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1、第 1 页 共 20 页 第 2 页 共 20 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密绝密启用前启用前选修选修 4 一单元检测试卷一单元检测试卷 16*测试试卷测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单项选择一、单项选择1. 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1C(s)1 2O2(g)=CO(g) H2S(
2、s)O2(g)=SO2(g) H3S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H52H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8 A B C D 2. 下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确)（ ） AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃 烧热) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和 热) CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.
3、8 kJmol1(反应热) D2NO2=O22NO H116.2kJmol1(反应热) 3. 下列说法正确的是（ ） A焓变是指 1mol 物质完全参加反应时的能量变化 B中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 C已知：2HI(g) H2(g)+I2(g) H=8.8kJmol-1，若向密闭容器 中充入 1molHI(g)，则分解过程中吸收的热量为 4.4kJ D对于反应 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，若使用催化剂，正、逆同 等程度加快4. 新的替代能源主要包括（ ） 核能 柴草 焦炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤 气 天然气 A B C D 5. 下列说法正确的是（） A. 在 1
4、01kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成 1mol 水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中，1molCH3COOH 和 1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ6. 有如下 3 个热化学方程式：第 3 页 共 20 页 第 4 页 共 20 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1a kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H2b kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3c kJmol1 关于它们
5、在下列表述中原因和结论都正确的是（ ） 选项原因结论 AH2的燃烧是放热反应a、b、c 均大于零 B方程式和的物质种类和系数均相同ab C方程式和中 H2O 的状态不同，系数不同a、c 不会有任何关系D方程式的系数是的 2 倍H2d0 C2ab0 12. 已知在 298 K 时下述反应的有关数据：C(s)1/2O2(g)=CO(g) H1110.5 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/mol，则 C(s)CO2(g)=2CO(g)的 H（ ） A283.5 kJ/mol B172.5 kJ/mol C172.5 kJ/mol D504 kJ/mol 13. 已
6、知： (1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1akJmol1 (2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2bkJmol1 (3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3ckJmol1 (4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4dkJmol1 下列关系式正确的是（ ） Aad0 C2ab0 14. 根据热化学方程式：S(l)O2(g)=SO2(g) H293.23 kJmol1，分析下列说法正确的是（）AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kJmol1 BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kJmol
7、1 C1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于 1 mol 硫和 1 mol 氧气的 化学键断裂吸收的能量之和 D1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于 1 mol 硫和 1 mol 氧气 的化学键断裂吸收的能量之和15. 航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知 1 g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出 20.05 kJ 的热量。下 列说法中错误的是（） A该反应中肼作还原剂 B液态肼的燃烧热为 20.05 kJmol1 C. 该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)2H2O2(l
8、)=N2(g) 4H2O(g) H641.6 kJmol116. 由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，则反应 2H2(g) O2(g) =2H2O(g)的 H为（ ） A483.6kJmol1 B241.8kJmol1 C120.6kJmol1 D241.8kJmol117. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是（ ） AH2(g)的燃烧热为 571.6 kJmol1
9、 B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)= 1/2BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol1 18. 在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇(CH3OH)燃烧生成 CO2和液态水时放 热 22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（） ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJmol1 B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452
10、kJmol1 C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.8 kJmol1 D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJmol119. 炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H = 392KJ/mol，第 7 页 共 20 页 第 8 页 共 20 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)；H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H = 282KJ/mol，H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g
11、)；H =241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉 膛内通入水蒸气时 A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B虽不能使炉火瞬间更旺， 但可以节省燃料 C既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 D既不能使炉火瞬间更旺，又 不能节省燃料 20. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成 (或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6的分子结 构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：PP：198，P O：360，O=O：498，则反应 P4(白磷)3O2=P4O6的反应热 H 为( )A1638 kJ/mol B1638 kJ/mol C126
12、 kJ/mol D126 kJ/mol21. 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A分子个数 B物质的量 C物质的质量 D原子个数 22. 甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol CH4完全燃烧生成液态水时 放出 222.5 kJ 热量,则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+890 kJmol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890 kJmol-1 C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmol-1 D.2CH4(g)+4O2(g)=2C
13、O2(g)+4H2O(l) H=-890 kJmol-123. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成是该化学键的键 能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和 的差。化学键HHClClHCl生成 1 mol 化学键时放出的能量436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1则下列热化学方程式不正确的是（ ）A. 1 2H2(g)1 2Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJmol1C. 1 2H2(g)1 2Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H183 kJmol1 24. 下列各组变化中，前者小于后者的是（ ）CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2
