2016年四川省巴中市高考化学零诊试卷（解析版）

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1、2016 年四川省巴中市高考化学零诊试卷年四川省巴中市高考化学零诊试卷一、选择题（本题共一、选择题（本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 78 分在每小题给出四个选项中，只有一项分在每小题给出四个选项中，只有一项 是符合题目要求的）是符合题目要求的） 1下列环保建议中，你认为不能采纳的是（ ） A开发、使用新能源 B废旧电池应集中回收，并填埋处理 C用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 D禁止将未经处理的工业废水和生活污水任意排放2NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A1.5g CH3+含有的电子数为 NAB在 lL 0lmol/L 氯化铝溶液中阳离子总数大于 0l

2、NAC标准状况下，11.2L 四氯化碳中含有的 CCI 键的个数为 2NAD60g SiO2和 12g 金刚石中各含有 4NA 个 SiO 键和 4NA个 CC 键3烷烃是单烯烃 R 和氢气发生加成反应后的产物，则 R 可能的结构简式有（ ） A3 种 B4 种 C5 种 D6 种4将 TiO2转化为 TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=+140.5kJ mol1C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=110.5kJ mol1则反应 TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）TiCl4（l）+CO2（g）的H 是（

3、）A+30.0kJ mol1B80.5kJ mol1C30.0kJ mol1D+80.5kJ mol15盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如图，下列叙述正确的（ ）A酚酞不能用作本实验的指示剂B盐酸的物质的量浓度为 1mol L1CP 点时恰好完全中和，溶液呈中性 D曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 6以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示下列说法正确的是（ ）A燃料电池工作时，正极反应式为 0+2H2O+4e40HBa 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出Ca、b 两极若是石墨，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2的体积相等 Da 极是

4、粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出 7下列实验现象描述正确的是（ ）AHCl 与 NH3相遇有大量的白烟生成 B用洁净玻棒蘸取 Na2SO4溶液灼烧火焰呈紫色 CFeCl2溶液与无色的 KSCN 溶液混合，溶液呈红色 DSO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 43 分）分）8NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知 NaNO2能发生如下反 应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O （1）上述反应中氧化剂是 （2）根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl可选用的物质有：碘化钾

5、淀粉试纸、淀 粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有 （填序号） （3）某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2的是 （填编号） ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓 H2SO4 （4）请配平化学方程式： Al+ NaNO3+ NaOH NaAlO2+ N2+2H2O若反应过程中转移 5mole，则生成标准状况下 N2的体积为 L9实验室用乙醇和必要的无机试剂制取 1，2二溴乙烷的装置如图，1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是 2.18g/cm，沸点 131.4，熔点 9.79， 不溶

6、于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂请回答以下问题：（1）装置 A 的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入 烧瓶内发生的反应的 化学方程式为 （2）装置 B 的作用是 （3）装置 C 中盛有 10%的 NaOH 溶液，其作用是 （4）装置 D 中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是 （5）开始反应时需向装置 D 中的烧杯里加入冰水，这是为了 （6）装置 E 的作用 10利用废铁丝和工业硫酸铜废液（含硫酸亚铁）制备硫酸铜晶体生产过程如下：试回答下列问题： （1）利用硫酸铜的 性质，常在游泳池中加入硫酸铜晶体杀菌消毒（2）废铁丝中含有铁锈（Fe2O3 xH2O）在投入硫酸铜废液前需用稀

7、H2SO4进行处理，其 主要发生反应的离子方程式 （3）铜粉氧化过程中，颜色由粉红变为黑色，再由黑色变绿色取绿色粉末加入稀硫酸溶 液，溶液变蓝，产生无色无味气体，经检验为二氧化碳推测该绿色粉末为 （填化学 式）（4）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀 H2SO4的同时，还通入 O2通入 O2的目的是（用化学反应方程式表示） （5）硫酸铜溶液常作电解液，试写出用石墨电极电解硫酸铜溶液阳极反应式： （6）在 0.10mol L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c（Cu2+）= mol L1（KspCu（OH）2=2.21020） 【

8、化学化学-化学与技术化学与技术】 11侯德榜制碱法生产流程为：（1）沉淀池中反应的化学方程式： ； （2）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： （3）上述流程中物质 X 的分子式为 12实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和 NaCl 溶液倒入烧杯加热，控制 3035，搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3固体，加料完毕，保温 30min，静置、过滤得 NaHCO3晶体用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得 Na2CO3固体 0102030405060100 NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821

