元素周期表 理论讲义

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1、 【考纲下载】1了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用.2以第A族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.3了解元素、核素和同位素的含义.4了解原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系.【考情上线】1元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质之间的关系.2同主族元素性质的递变规律.3以科技发明为背景考查原子结构的知识.一、元素周期表1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，叫原子序数原子序数 核电荷数核外电子数2元素周期表(1)1869年，俄国化学家 制出了第一张元素周期表(2)编排原则横行： 相同的元素按 递增的顺

2、序从 左到右排列，称为周期纵行： 相同的元素按 递增的顺 序从上到下排列，称为族门捷列夫电子层数目原子序数最外层电子数电子层数(3)结构【注意】 同周期的第A和A族元素的原子序数不一定相差1，对于短周期原子序数相差1，对于第四、五周期原子序数相差11，对于第六、七周期由于镧系、锕系的存在导致原子序数相差25.二、元素的性质与原子结构1碱金属元素(1)碱金属元素位于元素周期表的 族，包括，原子最外层均有 电子，在反应产物中均呈现 价随原子序数递增导致原子失电子能力逐渐 金属性逐渐ALi、Na、K、Rb、Cs1个1增强增强(2)物理性质除铯外都呈 色，密度 ，有延展性，熔点 ， 逐渐 (3)化学性

3、质均具有较强的 ，钾与O2或水反应比钠的反应，铷、铯反应更剧烈，KOH碱性比NaOH 银白较小较低减小还原性剧烈强2卤族元素(1)卤族元素位于元素周期表的 族，包括 ， 原子最外层均有 个电子随原子序数递增原子得电子能力逐渐导致 AF、Cl、Br、I7减弱(2)物理性质颜色逐渐加深，状态由气态( )液态( ) 固态( )，熔沸点逐渐升高F2、Cl2Br2I2(3)化学性质与H2化合的剧烈程度越来越 ，生成的氢化物的稳定性越来越 卤素单质间的置换反应可判断单质的氧化性逐渐 小弱减弱3元素性质与原子结构的关系元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是，同主族元素在化学性质上表现出相似性和递变性，随

4、着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐 ，即金属性逐渐 ；得电子能力逐渐 ，即非金属性逐渐 最外层电子数增强增强减弱减弱质子 个中子 个 三、核素1原子的构成(1)原子( )原子核核外电子 个ZAZ Z(2)X表示一个质量数为 、质子数为 、中子数为 的X 元素的一种原子(3)有关粒子间的关系质量数(A) 中性原子：质子数 阳离子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 质子数原子序数中子数核电荷数电荷数电荷数AZAZ2核素(1)定义：具有一定数目 和一定数目 的一种原子(2)特性：不同的核素可能具有相同 ，如 ； 也可能具有相同的 ，如 与 ；也可能具有相同的 ，如 与 、也可能

5、质子数、中子数、质量数均 ，如 与 .质子中子质子数中子数质量数不同3同位素(1)定义相同而 不同的核素互称为同位素“同位”即核素的 相同，在元素周期表中占 的位置质子数中子数质子数相同(2)特性当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的 百分比一般是不变的同一元素的各种核素的 不同， 相同，化学性质 原子个数中子数质子数几乎相同(3)核素、元素、同位素的关系(4)应用 作为计算相对原子质量的标准，利用 测定文物的年代 用于制造原子弹 和 用于制造氢弹判断下列说法是否正确1(2007山东高考T13B)只有在原子中，质子数才与核 外电子数相等 ( )2(2008广东

6、高考T26C)第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6. ( )3(2010常州模拟T7C)同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 ( )提示： 1. 2. 3. 4. 5.4(2010佛山模拟T7C)过渡元素不全是金属元素( )5(2010黄山模拟T21C)14C的质子数为14. ( )1.元素原子的结构与位置之间的四个关系式(1)电子层数周期序数(2)质子数原子序数(3)最外层电子数主族序数(4)主族元素的最高正价族序数，负价主族序数8.2元素周期表的结构与原子序数的关系(1)位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，同主 族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所

7、含元素种数；(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数例如，氯和溴的原子序数之差为： 351718(溴所在第四周期所含元素的种数)3元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中从B族到B族10个纵行共 六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属(2)镧系：元素第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素(3)锕系：元素第七周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，称为锕系元素(4

8、)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元 素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素叫做超铀元素记住稀有气体的原子序数(2,10,18,36,54,86)可帮助推导元素在周期表中的位置(2009天津高考)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期 A01A A A A AA23(1)、的原子半径由大到小的顺序是_(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_.(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_.(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(

9、填序号)_aMnO2 bFeCl3cNa2SO3 dKMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_解析 由各元素在周期表中的位置可判断是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl.(1)O、Na、Al原子半径由元素周期律可知半径由大到小的顺序是：NaAlO.(2)C、N、Si最高价含氧酸的酸性由强到弱是：HNO3H2CO3H2SiO3.(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含离子键又含

10、极性共价键的化合物可以是NaOH、NaClO等(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物为H2O2，它可被MnO2或一些重金属离子催化分解，故选a、b.(5)的单质是Al，由转化关系可推Z是Al(OH)3，N是Al2O3；M是仅含非金属元素的盐，则为铵盐，结合表中元素可推X、Y是铝盐和氨：AlCl3与NH3，M是NH4Cl，要使NH4Cl溶液中 与Cl浓度相等，则应向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7.答案 (1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)Na 或Na(4)ab(5)Al33NH3H2O = Al(OH)3溶液的pH等于71A、B、C为短周期元素，在周

11、期表中所处的位置如 图所示A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数B原子核内质子数和中子数相等.ACB(1)写出A、B、C三种元素的名称：_、_、 _.(2)B位于元素周期表中第_周期第_族(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2O反应的化学方程式为_(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_解析：(1)根据图示，A、B、C一定在A族元素之后，又因Z(B)Z(A)Z(C)，设Z(B)b，则有b(b8)1(b8)1，即b16，即B为S，则A为N，C为F.(2)S在元素周期表中第三周期第A族(3)F的原子结构示意图为 ，F2与H2O反应的化学方程式为2F22H2O = 4HFO2.(4)NH3与H2SO4反应的化学方程式为：2NH3H2SO4 = (NH4)2SO4.答案：(1)氮 硫 氟(2)三 A(3) 2F22H2O = 4HFO2(4)2NH3H2SO4 = (NH4)2SO41.原子的构成表示质量数为A，质子数为Z的一个原子(1)核电荷数核内质子数核外电子数(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)(3)离子所带电荷数质子数该离子核外电子总数2元素与同