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1、1. 了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的含义。 2. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 【考纲要求考纲要求】I I、物质的组成和分类、物质的组成和分类1一、物质的组成与构成一、物质的组成与构成物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子 原子 离子 1. 1. 元素元素 宏观概念，说明物质的宏观组成。 (1) (1) 定义：定义：具有相同质子数的一类原子的统称。 元素的性质是由质子数和最外层电子数决定的。(2) (2) 元素含量：元素含量： 地壳中含量前五位元素：O、
2、Si、Al、Fe、Ca【判断判断】 水是由氢元素和氧元素构成的 1个水分子是由氢元素和氧元素组成的 质子数相同的微粒一定是同一种元素。2人体内含量大于1%的元素称为常量(或主要)元素，如碳、氢、氧 、氮、磷、硫、钙、镁、钠、钾等；把含量小于0.1%的称为微量（或称痕量）元素。到目前为止，已 被确认与人体健康和生命有关的必需微量元素有18种，即有铁、铜、 锌、钴、锰、铬、硒、碘、镍、氟、钼、钒、锡、硅、锶、硼、铷、 砷等。具有潜在的毒性，但在低剂量时，可能具有人体必需功能的元素 ，共7种包括氟、铅、镉、汞、砷、铝、锡。人体内的元素3(3) (3) 元素存在的状态：元素存在的状态： 游离态：只存在
3、单质中，由同种元素组成的纯净物称为单质。 化合态：只存在化合物中，由不同种元素组成的纯净物称为 化合物 在室温下：以气态存在的单质有哪些？液态单质呢？同位素同素异形体定义义同种元素形成的不同种原子同种元素形成的不同种单质单质区别别是一种原子是一种单质单质联联系同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体实实例16O 和18O；12C 和 14CO2和O3；金刚刚石和石墨同位素与同素异形体 核素 同位素 同素异形体 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素 同种元素形成的结构不同的单质4例. 2006年2月17日，新加坡卫生暑公布，新加坡近
4、期真菌性角膜 炎患者激增。去年5月以来，当地主要医院收治的19名真菌性角膜 炎患者中，18名曾使用博士伦公司生产的多功能隐形眼镜护理药 水。多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2），下 列有关双氧水的说法正确的是 A. 它是由氢气和氧气组成 B. 它由两个氢元素和两个氧元素组 成 C. 每个H2O2分子是由氢元素和氧元素组成 D. 每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成D A 例. 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧 化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是 A. 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称
5、为同位素 B. 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素52. 2. 分子、原子、离子分子、原子、离子 微观概念，说明物质的微观构成。(1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒（单原子分子、双原子分 子、多原子分子） 。 (2) 原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3) 离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子或原子团）元素元素 由核电荷数(即质子数)决定 （如168O、178O、188O为同一 种元素） 原子原子 由质子数
6、和中子数两者共同决定（如11H、 21H(D)、31H(T)为同一种元素的不同原子）分子分子 由原子的种类、个数及结合方式共同决定（如O2、O3， H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子） 离子离子 由它的组成、结构及电荷数共同决定（如Fe2+，Fe3+； MnO4-，MnO42-为不同离子）【思考思考1 1】如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）? ? 要求：了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义61. 1. 分子和由分子构成的物质分子和由分子构成的物质(1) 分子的定义：是构成物质的一种微粒，它能保持原物质的化学 性质
7、。同种物质的分子性质相同。(2) 分子的性质： 分子在不停地运动 分子有一定的质量和体积 分子之间有一定的间隔和作用力(3)由分子构成的物质(分子晶体)： 多数非金属单质：H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、稀有气体等。 非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。非金属氧化物(除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 酸类：HClO、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等 多数有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸、蛋白质等 其他：AlCl3(Al2Cl6) 等7(1) 原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒
8、1. 原子晶体（金刚石、晶体硅、SiO2、SiC等）、石墨(混合型晶体)2. 惰性气体(分子晶体)(2) 由原子构成的物质：2. 2. 原子和由原子构成的物质原子和由原子构成的物质8(1) 离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。(2) 阳离子：Na+、NH4+、Ag(NH3)2+，阴离子：Cl-、SO42-、AlF63-(3) 简单离子有三个重要特征： 离子都带有电荷 (注意书写) 离子半径(同主族、同周期) 离子电子层结构【注意注意】 1. 由离子构成的化合物，其固体属离子晶体，其基本微粒是离子 2. 离子晶体中一定有阴阳离子 3. 在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共