9、.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3 请回答：（1）反应温度控制在 3035，是因为高于 35NH4HCO3会分解，低于，30则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为 （2）加料完毕，保温 30min，目的 （3）静置后只析出 NaHCO3晶体的原因 （4）过滤所得母液中含有 NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一 步处理，使 （填化学式）循环使用，回收得到 NH4Cl 晶体【化学化学-物质结构与性质物质结构与性质】 15A、B、C、D

10、、E、R 六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大已知 A 原子核外有三个未成对电子；B 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍；化合物 C2E 的晶体 为离子晶体；D 单质的熔点在同周期单质中最高；E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子； R 原子核外最外层电子数与 C 相同，其余各层均充满请根据以上信息，回答下列问题： （1）A、B、C、D 四种原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示） （2）C 的氯化物的熔点比 D 的氯化物的熔点高，理由是 （3）基态 R+离子的核外电子排布式是 （4）Q 分子是 A2B 的等电子体，Q 的结构式为 （5）图一是 R 单质的晶胞结构，

11、配位数为 ；图二是 B、R 两元素组成的一种化合物的 晶胞，其化学式为 化学化学-有机化学基础有机化学基础 16Reformatsky 反应是利用醛与卤代酸酯反应制备羟基酸酯的常用简便方法，是形成碳碳 健重要的有机反应反应如图所示：（1）化合物（）的一种同分异构体满足下列条件：含有苯环；核磁共振氢谱有 4 个峰，峰面积之比为 1：2：2：3，其结构简式为 （2）化合物（）的分子式为 ，1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗 mol2 （3）化合物（）所含官能团是 （名称） ，其在加热条件下与 NaOH 溶液反应的化学 方程式是 （4）一定条件下，与过量的也可以发生 Reformatsky 反应，

12、试写出该生成物的结构简式 2016 年四川省巴中市高考化学零诊试卷年四川省巴中市高考化学零诊试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本题共一、选择题（本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 78 分在每小题给出四个选项中，只有一项分在每小题给出四个选项中，只有一项 是符合题目要求的）是符合题目要求的） 1下列环保建议中，你认为不能采纳的是（ ） A开发、使用新能源 B废旧电池应集中回收，并填埋处理 C用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 D禁止将未经处理的工业废水和生活污水任意排放 【考点】常见的生活环境的污染及治理 【分析】A开发新能源，减少矿物燃料的燃烧； B废旧

13、电池中含有重金属元素，能污染环境； C用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料减少污染的排放； D未经处理的工业废水和生活污水的任意排放造成水污染 【解答】解：A开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，减少了污染物的排放，故 A 正确； B废旧电池中含有重金属，如果填埋会造成土壤及地下水污染，故 B 错误； C用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，减少污染的排放，保护环境，故 C 正确； D禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故 D 正确； 故选 B2NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A1.5g CH3+含有的电子数为 NAB在 lL 0lmol/L 氯化铝溶液中阳离子总数大

14、于 0lNAC标准状况下，11.2L 四氯化碳中含有的 CCI 键的个数为 2NAD60g SiO2和 12g 金刚石中各含有 4NA 个 SiO 键和 4NA个 CC 键【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出 1.5g CH3+的物质的量，然后根据 1mol CH3+中含 8 个电子来分析；B、铝离子的水解会导致阳离子个数增多； C、标况下四氯化碳为液态；D、求出二氧化硅和金刚石的物质的量，然后根据 1mol 金刚石中含 2molCC 键、1mol 二氧化硅中含 4molSiO 键来分析【解答】解：A、1.5g CH3+的物质的量为 0.1mol，而 1mol CH3+中含 8 个电子，故0

15、.1molCH3+中含 0.8NA个电子，故 A 错误；B、铝离子的水解会导致阳离子个数增多，故溶液中的阳离子个数多于 0.1NA个，故 B 正 确；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的 CCl 键个数，故 C 错误；D、60g 二氧化硅和 12g 金刚石的物质的量均为 1mol，而 1mol 金刚石中含 2molCC 键，1mol 二氧化硅中含 4molSiO 键，故 1mol 二氧化硅中含 4NA条 SiO 键，故 D 错误故选 B3烷烃是单烯烃 R 和氢气发生加成反应后的产物，则 R 可能的结构简式有（ ） A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 【考点】同分异构现象和同分异构体 【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合， 生成新的化合物的反应 根据加成反应的原理还原 C=C 双键，该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是 对应烯烃存在碳碳双键的位置，先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边 的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原