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1、课题1 常见的酸和碱（第2课时）盐酸硫酸 颜色、状 态 打开瓶盖 后的现象气味（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态； （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察 现象并闻气味。无色液体无色、粘稠、油状 液体无气味有剌激性气味无现象瓶口有白雾浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。产生白雾的原因：盐酸和硫酸的用途：用 途盐酸硫酸讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等 ；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药 、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈 等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 干燥剂。讨论：敞放久
2、置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量 溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变减少减小不变增加增加减小浓硫酸的腐蚀性实验10-3实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤 和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。实验浓硫酸在纸上写字用木棍蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部分变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞浓硫酸的腐蚀性实验104浓硫酸稀释的正确操作手的感觉分析发烫浓硫酸溶于水放热水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶 于水放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴 向四周飞溅。3.酸的化学性质滴加紫色石蕊滴加紫色石蕊 溶液溶液滴加无色酚酞滴加
3、无色酚酞 溶液溶液 稀盐酸稀盐酸 稀硫酸稀硫酸变红变红 变红变红不变色不变色 不变色不变色思考：用白色点滴板的 优点是什么？节约药品；节约药品；可同时完成多个实验。可同时完成多个实验。便于观察实验现象；便于观察实验现象；（1）与酸碱指示剂反应（2）回忆第八单元的几种金属与酸反应与盐酸反应与盐酸反应与硫酸反应与硫酸反应 镁镁 锌锌 铁铁 铝铝Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2
4、AlCl3 3+3H+3H2 2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 都有氢气生成 生成的化合物都是由金属离子和酸根离子构成的 盐 结论：结论： 酸 + 金属 盐 + 氢气（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别放入一根生锈的铁钉现象现象化学方程式化学方程式铁锈+ 稀盐酸 铁锈+ 稀硫酸铁锈逐渐溶解， 铁钉变得光亮， 溶液由无色变成 黄色FeFe2 2OO3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2OOFeF
5、e2 2OO3 3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 都有水生成； 生成的化合物都是由金属离子和酸根离子构成的。利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能 否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能，若长时间浸泡，会把铁反应掉 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 结论 ：酸 + 金属氧化物 盐 + 水（4）根据以上的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸 等酸有哪些化学性质？酸与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变红 ，不能使酚酞溶液变色酸 + 金属 盐 + 氢气酸 + 金属氧化物 盐 + 水
