《2017年广东省汕头市高三普通高考第二次模拟考试化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年广东省汕头市高三普通高考第二次模拟考试化学试题（解析版）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染DPM2.5 是指大气中直径接近于 2.5106m 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应【答案】D【解析】试题分析：A、绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染，正确；B、
2、将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水，节约用水同时环保，正确；C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染，正确；D、PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5106m 的颗粒物，远远超过胶体粒子直径的范围，不具有丁达尔效应，错误，答案选 D。考点：考查化学与环境、技术的关系2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A6.4 g 由 S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为 0.2NAB将 1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl、ClO粒子数之和为 2NAC标准状况下，44.8L NO 与 22.4 L O2反应后的分子数是 2NAD27g
3、铝中加入 1mol/L 的 NaOH 溶液，转移电子数是 3NA【答案】A【解析】A6.4 g 由 S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为=0.2NA，A 正确；B将 1 mol Cl2通入水中，部分氯气与水反应，HC1O、Cl、ClO粒子数之和小于 2NA，B 错误；C标准状况下，44.8L NO 与 22.4 L O2反应生成 44.8LNO2，但 NO2与 N2O4之间存在平衡关系，所以反应后的分子数小于2NA，C 错误；D27g 铝是 1mol，加入 1mol/L 的 NaOH 溶液，氢氧化钠的物质的量不能确定，不能计算转移电子数是，D 错误，答案选 A。#￥3下列关于有机物的叙述不
4、正确的是AC4H8O2的酯有 4 种结构B淀粉和纤维素互为同分异构体C乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂【答案】B【解析】试题分析：AC4H8O2的酯有 4 种结构，即 HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，A正确；B淀粉和纤维素均是高分子化合物，属于混合物，二者不能互为同分异构体，B 错误；C乙醇和葡萄糖分子中均含有羟基，均能发生酯化反应，C 正确；D漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂，D 正确，答案选 B。考点：有机物结构、性质、用途等4W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化
5、如右下图。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A对应简单离子半径：XWB对应气态氢化物的稳定性 YZC化合物 XZW 既含离子键，又含共价键DY 的氧化物能与 Z 的氢化物和 X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应【答案】C考点：本题考查元素的推断、元素周期律、物质的性质。5如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B用电子式表示 MgF2的形成过程为： C热稳定性：MgI2MgBr2M
6、gCl2MgF2D由图可知此温度下 MgI2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)I2(g)，H277kJmol1【答案】D【解析】A单质氟与水反应生成 HF 和氧气，只有一种酸，A 错误；B氟化镁是离子化合物，电子式不正确，B 错误；C能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2，C 错误；DMg（s）+I2（l）=MgI2（s）H=-364kJ/mol，Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）H=-641kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得 MgI2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)I2
7、(g)，H277kJmol1，D 正确；答案选 D。6科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2和 H2O 合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是A电池工作时，是将太阳能转化为电能B铜电极为正极，电极反应式为：CO28e8HCH42H2OC电池内部电池内部 H H+ +透过质子交换膜从左向右移动透过质子交换膜从左向右移动D为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液【答案】D【解析】试题分析：A根据图示可知，该装置中将太阳能转化为电能的过程，A 正确；B根据电子流向知，Cu 是正极，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲烷，电极反应式为：
8、CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，B 正确；C放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以装置中的 H+由左向右移动，C 正确；D可向装置中加入少量的酸作电解质，由于硝酸易挥发，生成的甲烷中会混有硝酸气体，应加入硫酸，D 错误；答案选 D。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理为解答根据，注意正确判断电极反应、电子流向、离子流向，难点是电极反应式的书写。该装置中，根据电子流向知，GaN 是负极、Cu 是正极，负极反应式为：2H2O-4e-4H+O2，正极反应式为：CO2+8e-+8H+CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动。7
9、有体积相同、相等 pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A两溶液物质的量浓度相同B两溶液中 OH离子浓度相同C用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D加入等体积的水稀释后，pH 仍相等【答案】B【解析】A氨水是弱碱，则氨水的浓度大于氢氧化钠，A 错误；BpH 相等，则两溶液中 OH离子浓度相同，B 正确；C一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积是氨水大于烧碱，C 错误；D加入等体积的水稀释后促进一水合氨的电离，氨水的 pH 大于氢氧化钠的，D 错误，答案选 B。【点睛】明确一水合氨的电离特点是解答的关键，注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以
10、及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，例如浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。#￥第卷(非选择题共 174 分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22-32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33-38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共 129 分)8实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点()16.689.573.5沸点()117.9117126.3密度 (g/
11、cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g 水)微溶制取乙酸丁酯的装置应选用_(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_。该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有:（写出结构简式）：_、_。（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高 1-丁醇的利用率，可采取的措施是_。（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_（选填答案编号）。（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能_
12、。【答案】 （1）乙 （2）由于反应物（乙酸和 1-丁醇）的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了转化率，乙装置则可以冷凝回流反应物，提高了转化率。 （3）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 （4）CH3CH2CHCH2 （5）增加乙酸浓度 （6）AC （7）检查是否漏水或堵塞 （8）分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准（或 漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开。）。【解析】（1）由于反应物乙酸、1丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置含有冷凝回流装置，可以冷凝回流反应物
13、，提高反应物的转化率，所以选乙装置。（2）因为 1-丁醇的浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应，所以可能生成的副产物有，CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CHCH2。（3）增加乙酸浓度减小生成物浓度（或移走生成物）。（4）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水。所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡，进一步减少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化学操作是 AC。（5）使用分液漏斗前必须应检查是否漏水或堵塞；若液体流不下来，可能分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准，或漏斗内部未与外界大气相通，液体滴下时，分液漏斗内的压
14、强减小，液体逐渐难以滴下，或者玻璃塞未打开，液体不能滴下。9铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用。（1）现将含 0.5mol FeCl3的溶液和含 0.5mol KSCN 的溶液混合，混合后溶液体积为 1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它过程）。平衡浓度 c 与温度 T 的关系如图所示：则该反应H_0（填“”或“”），温度为 T1时，反应在 5 秒钟时达到平衡，平 c=0.45 mol/L，求达到平衡时的平均反应速率 v(SCN-)_molL1S1，该温度下的 Fe3+的平衡转化率为_，该温度下反应的
15、平衡常数为_。（2）草酸钴（CoC2O4）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：_。 （3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为 0.60mol/L 和 1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH 溶液，已知 Ksp=6.01015，Ksp=2.01015，当 Co(OH)2开始沉淀时，溶液中 的值等于_。（取两位有效数字）（4）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中 Co、Ni 均为+2 价）可用作 H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在 10时催化、分解 6%的 H2O2溶液的相对初始速率随 x 变化的曲线如右图所示。由图中信息可知:_法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+ 两种离子中催化效果较好的是_。【答案】 （1）
