《高中化学-3.2《物质含量的测定》课件(人教版选修六)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学-3.2《物质含量的测定》课件(人教版选修六)（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课标人教版课件系列高中化学选修63.2物质含量的测定课题二 物质含量的测定 酸碱中和滴定法 比色法酸碱中和滴定法什么是酸碱中和滴定？用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物 质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。1、酸碱中和滴定原理 ？2、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？3、酸碱中和滴定的关键？4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？一、酸碱中和滴定的原理1、原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反 应的实质是： H+OH-=H2O即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢 氧根总数(nOH-)。用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴 定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：cB
2、=cAVAvB酸碱中和滴定的关键2、关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积：V标准和V待测准确判断中和反应是否恰好进行完全指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即 达到滴定终点酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱 碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：HIn H+In-溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方 向，指示的颜色也随之发生变化。 2. 变色范围指示剂剂变变色范围围酸 色碱 色 甲基橙橙色：3.1-4.4红红色：pH3.1黄色：pH 4.4 石 蕊紫色：5.0-8.0红红色：pH5.0蓝蓝色：pH 8.0 酚 酞酞粉红红色：8.0-10 无色：pH8.2 红红色：p
3、H 10.0二、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择1. 变色原理常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于 酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试 液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。 v指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。 v用量：23滴 v颜色变化：酸色（或碱色）自身色3. 酸碱指示剂的选择选择原则：变色明显，便于观察；pH变色 范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。强酸强碱互滴用： 酚酞或甲基橙强酸滴弱碱用：甲基橙 强碱滴弱酸用：酚酞三、酸碱中和滴定1. 仪器和试剂 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台 、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸 碱指示剂、蒸馏水。酸式滴定管用来
4、盛放酸性或氧化性溶液。 （酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3） 碱式滴定管可盛放碱性物质或无氧化性的物质锥形瓶盛放待测溶液，有利于振荡操作2. 滴定操作(1) 准备阶段：润洗、排气泡、调整液面(2) 滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数(3) 计算cB=cAVAVB3、滴定 滴定管夹在夹子上，保持垂直 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动 ，而不是前后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活 塞顶出 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶 内溶液颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数一次滴定二次滴定三次滴定终点读数
5、起点读数 用量差值V标标NaOHV待HClC待1C待平均C CHClHCl= = C CNaOH NaOH . V. VNaOHNaOHV VHClHCl中和滴定（NaOHHCl）数据处理表格五、数据处理4. 误差分析例 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列 操作将对测定碱的浓度有何影响？(1)预先未用标准酸润洗滴定管。 (2)读标准酸液初始体积时仰视，终点时平视读数。 (3)未赶走酸式滴定管尖嘴处气泡，滴定完毕时气泡 消失。 (4)滴定终了时发现滴定管尖嘴处有一滴标准酸没有 滴下。(5)用甲基橙作指示剂，氢氧化钠在空气中吸收了少 量二氧化碳气体。 误差分析直接利用中和滴定原理：C待=
