高一化学知识点归纳

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1、高中高中 化学化学 必修一必修一 高一高一 知识梳理知识梳理 高一化学知识点归纳高一化学知识点归纳 高一化学复习资料高一化学复习资料苏教版高中化学必修一知识梳理苏教版高中化学必修一知识梳理 专题一专题一 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界 第一单元第一单元 丰富多彩的化学世界丰富多彩的化学世界 一、物质的分类及转化一、物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质物质 混合物混合物 非均匀混合物非均匀混合物均匀混合物均匀混合物纯净物纯净物 单质单质 非金属单质非金属单质金属单质金属单质化合物化合物 有机化合物有机化合物 无机化

2、合物无机化合物 氧化物氧化物 金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸酸碱碱盐盐 物质的转化（反应）类型物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 化学反应化学反应 本质本质 氧化还原反应氧化还原反应 化学反应化学反应 离子反应离子反应非氧化还原反应非氧化还原反应 非离子反应非离子反应 氧化还原反应氧化还原反应 1. 1.氧化还原反应：有电子转移的反应氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 2. 氧化还原反应氧化还原反应 实质：电子发生转移实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化判断依据

3、：元素化合价发生变化3. 3. 氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. 1.双线桥法表示电子转移的方向和数目双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：注意：a.“e-”a.“e-”表示电子。表示电子。 b. b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出应标出“得得”与与“失失”及得失电子的总数。及得失电子的总数。 c c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物

4、被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 2. 2.单线桥法（从失单线桥法（从失得）得）还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数氧化还原反应中：化合价升高总数 = = 化合价降低总数化合价降低总数 元素失电子总数元素失电子总数 = = 元素得电子总数元素得电子总数离子反应（有离子参加的化学反应）离子反应（有离子参加的化学反应） 离子方程式的书写：离子方程式的书写： 1. 1.写写 2. 2.拆：（可简单认为拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐 拆拆 ） 3. 3.删删

5、4. 4.查查 （ 遵循：遵循： 电荷守恒、质量守恒电荷守恒、质量守恒 ） 二、物质的量二、物质的量 1 1、 物质的量是一个物理量，符号为物质的量是一个物理量，符号为 n n，单位为摩尔，单位为摩尔(mol)(mol) 2 2、 1 1 molmol 粒子的数目是粒子的数目是 0.0120.012 kgkg 12C12C 中所含的碳原子数目，约为中所含的碳原子数目，约为 6.0210236.021023 个。个。 3 3、 1 1 molmol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NANA，单位，单位 molmol1 1。 4 4、 使用摩尔时，必须指明

6、粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 5. 5.、 三、摩尔质量三、摩尔质量 1 1、定义：、定义：1mol1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：MM 表示，常用单位为表示，常用单位为 gmolgmol1 1 2 2、数学表达式：、数学表达式： 四、物质的聚集状态四、物质的聚集状态 1 1、物质的聚集状态：气态、液态和固态、物质的聚集状态：气态、液态和固态 2 2、气体摩尔体积、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。符号：单位物质的量的气体所占的体积。符

7、号：VmVm 表达式：表达式：Vm=Vm= ；单位：；单位：Lmol-1Lmol-1 在标准状况下，在标准状况下，1 1 molmol 任何气体的体积都约是任何气体的体积都约是 22.422.4 L L。 五、物质的分散系五、物质的分散系 1 1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于 10-9m10-9m 、胶体（、胶体（10-910-7m10-910-7m） 浊液（大于浊液（大于 10-7m10-7m） 2 2胶体：胶

8、体： （1 1）概念：分散质微粒直径大小在）概念：分散质微粒直径大小在 10-910-7m10-910-7m 之间的分散系。之间的分散系。 （2 2）性质：）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路通路”，这是胶体的丁，这是胶体的丁 达尔现象。）达尔现象。）凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒） 3 3溶液：电解质溶液、非电解质溶液溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4 4化合物化合物 电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化

9、合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物 5 5电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式NaClNaCl = Na+Na+ + + Cl-Cl- H2SO4H2SO4 = 2H+2H+ + + SO42-SO42- NaOHNaOH = Na+Na+ + + OH-OH-第二单元第二单元 研究物质的实验方法研究物质的实验方法 一、一、 物质的分离与提纯物质的分离与提纯 分离和提纯的方法分离和提纯的方法 分离的物质分离的物质 应注意的事项

10、应注意的事项 应用举例应用举例 过滤过滤 用于固液混合的分离用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯如粗盐的提纯 蒸馏蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏如石油的蒸馏 萃取萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的 方法方法 选择的萃取剂应符合

11、下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘溴水里的溴、碘 分液分液 分离互不相溶的液体分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下 层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶蒸

12、发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发 皿中出现较多的固体时，即停止加热皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离分离 NaClNaCl 和和 KNO3KNO3 混合物混合物 二、二、 常见物质的检验常见物质的检验 三、三、 溶液的配制及分析溶液的配制及分析 1 1物质的量的浓度物质的量的浓度 C C（B B）= = n(B)/V(n(B)/V(溶液溶液) ) 2 2物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴

13、签物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签 具体步骤：具体步骤： （1 1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（2 2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒; ;(3)(3) 溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；(4)(4) 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地

14、引流到（适当规格的）容量瓶中：(5)(5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁 2323 次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶； （6 6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线 1212 cmcm 处，改用胶头滴管滴处，改用胶头滴管滴 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； （7 7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀； （8 8）装瓶。）装瓶

15、。 第三单元第三单元 人类对原子结构的认识人类对原子结构的认识 一、一、 原子结构模型的演变原子结构模型的演变 近代原子结构模型的演变近代原子结构模型的演变 模型模型 道尔顿道尔顿 汤姆生汤姆生 卢瑟福卢瑟福 玻尔玻尔 量子力学量子力学 年代年代 18031803 19041904 19111911 19131913 19261926 依据依据 元素化合时的质量比例关系元素化合时的质量比例关系 发现电子发现电子 粒子散射粒子散射 氢原子光谱氢原子光谱 近代科学实验近代科学实验 主要内容主要内容 原子是不可再分的实心小球原子是不可再分的实心小球 葡萄干面包式葡萄干面包式 含核模型含核模型 行星轨道式原子模型行星轨道式原子模型 量子力学量子力学 1. 1. 核外电子排布规律：核外电子排布规律： (1)(1) 核外电子总