《2017年江苏省高三下学期5月质量监测（最后一模）化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年江苏省高三下学期5月质量监测（最后一模）化学（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省扬州中学江苏省扬州中学 20162017 学年第二学期五月检测学年第二学期五月检测高三化学试卷高三化学试卷 2017.5可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1最近，科学家发现一种细菌在两种酶的帮助下，能够“切割”聚对苯二甲酸乙二酯（PET） 塑料得到单体对苯二甲酸和乙二醇。下列说法中正确的是A细菌“切割”PET 塑料的过程是一个物理过程B细菌“切割”PET 塑料优势是条件温和C温度越高细菌“切
2、割”PET 塑料的速度越快D处理废弃 PET 塑料的理想方法是“填埋”2下列化学用语表示正确的是A水分子的比例模型： B硝化甘油的结构简式：C硫离子的结构示意图： D氯化铵的电子式： 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A明矾易溶于水，可用作净水剂 B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C二氧化锰具有催化作用，可用于实验室制氯气D液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂4X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 与 W 同主族，Z 所在的族 序数等于周期序数，X、Y 最外层电子数之和为 7；X、Z 原子的电子数总和与 Y、W 原子的电子数总和之比为 712。下列说法正确的是A元素
3、 Y 的简单离子半径比 Z 的小B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱C由 X、Y 组成的物质与由 Y、W 组成的物质反应，反应类型可能为氧化还原反应D常温下，Z 的单质一定能溶于由 X、Y、W 三种元素组成的化合物的溶液5下列指定反应的离子方程式正确的是A向 H2O 中通入 NO2：3NO2+H2O=H+NO3-+2NOB氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl-+ ClO-C用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+2C6H5OH 2C6H5O-+CO2+H2OD等体积等物质的量浓度的 NH4Fe(SO4)2和 Ba(OH)2混合：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=
4、 3BaSO4+2Fe(OH)36下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A用装置甲制备少量氨气 B用装置乙从碘的 CCl4溶液中分离出碘C用装置丙完成喷泉实验 D用装置丁蒸发氯化铁溶液制备氯化铁 7下列说法正确的是 A一定条件下 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0 达到平衡，降温时，v 正(O2) 比 v 逆(O2)减小的程度大B在 0.1molL-1 NaHCO3 溶液中，加入少量 NaOH 固体，Na+、CO32- 的离子浓度均增大C增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多D电解精炼铜时，若阳极质量减少 32g，则阴极转移的电子一
5、定为 1mol8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac(H)1.010 -13molL-1 的溶液中：C6H5O、K+、Br 、SO42 B常温下水电离出的 c(H)c(OH)10-20 的溶液中：Na、ClO、S2-、SO42C含有大量 HCO3的澄清透明的溶液中：K、AlO2- 、Cl、NaDpH2 的溶液中：NO3、I、Na、Al3+9在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是AAl2O3Al Al2(SO4)3 BH2SiO3SiO2SiCl4- - - - - H2- - - - - - 浓H2SO4常温- - - - - - - - 盐酸CSO2CaSO3CaSO4 D
6、CH3CH3CH3CH2Cl- - - - - - - - CaCl2(aq)- - - - O2- - - - - - Cl2光照CH2=CH2- - - - - - - - - - - - NaOH醇溶液10下列关于各图像的解释或得出结论正确的是A图甲表示 0.10 molL-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10 molL-1醋酸溶液的滴定曲线B图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性 I 的变化C根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定 D图丁表示反应 2SO2+O22SO3， t1时刻只减小了 SO3的浓度不定项选择题：本题包括 5 小题，每小
7、题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列说法不正确不正确的是A已知冰的熔化热为 6.0kJmol-1，冰中氢键键能为 20 kJmol-1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15 %的氢键B在一定条件下，某可逆反应的 H100 kJmol-1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJmol-1C甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol-1，则 1molCH4 发生反应CH4(
