《新课标(人教版)高中化学选修3第2章第3节分子的性质(第1课时)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标(人教版)高中化学选修3第2章第3节分子的性质(第1课时)（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质（第一课时）认知性目标:1、了解分子间作用力的定义，搞清分子间作用力与化学键的关系 。2、理解极性键、非极性键、极性分子、非极性分子的实质。技能性学习目标：1、学会判断极性键、非极性键、极性分子和非极性分子的方法。2、掌握范德华力和氢键分别对物理性质的影响体验性学习目标：1、了解物质的“相似相溶”原理以及分子的手性，会判断简单的手 性异构体。2、在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质 结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性 质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。 写出：Cl2、HCl的电子式极性共价键 非极性共价键
2、一、键的极性和分子的极性极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合看正电中心和负电中心 是否重合 化学键的极性的向量和是否等于零看键的极性，也看分子的空间构型 2、判断方法：1、概念小结：分子的极性与键的极性的关系：分子共价键的 极性分子中正负 电荷中心分子的极性举例H2、N2、O2 、P4、C60非极性分子重合非极性键同核原子 分子异核双原 子分子异核多原 子分子极性键分子中各键 向量和为零分子中各键向 量和不为零重合不重合不重合非极性分子极性分子极性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、 NH3、CH3Cl练习：下列各组分子中，都属于极性键的非极 性分子的
3、是( ) A、 CO2、H2S B、CH4、C2H4 C、 Cl2、C2H2 D、NH3、HCl二、范德华力及其对物质性质的影响结论：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级分子HCl HBr HI范德华力 (kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能 (kJ/mol)431.8366298.7影响范德华力大小的因素结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大单质相对分子质量熔点/沸点/F238-219.6-188.1 Cl271-101.0-34.6 Br2160-7.258.8 I2254113.5184.4分子HCl HBr HI 相对分子质量36581128 范德华力(k
4、J/mol)21.1423.1126.00 熔点/-114.8-98.5-50.8 沸点/-84.9-67-35.4 分子相对对分 子质质量分子的 极性熔点/沸点/CO28极性-205.05-191.49N228非极性-210.00-195.81结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大练习：下列叙述正确的是： A氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子(B C）探究： 为什么水的沸点比H2S、H2Se、H2Te的沸点都要高？三、氢键及其对物质性质的影响是一种特殊的分子间作用力
5、，它是由已 经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子 与另一分子中电负性很强的原子之间的作用 力.(不属于化学键)一般表示为 XH-Y（其中X、Y为F、O、N）1、氢键概念2、氢键键能大小：FH-FOH- ONH- N氢键键能 (kJ/mol)28.118.820.9共价键键 能(kJ/mol)568462.8390.8结论：氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱 的作用力思考题： 1、为什么冰的密度比液态水小? 2、为什么邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯 甲醛的低？练习：（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是( ) A、每个水分子内含有两个氢键 B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 小结：定义范德华力氢键共价键作用微粒分子间普遍 存在的作用 力已经与电负性很强的 原子形成共价键的氢 原子与另一分子中电 负性很强的原子之间 的作用力原子之间通过 共用电子对形 成的化学键相邻原子之间分子间或分子内氢原子与电 负性很强的F、O、N之间分子之间强弱弱较强很强对物质性质 的影响范德华力越 大，物质熔 沸点越高对某些物质(如水、氨 气)的溶解性、熔沸点 都产生影响物质的稳定性作业：1、阅读“科学视野”2、P57 6P59 2、3、5
