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1、1高考化学分数提升策略一天一记一天一记常见无机物质的在水中的溶解性：说明：此为 20时的情况。 “溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性， “-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 辅助记忆：酸除硅酸全可溶，碱溶钾钠铵钡钙。钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解不困难。氯化银和硫酸钡，两种沉淀记心间。碳酸盐除钾钠铵，其余皆不溶于水。有机物的溶解性规律：一、相似相溶原理1极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等） ；2非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、 Br2、I2等） ；3含有相同官能团的物
2、质互溶，如水中含羟基（OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧 酸。 二、有机物的溶解性与官能团的溶解性 1官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有OH、CHO、 COOH、NH2。 （2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(CnH2n+1、 CH=CH2、C6H5等)、卤原子（X） 、硝基（NO2）等。 2分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：OH-NO3-Cl-SO42-CO32-PO43-H+（H2O）溶、挥（HNO3）溶、挥（HCl）溶（H2SO4）溶、挥（H2CO3）溶K+溶（KOH）溶（KNO3)溶（KCl）溶（K2SO4)溶（K2CO3）溶Na+溶（Na
3、OH)溶（NaNO3）溶（NaCl）溶（Na2SO4）溶（Na2CO3）溶NH4+溶、挥（NH3H2O）溶（NH4NO3）溶（NH4Cl）溶（NH4)2SO4溶（NH4）2CO3溶Ba2+溶 Ba（OH）2溶 Ba（NO3）2溶 BaCl2不（BaSO4）不（BaCO3）不Ca2+微 Ca(OH)2溶 Ca(NO3)2溶（CaCl2）微（CaSO4）不（CaCO3）不Mg2+不 Mg（OH）2溶 Mg（NO3）2溶（MgCl2）溶（MgSO4）微（MgCO3）不Al3+不 Al(OH)3溶 Al(NO3)3溶（AlCl3）溶 Al2(SO4)3-不Mn2+不 Mn(OH)2溶 Mn(NO3)2
4、溶（MnCl2）溶（MnSO4）不（MnCO3）不Zn2+不 Zn(OH)2溶 Zn(NO3)2溶(ZnCl2)溶(ZnSO4)不(ZnCO3)不Fe2+不 Fe(OH)2溶 Fe(NO3)2溶(FeCl2)溶(FeSO4)不（FeCO3）不Fe3+不 Fe(OH)3溶 Fe(NO3)3溶（FeCl3）溶 Fe2(SO4)3-不Cu2+不 Cu(OH)2溶 Cu(NO3)2溶（CuCl2）溶（CuSO4）-不Ag+-溶（AgNO3）不（AgCl）微（Ag2SO4）不（Ag2CO3）不2（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐 降低；例如，溶解性：CH3OHC
5、2H5OHC3H7OH，一般地，碳原子个数大于 5 的醇 难溶于水。 （2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；例如，溶 解性：CH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH2OHCH2(OH)CH(OH)CH2OH。 （3）当亲水 基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；例如，常见的微溶于水的物 质有：苯酚 C6H5OH、苯胺 C6H5NH2、苯甲酸 C6H5COOH、正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH（上述物质的结构简式中“”左边的为憎水基团，右边的为亲 水基团） ；乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3（其中CH3和CH2CH3为憎水基团，COO
6、为 亲水基团） 。 （4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃 R-X、硝基化合物 R-NO2 ，由于其中的烃基 R、卤原子X 和硝基NO2均为憎水基团，故均难溶于水。 专题二：物质的组成、性质和分类【考试说明】（1）了解分子、原子、离子等概念的涵义。了解原子团的定义。（2）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（3）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。（4）了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 【基础梳理】 考点一 物质的组成1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由_、_或_构成的。(2)元素：具有_的一类原子的总称。(
7、3)元素与物质的关系元素Error!组成(4)元素在物质中的存在形态 ：游离态化合态(5)物质及微粒间的关系如下图所示2同素异形体(1)_叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如 O2和 O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_性质上，同素异形体之间的转化属于_变化，但不属于氧化还原反应。3Error!Error!Error!Error!3混合物和纯净物(1)纯净物：含一种成分的物质，有专门的化学式(2)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物； 混合物没有固定的组成，没有固定的化学式，一般没有固定的熔沸点； 常见特殊名称的混合
8、物：氨水、氯水、王水、天然水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水 玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；漂 白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油的各种馏分。 【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是 纯净物如 H2O 与 D2O 混合为纯净物。【动动手】1判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等由同一种元素组成的物质一定是同一种物质质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。2由同一种元素组成的物质一
9、定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？纯盐酸是纯净物吗？聚乙烯等高分子化合物是纯净物吗？ 考点二 物质的分类思想：常用的两种是交叉分类法和树状分类法。(1)对物质分类时必须指明分类的依据，(2)熟记常见无机化合物的分类4由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色” ，如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？注意 判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O
10、2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如 SiO2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。 4化学反应的分类及不同反应的表示方法【动动手】3判断下列说法是否正确，若不正确，请举例。非金属氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。金属氧化物一定是碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。Na2O 和 Na2O2均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物。能与
11、酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。4分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH 都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸5.(1)如果按照某种标准能将 FeSO4、Na2SO3、NO 划归为同一类物质，则下列物质中也能划分类角度反应类型表示方法基本反应类型分解反应、化合反应、置 换反应、复分解反应
12、化学方程式有无电子转移氧化还原反应、非氧化还 原反应氧化还原反应方程式（单线桥法、双 线桥法） 半反应（原电池反应和电解反应中的 电极反应）是否有离子参加离子反应、分子反应离子方程式反应程度大小可逆反应、不可逆反应可逆符号按热效应分吸热反应、放热反应热化学方程式5归为此类物质的是_。AKMnO4 BAl2(SO4)3 CKClO3 DK2HPO4(2)现有下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2，以上气体的实验室制备反应中，有一反应在原理上与其他反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的化学方程式： _。 考点三 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系熟记常见物质的转化关系(1)连续氧
13、化转化：ABC，若 A 为无机物单质，则其可能为氧化氧化C、S、N2、Na 等；若 A 为常见有机物，则其可能为 CH3CH2OH。 (2)三角转化：(3)交叉转化：【动动手】 6根据 Na、S 单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。上述有关反应的化学方程式为_ _ _ _ _6_ _ _ _ _ _ 7下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B C D 8下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第组第组第组甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根据该表回答问题：(1)第组中有一种物质能与第_组中的所有物质反应，这种物质是_。(2)不跟第组任何物质发生反应的第_组物质中的_，但能与第组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_， 考点四 胶体、分散系1分散系7(1)概念：_