6、C标. V标V待v滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、 V标、V待的误差v 但在实际操作中认为C标是已知的，V待是 固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影 响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。1. 开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。 2. 放标准液的滴定管未用标准液润洗 3. 滴定时，待测液在振荡过程中溅出。 4. 盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 5. 盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水 6. 滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴 7. 锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分 钟不到，溶液又恢复无色。 8. 起始读数正确，达到终点后仰视读数 9. 滴定前
7、仰视，滴定后俯视读数C待= C标. V标V待*5. 多步滴定稀的碳酸钠溶液使酚酞变红，稀的碳酸氢 钠溶液不能使酚酞变红。 用盐酸滴定碳酸钠溶液，首先用酚酞作指示 剂，滴至溶液呈无色，再加入甲基橙作指示 剂，滴至溶液呈橙色。发生反应的化学方程式是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O例 有Na2CO3和NaHCO3混合溶液VmL， 先用酚酞作指示剂，Cmol/LHCl(aq)滴定 ，滴至酚酞无色时，耗HCl(aq) V1mL；再 加入甲基橙作指示剂，继续用HCl(aq)滴定 ，滴至甲基橙显橙色为止，又耗HCl(aq) V2mL 。求原混合液中
8、Na2CO3和NaHCO3 的物质的量浓度分别是多少？食醋总酸含量的测定对课题的理解实验新特点1.移液管的使用2.指示剂的选择3.相对平均偏差的计算4.涉及滴定曲线5.运用中和滴定原理设计实验方案解决实际问题（与旧人教版比较）实验目标1.认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。2.练习移液管、滴定管的使用方法，初步掌握中和滴 定的基本技能。3.能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。4.应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定 量分析方法解决实际问题的过程。5.养成实事求是的科学态度。实验原理 1.化学反应原理：CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2OHnA（有机酸）+n
9、NaOH = NanA + nH2O*2.NaOH溶液浓度的标定 （1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上 层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。（2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。m/M = c（NaOH）V（NaOH） 3实验数据的处理：m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH）100mL食醋中所含醋酸的质量为：m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH） 根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。平均相对偏差的计
10、算绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：di=xi-x， x=平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：d= = 相对平均偏差：Rd = 100% x1+ x2+x3+xn nd1+ d2+d3+dn n|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+|xn-x| nnd实验准备实验方案实验方案 仪器的洗涤溶液的装配NaOH标准溶液配制中和滴定指示剂的选择滴定与记录数据处理与结论数据处理误差分析3数据处理与结论NaOH标标准溶液浓浓度c（NaOH）= mol/L 实验实验 次数第一次 第二次第三次 待测测食醋的体积积初读读数/mL 待测测食醋的体积终读积终读 数/mL 待测测食醋的体积积
11、 V（CH3COOH）/mL NaOH标标准溶液的体积积初读读数/mL NaOH标标准溶液的体积终读积终读 数/mL NaOH标标准溶液的体积积 V（NaOH）/mL 实验测实验测 得的食醋总总酸含量（ g/100mL） 食醋总总酸含量的平均值值（g/100mL） 相对对平均偏差/%食醋的食醋的 选择选择1.白醋:效果较好2.香醋:稀释10倍3.陈醋: 颜色很深注意事项 消除CO2对实验的影响配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸23分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。（1）移液管尖嘴残留液体的处理（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡（3）滴定管使用前要用待盛放的溶
12、液润洗锥形瓶不能用待测液润洗（4）滴定终点的判断（5）读数时是否平视几个关健 实验操作教学建议1课时分配第一课时：食酸的分类，食醋总酸含量的测定原理， 滴定过程中pH的变化以及实验数据的处 理方法。第二课时：复习滴定管的使用和中和滴定操作，练习移液管的使用，课题方案的设计与论证。第三课时：完成食酸总酸含量测定的实验与评价。分组公布实验方案， 说出各自的困惑各组对各种方案 进行质疑与评价学生设计实验方案实验与评价初步实施实验方案 细化实验方案 432561食酸总酸 含量的测定2教学设计思路（课题方案设计教学）实验药品：白醋、香醋、陈醋、0.1%酚酞、甲基橙、活性炭、 蒸馏水。http:/www.
13、99dyw.co/ 九九电影网 http:/www.99dyw.tv/ 九九电影网 www.youhuijuan.co 天堂网2014 天堂网2014 天堂网2014 天堂网2014 天堂网2014 天堂网2014 天堂网2014 天堂网2014 天堂网2014 天堂网2014 天堂网2014 天堂网2014 www.avttt2015.info 天堂网2014 www.avttv2017.info 天堂网2014 www.avttv2017.org 天堂网2014 天堂网2014 天堂网2014 www.avttv2018.org 天堂网2014 天堂网2014 天堂网2014 天堂网2014 天堂网2014 天堂网2014 天堂网2014
