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1、第一单元 化学反应中的热效应三年29考 高考指数:1了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，了解盖斯定律。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、化学反应的焓变 1反应热和焓变 (1)反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有 _ _时，所吸收或放出的热量。 (2)焓变：在_的条件下，化学反应过程中吸收 或 释放的热量，用_表示，单位：_。相同温度恒温、恒压HkJmol-1(3)吸热反应和放热反应。 从能量高低角度表示反应物能 量生
2、成物放热反应H0,吸热反应反应物能 量从化学键角度表示吸热放热2.热化学方程式 (1)定义：能够表示_的化学方程式。 (2)意义：表明了化学反应中的物质变化和_反应时的 能 量变化。 如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-571.6 kJmol-1：表 示在25 、101 kPa条件下， _ _ _。反应热完全反应生成2 mol H2O(l)时释放571.6 kJ的能量2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)完全二、反应热的热量与计算 1.反应热的测量(1)原理：(2)装置如图：仪器名称分别为：a_, b_温度计环形玻璃搅拌棒2.盖斯定律 (1)内容：一个化学反应，不论是
3、一步完成，还是分几步完 成，其总的热效应是_的。 (2)意义：表明一个化学反应的焓变(H)仅与反应的_ _有关，而与反应的途径无关。对于难 以测 定反应热的化学反应，可运用盖斯定律进行计算。完全相同状态和最终状态起始(3)应用。 若一个反应的焓变H=a kJmol-1，则其逆反应的焓变 H=_。 若一个反应的化学方程式可由另外几个化学方程式相加减 而得到，则该反应的焓变也可以由这几个反应的焓变相加减 而得到。如 ，则H=_-a kJmol-1H1+H2三、能源的充分利用 1.能源分类可再生 2.标准燃烧热 (1)标准燃烧热：在101 kPa下，_物质_的 反 应热。 (2)热值：在101 kP
4、a下，_物质_所放出的热 量。 (3)完全燃烧：指物质中含有的氮元素转化为_，氢元 素 转化为_，碳元素转化为_。1 mol完全燃烧1 g完全燃烧N2(g)H2O(l)CO2(g)3.能源的充分利用 (1)燃料不充分燃烧的危害：产热少，浪费资源，产生CO等 有 害气体，污染环境。 (2)提高燃料的使用效率。 可将化石燃料通过_、_转化为清洁燃料，如将煤 转 化为水煤气，通过使用催化剂降低反应温度进行节能等。液化气化1.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要 加热就能进行的反应也不一定是放热反应。( ) 分析：需要加热才能进行的反应可能是放热反应，如煤 的燃烧；不需要加热就能进行的反应可
5、能是吸热反应， 如NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体的反应。 2.已知反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l) HH2。2.同一反应的反应物状态不同时 如：S(g)O2(g)=SO2(g) H10，C错；甲烷的标准燃烧热指的是1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和 液态H2O时放出的热量，D错。 4.已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol-1 ， 下列说法正确的是( ) A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的 热量小于270 kJ C在相同条件下，1 mol H2(g
6、)与1 mol F2(g)的能量总和 大于 2 mol HF气体的能量 D该反应中的能量变化可用如图来表示【解析】选C。由热化学方程式可知H0，H2(g)和F2(g) 反应生成HF(g)是放热反应，则HF(g)分解生成H2(g)和F2(g) 为吸热反应，A错误。HF(g)转变为HF(l)放热，则1 mol H2(g)与 1 mol F2(g)反应生成2 mol 液态HF，放出的热量大于270 kJ，B错误。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生 成物的总能量，C正确。该反应中能量变化的图示为：5.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知 热化学方程式： 4Al(s)3O2(g
7、)=2Al2O3(s) H1 4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H2 3O2(g)=2O3(g) H3 则下列关系正确的是( ) AH1H2=H3 BH1H2=H3 CH2H1=H3 DH2H1H3=0【解析】选A。H1H2表示将反应反应，可 得反应，所以H1H2=H3，A对；H1H2表 示将反应与相加，得不到反应，B错；H2 H1表示将反应反应，得到反应 2O3(g)=3O2(g)，所以H2H1= H3，C错；由A可得，H1=H2H3，所以H1 H2H3不等于零，D错。6.按要求写热化学方程式： (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全 反应时，放出114
8、.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反 应生成1 mol H2O的热化学方程式 _。 (2)25 、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放 出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石 灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷标准燃烧热的 热化学方程式 _ _。(3)已知下列热化学方程式： CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol-1 C(s)O2(g)=CO2(g) H2=-393.5 kJmol-1 H2(g) O2(g)=H2O(l)H3-285.8 kJmol-1 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成C
9、H3COOH(l)的热化 学方程式 _ 。【解析】(1)由题意可知，1 mol NaOH与 mol H2SO4反应 生 成1 mol水时放热57.3 kJ。 (2)CO2通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，即n(CO2) 0.25 mol，则n(C4H10) mol,1 mol丁烷完全燃烧放出热 量 16Q kJ。 (3)合成CH3COOH的反应为： 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) 根据盖斯定律，22得， H(393.5 kJmol-1)2(285.8 kJmol-1)2 (870.3 kJmol-1)488.3 kJmol-1。答案：(1) H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq) H2O(l) H57.3 kJmol -1 (2)C4H10(g) O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H16Q kJmol -1 (3)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H488.3 kJmol -1