8、g)+2O2(g)CO2 (g) + 2H2O (g) 放出的热量小于 890.3 kJmol-1D500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)，放出量热 19.3 kJ，其热化学方程式可表示为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol-112一种天然化合物 X 的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是A每个 X 分子中含有 1 个手性碳原子B化合物 X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1 mol 化合物 X 最多能与 5 mol NaOH 发生反应D化合物 X 与溴水既能发生加成反应又能发
9、生取代反应13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蔗糖溶液和稀硫酸混合共热，再加入银氨溶液并水浴加热没有出现光亮的银镜蔗糖没有水解B溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，逸出的气体经水洗后通入高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去逸出气体为乙烯C 0.1molL-1K2Cr2O7溶液中滴加数滴 1 molL-1 NaOH 溶液溶液的颜色由橙色变为黄色浓度变化对化学平衡有影响D 向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中滴加数滴加 BaCl2溶液溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液有酸性1425时，用 0.1000 molL-1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1000 molL-1 一元酸
10、 HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A当滴入 40mLNaOH 溶液时，溶液中：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)B当溶液中 c(H+)+c(OH-)=210-7 时：c(Na+)c(A-)c(OH-)=c(H+)C当滴入 NaOH 溶液 20 mL 时 c(OH-)c(H+)+c(HA)D当滴定到 pH=4.75 时，c(A-)=c(HA)15将燃煤废气中的 CO2 转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为 1.0 L 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 0
11、.1 molCO2 和 0.2 molH2，在乙中充入 0.2 molCO2 和 0.4 molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中 CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A状态与状态的化学平衡常数相等B表示乙容器 CO2 的平衡转化率随温度变化的是曲线 BC体系中 c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,状态)2c(CH3OCH3,状态)D逆反应速率(v 逆)：v 逆(状态) 0.3 条件下制得的絮凝剂，絮凝性能明显下降，其原因是_。 图 2 中，在温度超过 35时制得的絮凝剂的絮凝性能明显下降， 其原因为_。（2）处理后废水中镍离子含量明显减小，但仍不能达到国家标
12、准，需进行后续电解处理。取絮凝后的废水调至碱性，使 Ni2+与 OH结合并以Ni(OH)2mxOHx的形式存在。通电后，Ni(OH)2mxOHx、OH向阳极移动。在阳极，Ni(OH)2mxOHx由于电性作用脱去 OH，聚集形成 Ni(OH)2沉淀，该过程可用离子方程式表示为_；同时，阳极有少量气体生成，阳极的电极反应式为_。取不同 pH 的废水电解一段时间后，停止电解，对溶液中镍离子（molL-1）含量进行测定。可得镍离子含量随 pH 的变化曲线。a、pH 8.3 后，曲线变化的原因是：_21、 （12 分）原子序数小于 36 的 Y、Z 和铜三种元素，Y 基态原子中的电子占有 5 个轨道，有
13、 2 个未成对电子，Z 的原子序数为 24。（1）Z 原子基态电子排布式为_。（2）H2Y2 中 Y 原子轨道的杂化类型为_。（3）+3 价 Z 的配合物 KZ(C2O4)2(H2O)2中的配位体是_；与C2O4 2互为等电子体的一种分子的化学式为_。（4）Cu2O 的晶胞如图 1 所示，Cu 原子配位数为_。（5）科学家通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如上图 2 所示，则胆矾的化学式用配合物的形式表示为_。参考答案12345678910BCDCDABADD1112131415DCBCDCD16、 （12 分，每空 2 分）（1）Mn2S2O822H2O
14、=MnO22SO424H（2）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（3）Cd（4）(NH4)2SO4（5）3 pH 7（6）反应过程中有部分 NH4HCO3 分解（或 NH4HCO3 消耗 H)17、(15 分)（1）酯基、醚键（各 1 分） （2）取代反应（2 分）（各 3 分） （5） （5 分）18、(12 分)（1）抑制 Fe2+（和 NH4+）水解（2 分）（2）FeC2O4（2 分）（3）FeC2O42H2O + Li2CO3 + SiO2 Li2FeSiO4+2 CO2+CO+2H2O（2 分） （4）81.0%（6 分）19、(15分)（1）除去其中溶解的氧气（2 分）（2） 避免生成 Fe(OH)2沉淀（2 分） 避免产品中混入铁粉（2 分）（3）取最后一次的洗涤滤液 12 mL 于试管中，向其中滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（2 分）（4）取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入 KSC