9、价键等【思考思考2 2】有离子存在一定是离子晶体？ 有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？4. 离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成3. 3. 离子和由离子构成的物质离子和由离子构成的物质9比较项较项 目原子分子离子 相 异 点概念电电 荷相同点相互联联系化学变化中的最小微粒(“ 核变”不属于化学变化)保持物质化学性 质的一种微粒带电的原子或原 子团电中性电中性带(正或负)电荷均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用， 均可直接构成物质。分子、原子、离子的异同和联系分子、原子、离子的异同和联系分解结合ne-ne-分子 原子 离子10判断判
10、断( (直接直接) )构成物质的微粒构成物质的微粒【方法点拔方法点拔】判断晶体类型：判断晶体类型：从组成上判断（仅限于中学范围）： 有无金属离子？( 若有，一般是离子晶体) 是否属于原子晶体？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。晶体类类型微粒结结合力熔沸点典型实实例 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体晶体类类型微粒结结合力熔沸点典型实实例 离子晶体离子离子键键较较高NaCl、CsCl 分子晶体分子范德华华力较较低干冰 原子晶体原子共价键键很高金刚刚石 金属晶体阳离子和电电子金属键键复杂杂金属单质单质 、合金【注意注意】离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比， 并不能表示其真实组成。而
11、分子晶体的化学式就是其分子式，表示 其真实的组成。 例：例：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是 A. SiO2、NaCl、H2O2、Mg B. P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2B11离子基团团 定义义带电带电 的原子或原子团团化学中对对原子团团和基的总总称 区别别带带有正电电荷或负电负电 荷不带电带电 ，为为缺电电子物质质，呈电电中 性 联联系两者通过过得失电电子可以互相转转化 实实例OH-、NO2-、Cl-、CH3+-OH、-NO2、-Cl、-CH3离子与基团离子与基团12二、物质的分类溶液胶体合
12、金物质混合物纯净物单 质化合物非金属单质金属单质酸碱盐氧化物氢化物无机化合物有机化合物非均匀混合物均匀混合物碱性氧化物酸性氧化物悬浊液乳浊液非电解质电解质树状分类法 13交叉分类法 14纯净纯净 物混合物 有固定的组组成和结结构无固定的组组成和结结构 有一定的熔沸点无一定的熔沸点 保持一种物质质的性质质保持原有物质质各自性质质【纯净纯净纯净纯净 物和物和混合物混合物】要求：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念【注意注意】1. 只有一种元素或一种原子构成的物质不一定是纯净物。 2. 完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很 少的物质，如晶体硅：含硅99.99999
13、99999%。 3. 判断纯与不纯，不能凭外观是否清洁和透明，必须测定其熔、沸 点来判断 4. 同位素混合体（天然）也认为是纯净物，如天然含D2的H2可认为 纯净物。 15(1) 常见混合物： 分散系（如溶液、胶体、浊液等）； 高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）； (2) 常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、 碱石灰、福尔马林、水玻璃、油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜 （含Zn）、青铜（含Sn）、铝热剂、黑火药、盐酸、氢氟酸等。 (3)特殊名称的纯净物：各种矾、结晶水合物、重水、石英玻璃、冰 水混合物等。16金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易
14、导 电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电 子有关。 非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体单质。 单单 质质化合物 概念同种元素组组成的纯净纯净 物不同种元素组组成的纯净纯净 物 微观观构成由同种元素的原子构成由不同种元素的原子构成的 特征一般不发发生分解、元素呈游离态态可发发生分解、元素呈化合态态【单质与化合物单质与化合物】【金属与非金属金属与非金属】【金属金属】黑色金属(铁、铬、锰) 、有色金属(Fe、Cr、Mn以外) 轻金属(如钠、镁、铝) 、重金属(如铁、铜、镍、锡、铅) 常见金属(如铁、铜、铝) 、稀有金属(如锆、铪、铌、钼)【思考思考】HD是
15、单质还是化合物?17例. 由两种原子组成的纯净物 A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或单质 C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体B例. 下列物质，肯定为纯净物的是 A. 只由一种元素组成的是物质 B. 只由一种原子组成的物质 C. 只由一种分子组成的物质 D. 只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质C181. 按组成、性质分类 2. 2. 无机化合物分类无机化合物分类(1)氢化物非金属氢化物金属氢化物：如NaH、CaH2气态：如HCl、H2S、PH3、SiH4液态：如H2O氧 化 物按组成分 按性质分金属氧化物 非金属氧化物成盐氧化物不成盐氧化物特殊氧化物酸性碱性两性金属氧化物、非金属氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物间有怎样的关系？如CO、NO 如Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2如N2O3 P2O5 Mn2O7如Na2O Fe2O3如Al2O3 ZnO(2)氧化物：由两种元素组成且一种元素为氧的化合物191.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧 化物。 3.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。氧化物对应的水化物 同价态的酸或碱。20不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3酸根是否含氧含氧酸 无氧酸可电离出H
