《高中化学 第三章 第一节 金属及其化合物 第一课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 第一节 金属及其化合物 第一课时（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第一节 金属的化学性质 一、金属的存在与共性1、存在 地球上大多数金属元素以化合态 存在于自然界金在自然界 中以游离态 存在2、物理性质不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性导电性最好的是银，延展性最好的是金，液体汞3、化学性质（最外层电子数一般小于4）（1）与非金属反应注意：Cl2可将金属氧化到最高价S可将金属氧化到亚高价2Mg + O2 = 2MgO3Fe+2O2 = Fe3O4Cu+Cl2 = CuCl22Fe+3Cl2 = 2FeCl32Cu+S = Cu2SFe+S = FeS（2）与酸反应金属活动性顺序表中，H前的金属可与酸（HCl 、稀硫酸）反应放H2，活动性越强与酸反应
2、越 容易，反应越剧烈。Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2剧烈程度比较 ：MgZnFe实质：金属与酸 电离出的H+反应（3）与盐反应金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位 于后面的金属从盐中置换出来，“但K、Ca、 Na不能置换后面金属”2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag二、金属与非金属反应1、钠与氧气的反应（1）常温下的反应 (实验3-1)现象：新切开的钠具有银白色金属光泽， 在空气中很快变暗。4Na+O2=2Na2O思考：1、该反应是否
3、是离子反应？思考：2、该反应是否是氧化还原反应？白色固体+1 -2（2）加热条件下的反应（实验3-2）现象：钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈 黄色，生成淡黄色的固体。2Na + O2 Na2O2思考：1、该反应是否是离子反应？思考：2、该反应是否是氧化还原反应？淡黄色色固体+1 -1思考：1、钠有怎样的性质？思考：2、钠能否放在空气中直接保存？通过上述实验思考：具有银白色金属光泽、质地软、熔点低、化学 性质活泼等。不能，会与氧气反应。通常保存在煤油和石蜡 油中。2、铝与氧气的反应 （科学探究）现象：铝箔熔化，失去金属光泽，但熔化的铝不滴落原因：铝表面的氧化膜保护了铝，构成的薄膜的 Al2O3的熔点比铝高，包在铝的外边，使液态铝不滴 落。思考：1、该反应是否是离子反应？思考：2、该反应是否是氧化还原反应？4Al + 3O2 = 2Al2O3
