《高中化学 3.2.2《铝的重要化合物》课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.2.2《铝的重要化合物》课件 新人教版必修1（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章金属及其化合物新课标人教版高中化学必修1第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第二课时第二课时 铝的重要化合物学习目标1、通过实验探究掌握氧化铝和氢氧化铝的化学性质 2、了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质 3、了解氧化铝和氢氧化铝的用途 4、掌握氢氧化铝的制备 5、体会并掌握实施探究性学习的一般方法 6、培养严谨踏实的科学研究态度 活动一：认识氧化铝的化学性质 1、从铝在周期表中的位置 根据元素周期表，请说出金属铝在表中的位置有 什么特点？ 答案：处于金属与非金属过渡的位置写出Na2O、MgO与稀盐酸反应的化学方程式和离 子方程式 Na2O + 2HCl NaCl + H2O
2、 Na2O + 2H+ Na+ + H2O MgO + 2HCl MgCl2 + H2O MgO + 2H+ Mg2+ + H2O 写出CO2、SiO2（化学性质与CO2类似）与NaOH 溶液反应的化学方程式和离子方程式 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + 2OH- CO32-+ H2O SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH- SiO32-+ H2O 类似氧化钠与氧化镁等，只能与酸反应产生盐 和水的氧化物我们称之为碱性氧化物类似二氧化碳与二氧化硅等，只能与碱反应产生盐和水的 氧化物我们称之为酸性氧化物2、实验探究氧化铝的化学性质加
3、入盐酸加入氢氧化钠氧化铝溶解氧化铝既能与盐 酸反应也能与氢 氧化钠反应Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH 2NaAlO2+ H2O Al2O3 + 2OH-2AlO2- + H2O注意:偏铝酸 钠和偏铝酸根 离子的写法请问：氧化铝属于 哪一类氧化物？答案：两性氧化物两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和 水的氧化物。活动二：认识氢氧化铝的化学性质及实验室制备 1、实验探究氧化铝的化学性质加入盐酸加入氢氧化钠氢氧化铝溶解氢氧化铝既能与 盐酸反应也能与 氢氧化钠反应Al(OH)3 + 3HCl AlCl3
4、 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + NaOH NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + 2H2O请问：氢氧化铝属 于哪一类物质？答案：两性氢氧化物两性氢氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐 和水的氢氧化物。它在某些情况下作为酸,某 些情况下作为碱。此外，氢氧化铝还具有不稳定性，受热可以分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2、氢氧化铝的制备思考与讨论若给你硫酸铝溶 液、氢氧化钠溶液 、氨水，请设计合 理的方案来制备氢 氧化铝？并说出你 设计的理由。 写出实验室制备 Al(OH)3的化学方 程式 活动三：认识氧化铝、氢
5、氧化铝的物理性质 阅读课本P58 总结： 氧化铝：氢氧化铝：白色固体、难溶于水、熔点高、硬度大白色胶状固体、难溶于水、有较强的吸附性活动四：认识氧化铝、氢氧化铝的用途 氧化铝：是冶炼金属铝的原料，也是 一种比较好的耐火材料氢氧化铝：能吸附水中的悬浮物，起 到净水的作用，并能吸附色素；医用 胃酸中和剂。用耐高温的Al2O3制成的坩埚用耐磨的Al2O3做成的轴承 活动五：课堂反馈与评价 1、既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物 是（ ）A、Al2O3 B、MgO C、NaHCO3 D、Al(OH)3 A2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉 淀不会因加入试剂过量而消
6、失的是（ ） A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液 B、D3、除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪种试剂（ ） A、NaOH溶液 B、氨水 C、盐酸 D、CO气体 A晶体中含有水的实验为_。 晶体中含有Al3+的实验为_。 晶体中含有SO42-的实验为_。 溶液是否有胶体存在的实验为_。 4、结合教材P59资料卡片， 请设计实验证明 明矾KAl（SO4）212H2O成分和性质: 【总结与归纳】铝及其重要化合物之间 的转化关系 课后探究有两个实验往AlCl3溶液中逐滴滴加氢氧化 钠溶液直至过量往氢氧化钠溶液中逐滴滴 加AlCl3溶液至过量。试比较这两个实验的现 象有何不同，查找资料给出相应的解释。
