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1、 厦门大学“无机化学（一） ”课程试卷厦门大学“无机化学（一） ”课程试卷 化学化工学院化学系、材料系 2004 年级 化学、化学生物、化学教育、高分子专业 主考教师：郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕 试卷类型： （闭卷）主考教师：郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕 试卷类型： （闭卷）班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 13 题 17 分 ) 1. 1 分 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （ ） (A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiClH2O(s) (D) Li2CO3(s) 2. 2 分 一个气相反应 mA(g) + nB(g)qC(g)， 达到平衡时 （ ） (A) =
2、 0 (B) Q mrGp = 1 (C) Qp = (D) 反应物分压和等于产物分压和 K3. 2 分 下列反应均在恒压下进行， 若压缩容器体积， 增加其总压力， 平衡正向移动的是 （ ） (A) CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) (B) H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) (C) 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) (D) COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) 4. 2 分 反应 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) 的 Kc = 1.86。 若将3 mol H2， 4 mol Br2和5 mol HBr 放在 10 dm3 烧瓶中，则 （ ）
3、(A) 反应将向生成更多的 HBr 方向进行 (B) 反应向消耗H2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡 (D) 反应向生成更多Br2 的方向进行 5. 2 分 试由下列表中数据，确定压力为 101 kPa时BCl3的沸点为 （ ） BCl3(l) BCl3(g) mfH/ kJmol-1 -427.2 -403.76 mS/ Jmol-1K-1 206.27 289.99 (A) 280 (B) 7 (C) -17 (D) -280 6. 1 分 化学反应 + BrAg(NH )32AgBr + 2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于 （ ） (A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取
4、代反应 (D) 沉淀反应 7. 1 分 如果一个反应的吉布斯自由能变为零， 则反应 （ ） (A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 8. 1 分 下列反应中 0 的是（ ） mrS(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) (D) C(s) + O2(g) = CO2(g) 9. 1 分 一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有 （ ） (A) Q途径1 = Q途径2 (B) W途径1 = W途径2 (C) (Q -
5、 W)途径1 = (Q - W)途径2 (D) U = 0，与途径无关 10. 1 分 在反应BF3 + NH3 F3BNH3中，BF3为（ ） (A) Arrhenius 碱 (B) Brnsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸 11. 1 分 某体系在失去 15 kJ 热给环境后，体系的内能增加了 5 kJ，则体系对环境所作的功 是 （ ） (A) 20 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -20 kJ 12. 1 分 298 K下， H2(g) +21O2(g) = H2O(g) = -242 kJ mol mfH-1， 当温度升高了 100 K
6、，则反应的值应为 （ ） mrS(A) 比升温前大 (B) 比升温前小 (C) 和升温前近似 (D) 不变 13. 1 分 在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使 BaSO4沉淀定量增加，这是由于（ ） (A) 前者叫同离子效应，后者叫盐析 (B) 前者叫同离子效应，后者叫盐效应 (C) 两者均属同离子效应 (D) 两者均属盐效应 二、填空题 ( 共 11 题 28 分 ) 14. 5 分 理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据 W、Q、U、H、S 和G 中，不为零的是 。 若过程改为液态H2O在 100、1.013 105 Pa下蒸发，上述
7、热力学数据中为零的是 。 15. 5 分 NH3、Cu2+、ClHCO3 四种分子和离子中： _既是 Brnsted 酸又是 Brnsted 碱；它们的共轭碱是_； _既是 Lewis 碱又是 Brnsted 碱；_是 Lewis 酸而不是Brnsted 酸；_是 Brnsted 酸而不是 Lewis 酸。 16. 5 分 可逆反应 2A(g) + B(g)2C(g) (1) (2) (3) mrH mrH mrH mrH所以(2)最大 mrH(1) = = -287.0 kJmol mrH mfH-1 反应(1)随温度升高，减小。 K31. 5 分 Qp = QV +nRT ,第(1)种情况
8、放热量为Qp,第(2)种情况为QV ，因为变化过程有气体产生, n为正值。所以情况(2)放热多于(1)。 厦门大学“无机化学（一）厦门大学“无机化学（一）”课程试卷课程试卷 化学化工学院化学系、材料系 2004 年级 化学、化学生物、化学教育、高分子专业 试卷类型： （A 卷、闭卷） 考试时间：2 小时试卷类型： （A 卷、闭卷） 考试时间：2 小时 （注意：试卷纸必须与答题纸同时上缴！ ） 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 14 题 28 分 ) 1. 下列原子轨道的 n 相同，且各有 1 个自旋方向相反的不成对电子，则 x 轴方向可形成 键的 是 （ ） (A) px- px (B)
9、px- py (C) py- pz (D) pz- pz 2. 电池CuCu+Cu+，Cu2+Pt和电池CuCu2+Cu2+，Cu+Pt的反应均可写成 Cu + Cu2+ = 2Cu+，此两电池的（ ） (A) ，均相同 (B) 相同，不同 mrGE mrGE(C) 不同，相同 (D) ，均不同 mrGE mrGE3. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（ ） (A) N O (B) C N (C) B C (D) B Be 4. 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 （ ） 2Fe3+ + Sn2+Sn4+ + 2Fe2+ Fe3+ + 21Sn2+21Sn4+ + Fe2+
10、(A) 两式的，KE mrGC都相等 (B) 两式的，KE mrGC不等 (C) 两式的相等，K mrGEC不等 (D) 两式的相等，KE mrGC不等 5. M3+ M+ M 则(M3+/M) 为（ ） (A) 0.00 V (B) 0.10 V (C) 0.30 V (D) 0.90 V -0.60 V 0.30 V 6. 在H原子中，对r = 0.53A0 (1-8cm) 处的正确描述是（ ） (A) 该处 1s 电子云最大 (B) r 是 1s 径向分布函数的平均值 (C) 该处为 H 原子 Bohr 半径 (D) 该处是 1s 电子云界面 7. 不用惰性电极的电池反应是 （ ） (A
11、) H2 + Cl22HCl(aq) 1(B) Ce4+ + Fe2+Ce3+ + Fe3+ (C) Ag+ + ClAgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2ClHg2Cl2 + Sn4+ 8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是 （ ） (A) Mg B Si Ar (B) Ar Mg Si B (C) Si Mg B Ar (D) B Mg Ar Si 9. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它 们组成电池的电动势（ ） (A)= 0，E = 0 (B)0， E 0 EE(C)0，E = 0 (D)= 0， E 0 EE10. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 （ ） (A) NO 3 HNO2 (B) SO H2 42SO3 (C) Fe(OH)3 Fe(OH)2 (D) MnO 4 MnO2 411. 核外某电子的主量子数 n = 4，它的角量子数 l 可能的取值有（ ） (A) 1 个 (B) 2 个 (C) 3 个 (D) 4 个 12. 对于电极反应O2 + 4H+ + 4e2H2O来说，当 100 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式 是
