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1、化学反应速率和化学平衡重要知识点1.化学反应速率的相关知识及计算2.平衡的标志问题3.等效平衡问题4.化学平衡在不同条件下的比较问题5.化学平衡移动问题6. 化学平衡的图像问题7.化学平衡的计算问题1.化学反应速率的相关知识化学反应速率(v): 1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时 间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表示方法：v(A)=c(A)/t (练习) 3、单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)或mol/(Lh) 4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。 5、影响因素： 温度: 压强: 浓度:催化剂:升高温度, v增大;反之则相反。(对气体)增加压
2、强, v增大.反之则相反。增大气体或溶液浓度,v增大,反之则相反。(固体或纯液体除外)加催化剂,v增大。1、已知反应A+3B 2C+D在一分钟内A的物质的量浓度 由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和C的反 应速率。解: v(A)=c(A)/t =(2-1)mol/L1min=1mol/(Lmin)v(A):v(C)=1:2 v(C)= 2mol/(Lmin)2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使 氢气生成速率加大的是（ ）。A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片，改用铁粉B化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)：以
3、mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例速率关系：V正V逆各物质的百分含量保持不变：混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变各物质的浓度不随时间的改变而改变混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变混合气体的密度不随时间的改变而改变反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变直接因素：间接因素：2、化学平衡的标志(特征)例、可逆反应2NO2 2NOO2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：A 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。B 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：
4、1。D 混合气体的颜色不再改变的状态。E 混合气体的密度不再改变的状态。F 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。2.化学平衡的标志1、等效平衡 一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起 始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组 分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平 衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。（1）什么是等效平衡：（3）判断等效平衡的方法：注意外界条件使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然 后观察有关物质的数量是否相当。（2） 分类：“等同”平衡和“等效”平衡.二者关系是等效平衡包
5、含等 同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡.3、等效平衡问题1.恒温、恒容下的等效平衡问题对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应恒温、恒容下对于气态物质反应 前后分子数变化的可逆反应等效平 衡的判断方法是:使用极限转化的方法将各种情况 变换成同一反应物或生成物，然后 观察有关物质的物质的量是否对应 相等。对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应 判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生 成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。如：对于H2+I2（g） 2HI，在恒温、恒容下，按下列不 同量反应等效的有 。H2I2HI 起始物质质的量140 起始物质质
6、的量01.51 起始物质质的量112 起始物质质的量0.10.11.8 起始物质质的量00a2.恒温、恒压下的等效平衡问题判断方法:与可逆反应气态物质的化 学计量数无关,使用极限转化的方法 将各种情况变换成同一反应物或生 成物，然后观察有关物质的物质的 量比是否相等。等效平衡小结条件等效条件结结果恒温恒容 (n(g)0) 投料换换算成相同物 质质表示时时量相同 两次平衡时时各组组分百分量、n 、c均相同 恒温恒容 (n(g)=0) 投料换换算成相同物 质质表示时时等比例 两次平衡时时各组组分百分量相同 ，n、c同比例变变化 恒温恒压压 投料换换算成相同物 质质表示时时等比例 两次平衡时时各组组
7、分百分量、c相 同，n同比例变变化 等效平衡问题1（05江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生 如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充 入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a % 。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质 ，平衡后A的体积分数大于a %的是A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol CAB2.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和 1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达
8、到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积 和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到 平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ D ）A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molDC. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD4.化学平衡在不同条件下的比较问题同一可逆反应在不同条件下,达到平衡时的比较, 其方法常常要用到等效思维,等效假设.也就是建立一 个可比的虚拟等效,然后去比较两平衡的关系.1.有体积相同的容器甲和乙,在甲充入1mol O2、2mol SO2,在乙充入2mol SO3。密封后都加热至相同温度 ，达平衡后，下
9、列说法正确的是（ ）。 A甲中有2mol SO3，乙中有2mol SO2和1mol O2B甲中SO2转化率与乙中SO3转化率一定相等C甲、乙中平衡混合气的质量分数相同 D甲、乙两容器内气体压强相等2 2、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积 可变。在一定温度下，向甲中通入可变。在一定温度下，向甲中通入3molN3molN2 2和和 4molH4molH2 2，反应达到平衡时，生成反应达到平衡时，生成NHNH3 3物质的量物质的量 为为amolamol。（2 2）相同温度下，若乙中通入相同温度下，若乙中通入6molN6molN2 2和和8molH8mol
10、H2 2， 且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NHNH3 3物质的量为物质的量为bmolbmol，则，则b b与与a a的关系可表示为的关系可表示为_ 。(3)(3)若（若（2 2）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡 时，生成时，生成NHNH3 3物质的量为物质的量为CmolCmol，则，则C C与与a a的关系可的关系可 表示为表示为_。 b=2ab=2aC2aC2a3.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容 。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为21 的等量的SO2和O2，使之发生反应： 2SO2
11、+O2 2SO3，并达到平衡。则（填、=、). (2)压强从1106 Pa 增加到2106 Pa时，平衡向 反应方 向移动(填“正”或 “逆”)理由是 。并且a d(填).压强(Pa) 4105 610511062106D的浓度(mol/L) 0.085 0.1260.2000.4402在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某 物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时 ，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2 CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O3（04广东）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反 应：2NO2(g)
12、 N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定 量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2 的体积分数A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断 若改成恒压,又是那个答案 .CCC4.某温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平 衡，缩小容器体积，增大压强，则（ ）A正反应速率增大B平衡正向移动C容器内气体颜色加深 D容器内H2的质量分数增大 5.在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离 平衡向右移动，应采取的措施是（ ）A加H2SO4B加盐酸C加水D加NaOHACCD5.电离平衡-化学平衡图象题总汇 一、图象题的一般解题思路 这类题目是讨
13、论自变量x（如时间、温度、压强 等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转 化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方 法解决此类题目。 1.分析纵横坐标及曲线表示的意义。 2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。 3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。 4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时 确定其他量为恒量。图象题的类型（1）1物质的量(或浓度)-时间图象 例1.某温度下，在体积为5的 容器中，,三种物质物质 的量随着时间变化的关系如图1 所示，则该反应的化学方程式为 _， 2s内用的浓度变化和用的浓 度变化表示的平均反应速率分别为 _、_。 图1 A、B、C三
14、种物质的物质的量 随时间变化的关系 图2 30.08mol/( s)0.12mol/( s)图象题的类型（2） 2.速率时间图象 例2.把除去氧化膜的镁条投入 到盛有少量稀盐酸的试管中， 发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中t1t2速率变 化的主要原因是_； t1t2速率变化的主要原因是 _。答案反应是放热反应，温度升高使化学反应速率 提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降 低。图2 氢气发生 速率变化曲线例3.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建 立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 + O2 2SO3 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。 加催化剂对速率 影响的图象是( ) 升温对速率影响 的图象是( ) 增大反应容器体积 对速率影响的图象是 ( ) 增大O2的浓度对速 率影响的图象是（ ）DCAB图象题的类型（3） 3.速率压强(或温度)图象 例4.符合图象4的反应为( )。 、N2O3(g) NO2(g) NO(g) 、3NO2(g) H2O (l) 2HNO3(l)NO(g) 、4NO2(g) 5O2 (g)
