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1、20122012 届高三第一次月考化学试卷届高三第一次月考化学试卷相对原子质量 N:14 Cl: 35.5 O: 16 Ba: 137 C:12 Mg:24 Al:27 Fe:56 S:32 一选择题（每小题仅一个选项符合题意，共一选择题（每小题仅一个选项符合题意，共 316=48 分）分） 1、亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白， 血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝 酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 （ ） A 在中毒过程中血红蛋白被还原B 中毒时亚硝酸盐发生还原反应 C 药品美蓝应具有还原性D 解毒时高
2、铁血红蛋白被还原 2、右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是 3、同温同压下质量相同的 X、Y 两气体，已知 V(Y)V(X)，则 Mr(Y)和 Mr(X)的关系是（ ） AMr(X)Mr(Y) BMr(X)Mr(Y) CMr(X)Mr(Y) D无法确定 4. 下列叙述正确的是（ ） A明矾和 ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。 B盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。 C北京时间 3 月 11 日日本发生 9.0 级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为 131 的有放射性的碘的一种核素。D
3、冰岛火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。 5下列各组物质的分类正确的是（ ） A同位素：1H+、2H2、3H B同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C电解质： 冰醋酸、水银、烧碱 D酸性氧化物：一氧化氮二氧化碳、三氧化硫6、已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的( )A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1 C反应中 1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为 10mol W$w#w.k-s+5=u.c.
4、o*m D氧化性由强到弱的顺序为：KClO3KBrO3Cl2Br2 7、下列离子方程式书写不正确的是（ ） ACl2与冷 NaOH 溶液反应：Cl2+2OH= Cl+ClO+ H2O B向 Ba(OH)2稀溶液中滴加 NH4HSO4稀溶液至 Ba2刚好沉淀完全： Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH3H2OH2O C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O D硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O 8下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( ) 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶
5、体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 9、NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A100mL0.1molL-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于 0.01NA B常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1NA C分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为 28g D3.4gNH3中含 NH 键数目为 0.2NA 10下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加
6、入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+ 由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl A B C D 11、对于反应NaHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si 与烧 碱溶液反应；Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） ABCD 12、镁、铝合金 3g 与 100 mL 稀 H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无 水硫酸盐 17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
7、（ ） A1.5 mol/LB1 mol/LC2 mol/LD2.5 mol/L 13、已知 14 mol/L 的 H2SO4溶液的溶质质量分数为 80%，那么 7 mol/L 的 H2SO4溶液 的溶质质量分数将（ ） A大于 40%B等于 40%C小于 40%D无法确定 14、下列说法正确的是（ ）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键W$w#w.k-s+5=u.c.o*m 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D
8、 15某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中较少的 H+和 OH-) Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取 200mL 该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。 实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224mL。实验 2：第 二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的 BaCl2溶液，得固体 2.33g。下列说法正确的 是（ ）A该溶液中可能含有 Na+ B该溶液中肯定含有 NH4+、S042-、CO32-、NO3- C该溶液中一定不含 NO3- D该溶液中一定含 Na+，且 c(Na+)01 molL 16向含 1mol HCl 和 1mo
9、l MgSO4的混合溶液中加入 1molL1的 Ba(OH)2溶液，产生 沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 （ ）二、非选择题（二、非选择题（52 分） 17、 （10 分） （1）含 10.8gAl3的 Al2(SO4)3中所含的 SO42的物质的量是 。 （2）已知 16g A 与 20g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76g D，则 C 的摩尔质量 为 。 （3）0.1 mol Na 中含 mol e，在跟足量水反应中失去 mol e。 （4）标准状况下 V L 氨气溶解在 1L 水中，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数
10、为 ，物质的量浓度为 c mol/L，则 。 18、 （4 分）向含有 a mol FeBr3的溶液中，加入 x mol Na2S。 A当 2xa 时，离子方程式为_。 B当 xa 时，离子方程式为_。 19、 （18 分）现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E， 它们所含的阴、 阳离子互不相 同，分别含有五种阳离子 Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3 和五种阴离子 Cl、OH、NO3、CO32、X 中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和（填化学式） 。 （2）为了确定 X，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，含 X 的物质记 C，当 C 与
11、B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉 淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则 X 为 。 ASO32BSO42CCH3COODSiO32 （3）B 的水溶液显性，原因为。 （用离子方程式表示） （4）将 0. 02 molA 与 0.0 1molC 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得 沉淀的质量为（保留一位小数） 。 （5）将 Cu 投人到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解， 管口附近有红棕色气体出现。则物质 D 一定含有上述离子中的（填相应的离子 符号） 。有关
12、反应的离子方程式为：。 （6）利用上述已经确定的物质，可以检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、 现象及结论。 20、 （10 分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（其中硅 与稀硫酸不反应）测定通常状况（约 20，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实 验装置完成试验： （1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）： A 接（ ） （ ）接（ ） （ ）接（ ）（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫 酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_。 （3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的
13、体积？ _。 （4）实验中准确测得4 个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量 m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm_。若合 金中含铜，测得的Vm将_（偏大/偏小/无影响） 。 21、 （10 分）在 25、101kPa 条件下，将15L O2通往 10L CO 和 H2的混合气中，使其 完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15L，则原 CO 和 H2的混合气体中，V(CO) L，V(H2) L。 （2）若剩余气体的体积为a L，则原 CO 和 H2的混合气中，V(CO)： V(H2) nV L121 2nV L121 2V Ln121 2nV L121 2A B C D2012 届高三第一次月考化学试卷-3。 （3）若剩余气体的体积为a L，则 a 的取值范围如何表示？写出此问的计算过程。2012 届高三第一次月考化学试卷答题卡一、选择题（一、选择题（316=48316=48 分）分）题号1234567891011答案题案111213141516答案二、非选择题（二、非选择题（5252 分）分）17、 （10 分，无单位不给分）（1） （2） （3） （4） 18、 （4 分）A
