《2019届高考化学总复习（人教版）配套课件：第2章 化学物质及其变化 第2讲 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学总复习（人教版）配套课件：第2章 化学物质及其变化 第2讲 （92页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 离子反应 离子方程式【2019备考】最新考纲：1.了解电电解质质的概念，了解强电电解质质和弱电电解质质的概念。2.理解电电解质质在水溶液中的电电离以及电电解质质溶液的导电导电 性。3.了解离子反应应的概念、离子反应发应发 生的条件。4.能正确书书写离子方程式，并能进进行有关计计算。5.学会离子共存的有关判断。考点一 电电解质质及其电电离(频数： 难度：)1.电解质和非电解质(1)分类类依据：水溶液中熔融状态下强电解质弱电解质(2)电电解质质的强弱与物质类别质类别 的关系：2.电解质的电离强酸 强碱弱酸 弱碱水自由移动动离子水溶液中或熔融状态态下水溶液中3.电离方程式的书写(1)强电电解
2、质质的电电离方程式中，用“_”连连接，弱电电解质质(包括弱酸的酸式酸根)的电电离方程式中，用“_”连连接。如Na2SO4：_，HClO： _。(2)多元弱酸的电电离分步书书写，多元弱碱的电电离一步写完。如：H2CO3：_，_ ；Fe(OH)3：_。(3)酸式盐盐的电电离：多元强酸酸式盐盐与多元弱酸酸式盐盐的阴离子电电离情况不同。如NaHSO4水溶液中： _；NaHCO3水溶液中：_、_。=1.教材基础础知识识探究2.(RJ必修1P344改编)下列电电离方程式正确的是( )答案 D3.(溯源题)(20142017高考选项选编)判断正误误答案 (1) (2) (3) (4)探源：本高考题组源于教材
3、RJ必修1 P30“酸、碱、盐在水溶液中的电离”考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解，以及电解质的电离方程式的书写。题组一 强、弱电解质的概念理解1.判断正误，正确的打“”错误的打“”。(1)银银和食盐盐水都能导电导电 ，都属于电电解质质( )(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电电解质质( )(3)溶液的导电导电 性强弱与溶液中离子浓浓度及离子所带带的电电荷数有关( )(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电电解质质( )(5)在溶于水或熔融状态态下能够够自身发发生电电离的化合物一定是电电解质质( )(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是
4、非电电解质质( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)2.(2017东城调研)下表中物质质的分类组类组 合完全正确的是( )选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH解析 B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。答案 A3.下列叙述正确的是( )A.液态态HBr不导电导电 ，因此HBr是非电电解质质B.强电电解质质溶液的导电导电 能力不一定比弱电电解质质溶液的
5、导电导电 能力强C.NH3的水溶液能导电导电 ，因此NH3是电电解质质D.强电电解质质都是离子化合物，弱电电解质质都是共价化合物答案 B【归纳反思】判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路题组二 电离方程式的书写与判断4.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )答案 D5.判断下列电电离方程式的正误误，错误错误 的请请改正。考点二 离子反应应 离子方程式(频数： 难度：)1.离子反应(3)类类型2.离子方程式(1)定义义：用_来表示反应应的式子。(2)书书写步骤骤以CaCO3与盐盐酸的反应为应为 例。实际实际 参加反应应的离子符号CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO3
6、2H2Cl=Ca22ClH2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO23.书写离子方程式时特殊情况处理同一类类型1.填写教材中常考的10个反应应的离子方程式。(1)钠钠与水的反应应：_；(2)氯氯气与水的反应应：_；(3)实验实验 室用MnO2和浓盐浓盐 酸共热热制取Cl2：_；(4)向AlCl3溶液中加入过过量NaOH溶液：_；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入过过量氨水：_；(6)碳酸钙钙中加入醋酸溶液：_；(7)铜铜与稀硝酸的反应应：_；(8)铜铜与浓浓硝酸的反应应：_；(9)FeCl3溶液与铜铜的反应应：_；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_。2.(溯源题)(2016海南
7、化学，3)下列反应应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是_。(1)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合(2)NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合(3)HNO3溶液与KOH溶液混合(4)Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案 (3)探源：本题源于RJ必修1P32“实验22”及其拓展，对离子方程式的意义进行了考查。题组一 离子反应的理解应用角度1 离子反应类型判断1.图图中两圆圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间质间 的反应应，其中对应对应 的反应应不属于离子反应应的是( )答案 C角度2 离子反应与导电能力变化2.下列几种导电导电 性变变化图图像，把符合要求的图图像序号填在相应应
8、的题题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积积、等物质质的量浓浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过过量( )(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至过过量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向饱饱和石灰水中不断通入CO2( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)题组二 离子方程式的正误判断角度1 合理拆分化学式3.判断正误误，正确的打“”，错误错误 的打“”答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)【突破陷阱】“拆分”陷阱角度2 是否满足“两大守恒”4.正误误判断，正确的打“”
9、，错误错误 的打“”答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)【突破陷阱】“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。角度3 是否符合反应原理5.判断正误误，正确的打“”，错误错误 的打“”(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu( )(2)Fe和稀盐盐酸反应应：2Fe6H=2Fe33H2( )(3)Fe和稀硝酸反应应：Fe2H=Fe2H2( )(4)Zn和浓浓硫酸反应应：Zn2H=H2Zn2( )(5)Fe(OH)3和HI的反应应：Fe(OH)33H=Fe33H2O( )(6)
10、FeO和稀HNO3的反应应：FeO2H=Fe2H2O( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10)【突破陷阱】“原理”陷阱角度4 涉“量”离子方程式6.正误误判断，正确的打“”，错误错误 的打“”答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)【突破陷阱】“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，不能忽略相对量的多少，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。【考向归纳】离子方程式的正误判断常结合元素化合物、化学实验和氧化还原反应的知识，考查学生使用
11、化学用语的准确程度和熟练程度。从命题的内容看，存在三个特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；所涉及的反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主；一些重要的离子方程式在历年高考题中多次重复出现。热点说明：离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查，另外还应关注与量有关的离子方程式的书写。“用量改变型”离子方程式的书写模型解题题类型1 反应连续型离子方程式书写“分步分析法”(1)反应应特点：反应应生成的离子因又能与过过量的反应应物继续继续 反应应而导导致其
12、离子方程式与用量有关。(2)书书写模型：首先分析判断出物质过质过 量与否，再根据原理书书写。1.按用量要求书书写下列离子方程式：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐酐)与碱溶液反应应。如SO2通入NaOH溶液中：碱过过量：_；碱不足：_。(2)多元弱酸盐盐与强酸反应应。如Na2CO3溶液与稀盐盐酸：盐盐酸不足：_；盐盐酸过过量：_。(3)铝盐铝盐 溶液与强碱溶液反应应铝盐过铝盐过 量：_；强碱过过量：_。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应应NaAlO2过过量：_；强酸过过量：_。类型2 反应先后型离子方程式书写“强先弱后法”(1)反应应特点：某种反应应物的两种或两种以上的组组成离子，都能跟另一种反应应物的组组成离子反应
