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1、预习全程设计名师全程导学案例全程导航训练全程跟踪第二 课时 铝的 重要 化合 物第一课时 铝的重要化合物一、氧化铝1物理性质色态态溶解性熔点硬度白色固体难难溶于水 很高很大2化学性质Al2O3是 氧化物，与 或 溶液都能反应生成盐和水(1)与强酸反应的离子方程式： .(2)与强碱反应的离子方程式： .两性酸强碱Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlO2 H2O3用途氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料，用来制造 、 、耐高温的 冶炼铝耐火耐火坩埚耐火管实验仪器在已学过的物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的有哪些？这些物质都能称作两性物质吗？提示：有Al、Al2O
2、3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等这些物质不一定都是两性物质，如金属铝、碳酸氢钠等物质都有上述性质，但这些物质不能称作两性物质二、氢氧化铝1Al(OH)3的制备与性质探究实验实验 操作实验现实验现 象化学方程式Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4试试管中产产生白色胶状沉淀实验实验 操作实验现实验现 象化学方程式试试管中白色沉淀溶解试试管中白色沉淀溶解Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？提示：因生成的Al(OH)3会溶于过
3、量的NaOH溶液中，而不会溶解在氨水中2Al(OH)3的两性既能跟 溶液起反应，又能跟 溶液起反应，是一种 氢氧化物3Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的 来中和过多的胃酸4Al(OH)3的不稳定性.酸强碱两性弱碱性2Al(OH)3 Al2O33H2O三、硫酸铝钾1KAl(SO4)2的电离方程式为： .2十二水合硫酸铝钾的化学式为 ，俗名 ，是一种 晶体， 于水，可用作 KAl(SO4)212H2O明矾无色易溶净水剂明矾用作净水剂的原理是什么？提示：明矾溶于水时会生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂.1Al、Al2O
4、3、Al(OH)3都能和盐酸、NaOH溶液反应，所以都为两性化合物 ( )提示：错误，因Al为单质2碱性氧化物都是金属氧化物 ( )提示：正确3金属氧化物若不是碱性氧化物，就一定是两性氧化物 ( )提示：错误，如Mn2O7为酸性氧化物4除去Fe2O3中的Al2O3杂质，可用NaOH溶液或稀盐酸充分溶解，再过滤 ( )提示：错误，因为Fe2O3、Al2O3都可与稀盐酸反应5除去Al2O3中的杂质Al，或除去Al2O3中的杂质Al(OH)3，都可采用空气中加热的方法 ( )提示：正确，因为4Al3O2 2Al2O3,2Al(OH)3 Al2O33H2O.6明矾可作净水剂是因为明矾在水中可生成Al(
5、OH)3胶体 ( )提示：正确一、氧化物知识小结1氧化物的分类按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物等多种，各类氧化物都有其相同的性质2氧化物性质的比较类类型概念实实例碱性氧化物(都是金属氧化物)能与酸反应应生成盐盐和水的氧化物Na2O2HCl=2NaClH2O；MgOH2SO4= MgSO4H2O两性氧化物既能和酸反应应生成盐盐和水，又能跟碱反应应生成盐盐和水的氧化物Al2O36HCl=2AlCl33H2O；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O类类型概念实实例酸性氧化物(主要是非金属氧化物)能与碱反应应生成盐盐和水的氧化物CO22NaOH= Na2CO3H2O；S
6、O32KOH= K2SO4H2O不成盐盐氧化物既不与酸反应应生成盐盐，也不与碱反应应生成盐盐的氧化物CO、NO等(1)酸性氧化物大多数是非金属氧化物，但不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO就不能与碱反应(2)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，其对应的酸为HMnO4(高锰酸)(3)酸性氧化物的另一个名称为酸酐，如SO3为H2SO4的酸酐，CO2为H2CO3的酸酐，P2O5为H3PO4的酸酐等等二、“铝三角”及其相互转化关系1Al3Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量的强碱反应：Al33OH(少量)=Al(OH)3三、有关Al(OH
7、)3沉淀的图象分析向AlCl3中加NaOH溶液和向NaAlO2中加盐酸，只要沉淀量未达最大值(如相关图象中a、b)，则产生沉淀对应的碱或酸有两种情况，进行计算时要注意讨论考查点一 氧化物的分类例1 下列关于氧化物的叙述中，正确的是 ( )A酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应答案 A解析 根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都能与碱反应，但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2H2O=2HNO3NO，NO2并非酸性氧化物金属氧化物中的Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物
8、CO既不与酸反应，也不与碱反应关键一点非金属元素在酸酐和相应的含氧酸中的化合价相同这一点可帮助我们根据含氧酸的化学式写出相应的酸性氧化物或酸酐如已知氯元素含氧酸的化学式为HClO4，求出氯元素的化合价为7价，就可得出该含氧酸的酸酐为Cl2O7.下列说法正确的是( )A金属氧化物都能与水反应生成碱B非金属氧化物都能与水反应生成酸C氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D氧化铝坩埚不能用于熔烧碱解析：多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO、SiO2等Al2O3是两性氧化物能与酸和强碱溶液反应答案：D考查点二 含铝物质间的转化例2 (2010济宁一中高一期中)A、B、C、D、E五种化合物，均含有
9、常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)(1)写出化学式：A_，C_，D_，E_.(2)写出下列反应的离子方程式AB_FE_.解析 题目应以B物质作为突破口：关键一点实验室制备Al(OH)3的方法有三种：(1)Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4(2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(3)AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl答案：B考查点三 有关氢氧化铝沉淀的图象例3 向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2
10、mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_(2)图中B点表示的意义是_(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为_.(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_关键一点解答有关曲线图象的计算，首先应明确图象所表示的含义，如横坐标、纵坐标表示哪些物质的物理量，曲线变化的不同区间对应哪些不同的化学反应另外图象上的起点、终点、拐点也是解题思路的启发点，应引起足够重视将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示符合图示情况的是( )ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为13，而A中在最大沉淀量前后比为31，所以只有C符合题意答案：C
