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1、1 化学反应速率化学反应速率 （1）表示方法:在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。表达式：vct。常用单位： “mol/(Lmin)” 或“mol/(Ls)” 。 （2）化学反应速率的计算的一般步骤：写出有关反应的化学方程式。找出各 物质的起始量、转化量、某时刻量。根据已知条件列方程计算。 反应 mA nBpC 起始浓度(mol/L) a b c 转化浓度(mol/L) x nxmpxm某时刻浓度(mol/L) ax bnxmcpxm（2）计算中注意以下量关系：反应物：c(起始)c(转化)c(某时刻)； 生成物：c(起始)c(转化)c(某时刻)；转
2、化率c（转化）c（起始）100% 1下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A 化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一 种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为 0.8 molL1s1，是指在 1 s 时某物质的浓度是 0.8 molL1 C化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 2已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g) 起始浓度11.0 3.0 0.2 2 s末浓度10.6 1.8 1.0 4 s末浓度10.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法
3、中错误的是( ) A2 s 末氨气的反应速率为 0.4 molL1s1 B前 2 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.4 molL1s1 C前 4 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.3 molL1s1 D24 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.2 molL1s1 3在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间 内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( ) Av(NH3)0.1 molL1min1 Bv(N2)0.1 molL1min1 Cv(N2)0.2 molL1min1 Dv(H2)0.3 molL1min1 高温、高压 催化剂 2 4反应 4A(s)3B(
4、g)=2C(g)D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是( ) A用 A 表示的反应速率是 0.4 molL1min1 B分别用 B、C、D 表示的反应速率之比是 321 C在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 molL1min1 D在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是 0.3 molL1min1 5下列说法正确的是( ) A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B活化分子具有的能量是活化能 C活化分子的总数越多，反应速率越快 D单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 6能够增加反应物分子中活化分子百分数的是( ) A升高温度
5、 B减小压强 C增大压强 D增大浓度 7 将质量相同的锌粉分别投入下列 4 个烧杯的溶液中， 反应速率最快的是( ) 8对于溶液中的反应：MnO 45Fe28H=5Fe3Mn24H 2O 下列措施能使化学反应速率提高的是( ) A加水 B增加同浓度 FeSO4的用量 C向溶液中滴加稀硫酸 D加入少量 KMnO4晶体 9在 C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施： 缩小体积，增大压强增加碳的量通入 CO2恒容下充入 N2恒压下充入 N2 能够使反应速率增大的措施是( ) A B C D 10设 C(s)CO2(g)2CO(g) H10，反应速率为v1；N2(g)3H2(g)2
6、NH3(g) H2” 填 空 ， 下 同 ) ， 反 应 进 行 一 段 时 间 后 的 速 率 ：v(H2SO4)v(HCl)_v(CH3COOH)。 (5)最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)_V(H2/HCl)_V(H2/CH3COOH)。 问题讨论：(6)量筒的规格由_决定。 (7)对结论(4)、(5)中盐酸和醋酸的异同，你的解释是:_ _。 (8)根据现有知识， 上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等， 但反应一段时间后有v(H2SO4)v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是: _。 5 练习题二 1下列条件一定能使反应速率加快的是( ) 增加反应物的物质的量
7、升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2 A全部 B C D 2下列说法正确的是( ) 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子有时也能发生有效碰撞 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 使用催化剂能提高反应效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A B C D 3NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成 N2和 CO2。对此反应的下列叙述中正确的是( ) A使用催化剂能加快反应的速率 B使一种反应物过量能
8、提高反应的速率 C改变压强对反应速率没有影响 D降低温度能加快反应速率 4已知反应：N2O22NO 在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( ) A增大体积 B体积不变，充入 N2，使压强增大 C体积不变，充入 He，使气体压强增大 D保持总压强不变，充入气体 Ne 52SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均
9、速率为vc2c1 t2t1 6 6某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2 HClCH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 序号 初始浓度c/molL1 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 0.80 0.20 0.001 0 290 1.60 0.20 0.001 0 145 0.80 0.40 0.001 0 145 0.80 0.20 0.002 0 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是( ) A增大c(CH3COCH3)，v(Br
10、2)增大 B实验和的v(Br2)相等 C增大c(HCl)，v(Br2)增大 D增大c(Br2)，v(Br2)增大 7氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl(1 价)和 S(6 价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H)的增大而加快。 (1)反应开始时反应速率加快的原因是:_ _； (2)反应后期反应速率减慢的原因是_ _。 8用如图所示装置进行如下实验： (1)在检查装置的气密性后，向试管 a 中加入 10 mL 6 molL1的稀 HNO 3和 1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管 a 中有可能发生的所有反应的化学方程式：_. (2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_， 当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢， 原因是_ _。 (3)欲较快地制得 NO，可采取的措施是_(填写字母序号)。 A加热 B使用铜粉 C稀释 HNO3 D增大硝酸的浓度
