《成都市龙泉中学10月月考题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《成都市龙泉中学10月月考题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高 2013 级 10 月考化学试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe -56 卷卷选择题（每题 2 分，共 40 分，每题只有一个选项）1.下列说法不正确的是( )A. Al 具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B. Na2CO3在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂C.还原性铁粉具有强的还原性，常常用作富脂食品的抗氧化剂D. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A1 L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中阴离子数为 0.1NAB2 L 0.5 molL1氯化铁溶
2、液加热使之完全水解，得到氢氧化铁胶粒的数目为 1 NAC 4.48 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.2NA D钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA3.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A温度和压强不同，相同质量的 N2O 和 CO2两种气体的总原子数B等温等压下，相同体积的 C2H4和 C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C等温等压下，相同体积的 O2和 O3两种气体中的氧原子数D相同物质的量、不同体积的 NH3和 CH4两种气体中的氢原子数4. 某无色溶液可能由 Na2CO3、MgCl2、NaH CO3、BaCl2中
3、的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；或向原溶液中加入稀 H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是( )肯定有 BaCl2肯定有 MgCl2肯定有 NaHCO3肯定有 Na2CO3或 NaHCO3肯定没有 MgCl2A B C D5.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl AlC在铜、铁为电极，浓硝酸为电解质的原电池装置中，铜电极质量减少金属活动性：CuFeD向某物质的水溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有大量CO32- 20.某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32
4、等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是（ ）4A原溶液中含有的阳离子是 H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有 SO42-和 Na+C原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有 Na2SO4卷（共卷（共 6060 分）分）21 （16 分）大力发展海洋军事力量是中国现在及将来都很重视的国家大事，其中航空母舰又是其中的重点内容。合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置是 ，工业炼铝的
5、原料由铝土矿（Al2O3含杂质 Fe2O3）提取而得，提纯过程中通入的气体为 ，若通入过量气体，对应的离子方程式为 AlMg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al2O3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气通常为 (填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢，舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 腐蚀，其正极反应式为 。 (3)航母螺旋浆主要用铜合金制造。 80.0gCuAl 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀 39.0，则加氨水产生白色沉淀的离子方程式为 ，合金中 Cu 的质量分数为 。22、 （15 分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数 W(Na2CO3
6、)，方案一沉淀法：称取此混合物 5.0g，溶于水中，配成 250 mL 溶液。利用化学反应把 HCO3、CO32完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中(Na2CO3)。(1)量取 100 mL 配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中 HCO3、CO32完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号)。ACaCl2溶液 BMgSO4溶液 CNaCl 溶液DBa(OH)2溶液(2) 过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有。 (3)为保证实验结果的准确性，沉淀需要洗涤，并充分干燥，冷却至室温时称量沉淀的质量，洗涤沉淀的操作方法是 。方案二量气法：称取此混合物 5.0
7、g，溶于水中，配成 250 mL 溶液，量取 10.00 mL 配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20、1.01105 Pa)的体积，由此计算混合物中 W(Na2CO3)。(1)装置中导管 a 的作用是。(2)若硫酸逐滴加入锥形瓶，锥形瓶中首先发生反应的离子反应方程式为。(3)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V2 mL。则产生 CO2的体积为 ml。方案三加热分解法：称取此混合物 5.0g，加热至物质质量不在变化，称量，剩余固体质量为 3.2克。（1）加热时，应选择仪器来盛装混合物加热。 （填仪器名称）5（2）此法测得(Na2CO3)偏高，可能的原因是
8、 。A.没有加热至恒重 B.加热时未搅拌 C.称取混合物5.0克时，物质与砝码放反了23 （16 分） （1）.四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+2S2O32-+O2+mOH-Fe3O4+S4O62-+ 。 请回答下列问题：水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是 ；还原产物是 。化学反应方程式中 m= ；用单线桥示法，标出电子转移的方向和数目 3Fe2+2S2O32-+O2+mOH-Fe3O4+S4O62-+ 每生成 1molFe3O4，反应转移的
9、电子为 mol；以方程分析，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 mol（2）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为 MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示) 。MnO2在 H2O2分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2加入到酸化后的 H2O2溶液中，MnO2溶解产生 Mn2，该反应的离子方程式是 。（3）含硫化合物的种类很多，常见的有：SO2、Na2SO4、H2SO4、CuSO4等。向含 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中通入 SO2，有白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式 .24.（13 分）回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。（1）回收
10、利用印刷电路板上的铜制备 CuCl2。实验室模拟回收过程如下：已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Cu(OH)24.48.0请回答下列问题：步骤 III 的操作名称是 。下列试剂中，可以作为试剂 a 的是 。AHNO3溶液 BFe2(SO4)3溶液 CFeCl3溶液若不加试剂 b，直接加入试剂 c 调节溶液 pH，是否可行？ （填“是”或“否” ） ，理由是： 。（2）用 H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。VIVIIIII滤渣滤渣 I试剂试剂 a印刷印刷 电路板电路板含含 Cu2+、Fe3+、Fe2
11、+的溶液的溶液试剂试剂 b含含 Cu2+、Fe3+ 的溶液的溶液试剂试剂 c 调调 溶液溶液 pH滤液滤液CuCl22H2OCuCl26已知：2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g) H1=196kJ/molH2O(l)=H2(g) +1/2O2(g) H2=+286kJ/molCu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g) H3=+64kJ/mol则 Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l) H = 。（3）将反应 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 设计成原电池，其正极电极反应式是：。 （4）若用硝
12、酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取 3mol 纯净的硫酸铜，需要 0.5 mol/L 的硝酸溶液的体积是 L。答题卡答题卡21 （16 分）(1) ， ， ； (填化学式)。(2) 腐蚀，其正极反应式为 。 (3) ， 。22、 （15 分）方案一沉淀法(1) (2) 。 (3) 方案二量气法： (1)。(2)。(3) ml。7方案三加热分解法：（1）（2）23 （16 分）（1） ； 。m= ；3Fe2+2S2O32-+O2+mOH-Fe3O4+S4O62-+ mol； mol（2） 。 。（3） .24.（ 13 分） 。 。 （填“是”或“否” ） ，理由是： 。（2）
