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1、1南通市滨江中学高三化学月考试题南通市滨江中学高三化学月考试题（基本概念、基本理论、选修基本概念、基本理论、选修 4）可能用到的相对原子量： Al-27 O-16 C-12 H-1一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 8 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 24 分。每题只有一个正确答案）分。每题只有一个正确答案）1、环境问题是当今社会大家关注的重大问题。下列因果关系成立的一组是粉尘较多的环境易患（诱发）肺病；NO2和 SO2排入大气中导致酸雨；大气中CO2的增加产生温室效应；氟氯烃（商品名：氟里昂）排放入大气中破坏臭氧层；汽车尾气（含氮的氧化物等）造成光化学烟雾；滥用化肥及含磷洗
2、衣粉水体富营养化，易患“水俣”病A除外都成立 B只除外都成立 C除外都成立 D全部都成立2、下列有关物质的用途与其性质是相对应的是A用溴化银做胶片的感光物质：溴化银见光不分解 B用干冰做人工降雨的物质：CO2能溶于水并与水反应生成碳酸C用 Ca(OH)2做建筑材料：Ca(OH)2吸收 CO2后会变硬使墙体坚固D用铜丝做导线：铜的化学性质很稳定且容易拉丝3、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列说法正确的是A在加热条件下葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀B油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C蛋白质水解的最终产物是氨基酸D欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 CuSO
3、4溶液4、将氨水滴加到盛有 AgCl 的试管中，AgCl 逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有A、所得溶液中 c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)B、所得溶液中形成了更难电离的物质C、上述实验说明 Cl-与 NH4间有很强的结合力D、上述过程中 NH3H2O 的电离程度增大5、铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案（1）铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出（2）铁、铜和氯气反应分别生成 FeCl3和 CuCl22（3）足
4、量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成 FeSO4和 CuSO4（4）铜片置于 FeCl3溶液中铜片逐渐溶解（5）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生（6）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有A两种方案B三种方案C四种方案D五种方案6、已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.形成产物 C 和 D 的化学键所放出的总能量高于 断开反应物 A 和 B 化学键所吸收的总能量B.该反应只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于产物的总能量D.该反应为吸热反应7、下
5、列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）A空气（混合物） 、C2H5OH（醇） 、H2SO4（离子化合物） 、CO2（非电解质）B液氨（氢化物） 、NH4Cl（铵盐） 、HNO3（氧化性酸） 、NaOH（强电解质）CHCl（共价化合物） 、CH3COOH（羧酸） 、Na2O2（碱性氧化物） 、CH3I（卤代烃）DNO2（酸性氧化物） 、CH3CHO（有机物） 、CO（有机物） 、CH3COOCH3（酯）8、下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A.热稳定性：PH3H2SHBrNH3B.物质的熔点：石英食盐冰汞C.结合质子（H+）的能力：CO32-CH3COO-SO42-D.分散系中分散质粒子
6、的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 6 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）分）9、关于 C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(
7、g) + H2O(l) H =1300 kJ/mol 的说法正确的是A106.021023 电子转移时，该反应吸收 1300 kJ 的热量B1mol 水的生成且为液体时，该反应放出 1300 kJ 的热量C有 26.021023个碳氧共用电子对的生成，该反应放出 1300 kJ 的热量D有 86.021023个碳氧共用电子对的生成，该反应放出 1300 kJ 的热量10、某溶液中存在的离子有：S2、HS、OH、Na、H：则下列对该溶液的有关叙述中正确的是C+DA+B能量时间3A离子浓度一定是 c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)B组成该溶液的溶质只能是 Na2S 或 NaHS 或两
8、者的混合物C 该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性D离子物质的量的关系一定是 2n(S2)n(HS)n(OH)n(Na)n(H)11、在容积一定的密闭容器中，可逆反应 A2(g)+B2(g) xC(g)符合下列图所示关系，由此推断对图的正确说法是AP3P4，y 轴表示混合气体的密度 DP3P4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量12、设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法不正确的是A常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数小于 2NAB标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.6NAC常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去电子数为 0.3NAD1 mol 石墨中含有 NA个六碳环
9、 13、下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去） ，当 X 是强碱时，过量B 跟氯气反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是A. 当 X 是强酸时，ABCDEF 均含有一种元素，F 是硫酸 B. 当 X 是强碱时，ABCDEF 均含同一种元素，F 是硝酸C. B 和 Cl2的反应是氧化还原反应D. 当 X 是强酸时，C 常温下是气态单质14、周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似） ，如 Be、Al 等，现用融熔 LiCl电解，可得锂和氯气。若用已潮解的 Li
10、Cl 加热蒸干灼烧至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体，其主要理由是 A电解出的锂与水反应放出氢气 B电解前 LiCl 在加热时发生了水解ABCDEFXCl2O2O2H2O4C电解时产生的无色气体是氧气 D在高温时阳极放出的氯与水作用释放出氧气 第第卷卷 非选择题非选择题 （共 72 分）三、三、 （本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 21 分）分）15、 （12 分）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：（
11、1）称取稍多于所需量的 KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸 l h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 MnO(OH)2；（3）过滤得到的 KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：（4）利用氧化还原滴定方法，在 7080条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。回答下列问题：（1）为什么要称取稍多于所需的 KMnO4固体?_ _（2）为什么不用普通滤纸过滤器过滤?_ _（3）如何保证在 7080条件下进行滴定操作：_ _（4）下列物质中，可以用于测定 KMnO4溶液浓度的基准试剂是_ _AH2C2O42H2O BFeSO47H2O C浓盐酸 DNa2SO3（5）若准确称
12、取 W g 草酸晶体（H2C2O42H2O）溶于水配成 500 mL 水溶液，取 2500 mL 置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液 V mL。6H2MnO45H2C2O42H2O = 2Mn210CO218H2O，问：滴定时，高锰酸钾溶液应装在_ _；滴定终点标志是_ _；KMnO4溶液的物质的量浓度为_ _ _：若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将_ _（填“偏高”或偏低）16、 （9 分）10时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到 50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原
13、因是 HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离5子方程式为 。乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂 X 是 。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH 溶液 D.澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH (填“高于”、 “低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。查阅资料，发现 NaHCO3的分
14、解温度为 150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。四四.（本题包括（本题包括 3 小题，共小题，共 44 分）分）17 （8 分）向某密闭容器中加人 0 . 3 molA 、 0 . 1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知， t3 t4阶段为使用催化剂已知 t0 t1阶段 c ( B)未画出 。( 1 )若 t1= 15 s ，则 t0 t1阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为 v（ C ）= 。 ( 2 ) t4 t5阶段改变的条件为 , B 的起始物质的量为 。 (
