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1、 第三节 化学平衡（第二课时）【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）v化学平衡的特征：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆等动定变V正V逆V正=V逆vt0定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡 建立过程叫做化学平衡的移动。V正V逆V正=V逆0条件改变平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆0一定时间化学平衡的移动浓 度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些 ？化学反应速率温 度压 强催化 剂【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。1、浓度对化学
2、平衡的影响（P26）现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+橙色 黄色滴加310滴浓浓H2SO4滴加1020滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大 c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动平衡破坏减小 c(H+)黄色加深C(CrO42-)增大平衡破坏平衡正向移动结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液黄色加深现象及分析 滴加饱饱和FeCl3溶液滴1mol/L KSCN溶液滴加NaOH溶液现现象Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3增大c(Fe3+)增大c(SCN-)红色加深CFe(SCN)
3、 3)增大平衡破坏平衡正向移动结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小c(Fe3+)红色变浅CFe(SCN)3)减小平衡破坏平衡逆向移动结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红 色变浅实验探究(P27实验26)浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向 逆反应方向移动学与问:其他条件不变时,如果增大反应物浓度或减小生成物浓度,正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系 ？规律:增大
4、反应物浓度vtV正V逆V逆V正 V逆V正平衡正向移动V正 =V逆减小生成物浓度V正vtV逆V逆V正 =V逆平衡正向移动V正 V逆V正增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正 =V逆平衡逆向移动V逆 V正减小反应物浓度V逆vtV逆V正V正 =V逆平衡逆向移动V逆 V正V正由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的
5、浓 度，使化学平衡向正反应方向移动，可以 提高价格较高原料的转化率，以降低生产 成本2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中 ，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化剂练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下 列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何 变化？ 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度 平衡正向移动，CO浓度增大 平衡不移动，CO浓度不变 平衡逆向移动，CO浓度减小 小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度， 也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不 移动。2、温度对化学平衡的影响P28
6、实验探究(实验27)2NO2(气) N2O4(气) H=-56.9kJ/mol (红棕色)(无色)NO2浓度增大 NO2浓度减小 混合物受热时颜色（ ）混合物遇冷时颜色（ ）现象分析：加深变浅平衡向吸热反应方向移动平衡向放热反应方向移动温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利规律:1、混和物受热时，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；2、混和物遇冷时，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；增大(吸) (放)吸热反应减小 (吸) pB、A 的转化率降低C、平
7、衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加( B )1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密 闭容器中，可逆反应：N2+3H2 = 2NH3达到平衡， 若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则 下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体 积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述 正确的是( )DEBCA.正增大、逆减少B.正、逆均不变D.平衡向右移动E.正、逆均增大C.平衡不发生移动 【综合练习】4、催化剂对于化学平衡的影响请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂vtV正V逆V正 =V逆加入负催化剂vtV正V逆V正 =V逆加入（正）催化剂能同等程度的加快 反应速率，所以平衡不移动，但能缩 短达到平衡的时间。规律：5、勒夏特列原理定义：化学平衡总是朝着能减弱外界条件影响定义：化学平衡总是朝着能减弱外界条件影响 的方向移动，但结果却不能完全抵消外界条件的方向移动，但结果却不能完全抵消外界条件 的影响。的影响。
