《化学：4.3.1aa《二氧化硫和三氧化硫》课件(新人教版必修1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：4.3.1aa《二氧化硫和三氧化硫》课件(新人教版必修1)（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第一课时空气质量报告二氧化硫和二氧化氮指数、空气质量状况、 空气质量级别等从哪来的？有什么危害？ 硫，俗称硫磺。 硫的物理性质：淡黄 色固体，难溶于水， 可溶于酒精，易溶于 CS2。 比较活泼的非金属单质，常见化合 价为2，0，4，6，你能说出 其代表物吗？思考：硫会具有哪些性质？ 1.氧化性： 点燃 FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中 燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味 的气体。SO2的产生：S + O2 = SO22.还原性SO2是一种无色有剌激性气味的有毒 气体，密度比空气大，易液
2、化，易溶于水 （140）（常温常压下）。2、 SO2的物理性质试管内液面上升，其水溶液可使石蕊 试液变红，pH约为35，能使品红溶液褪色 ，但加热后又恢复为红色。实验47 看84页3、二氧化硫的化学性质 （1） SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属 于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 与水化合生成H2SO3：在相同条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的化学反 应叫做可逆反应。SO2 + H2O H2SO3特点a、向两个相反的方向进行的两个化学 反应，在相同条件下同时进行、共存，两 个化学反应构成了一个对立的统一体。特点b、 两边的物质互为反应物、生成物。特点c、反应体系
3、中与反应有关的各种物质共存 与碱性氧化物化合： Na2O + SO2 = Na2SO3 CaO + SO2 = CaSO3 与碱反应： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2ONaOH + SO2 = NaHSO3 加热，又恢复 原来的颜色。（2）SO2 的漂白性:实验现象：实验现象：品红溶液褪色学与问 品红溶液滴入 亚硫酸后，为 什么会褪色？ 加热又显红色 说明了什么？ SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化 合生成一种无色的不稳定化合物。 漂 白 原 理化合漂白化合漂白几种具有漂白性物质的性质比较：几种具有漂白性物质的性质比较：具 有 漂 白 性 的 物 质质物物质质HClOHCl
4、O、OO3 3、HH2 2OO2 2SOSO2 2木炭木炭原理原理将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质与色素结合 成不稳定的 无色物质将有色物将有色物质质质质 的分子吸附的分子吸附 在其表面在其表面实质实质氧化氧化还还还还原反原反应应应应 ( (化学变化)非氧化非氧化还还还还原反原反应应应应 ( (化学变化)物理吸附物理吸附 ( (物理变化)效果效果永久性永久性( (不可逆)暂时暂时暂时暂时 性性( (可逆)暂时暂时暂时暂时 性性范范围围可漂白可漂白大多数大多数有色物有色物 质质质质，能使紫色石蕊褪能使紫色石蕊褪 色色可漂白可漂白某些某些有色有色 物物质质质质，不能使石不能使石 蕊蕊试试试试液
5、褪色液褪色可吸附某些可吸附某些 有色物有色物质质质质的的 分子分子SO2的漂白作用与HClO等不同。 SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色。（3） SO2既有氧化性，又有还原性（但 还原性较强）4注意氧化性：2H2S +SO2=2H2O + 3S（生产硫酸的中间反应、n.p.t时SO3是固体 ）注意硫化氢气体中毒2SO2 + O2 2 SO3催化剂a. 与O2的反应: b. 与卤素单质的反应: SOSO2 2 + Br+ Br2 2 + 2 H+ 2 H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2HBr+ 2HBrSOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2 H+ 2 H2 2
6、O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2HCl+ 2HCl （氯水褪色）（氯水褪色） c. 与其他氧化剂反应: 例如：与例如：与KMnOKMnO4 4 反应使反应使KMnOKMnO4 4 溶液褪色溶液褪色溴水褪色还原性:5SO2 +2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2 通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的 漂白作用加强吗？不会，SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HClNa2O2 +SO2 =Na2SO4 （与CO2不同） 二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空 气重、易溶于
7、水化学性质1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO32、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O3、既有氧化性，又有还原性2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性：暂时性漂白，可逆品红 褪色红色 无色SO2催化剂复习二、二氧化硫的用途SO2 + O2 SO3催化剂 SO3 + H2O = H2SO4 可以漂白白纸浆、毛、丝、草 编制品等。 杀灭霉菌和细菌。 作食物和干果的防腐剂。制造硫酸：试一试1.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液 中都是酸性氧化物，溶液 都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味 ，而CO2没有都可以使澄清石 灰水变浑浊SO2可使品红褪色 ，而CO2不能B D2.下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（ ） A. SO2通入H2S溶液中 B. Cl2通入NaOH溶液 C. SO2通入KOH溶液中 D. H2S通入溴水中A3、高温下FeSO4发生如下反应: 2FeSO4 Fe2O3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入BaCl2，可以 得到的沉淀物是（ ）。A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 DBaSO4高温高温
