《2017年上海市长宁、嘉定区高三一模化学试卷(word版)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2017年上海市长宁、嘉定区高三一模化学试卷(word版)(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、长宁区、嘉定区 2016 学年第一学期高三化学教学质量检测试卷(满分 100 分,考试时间 60 分钟)请在答题卷上答题请在答题卷上答题相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题(本题共 40 分,每小题 2 分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卷上)1下列物质属于电解质的是ACl2 BKNO3 CSO2 DAl2化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是A氯原子的电子排布式 3s23p5 BCl-的结构示意图C氯离子的电子式 Cl- D质量数为 37 的氯原子17 37Cl3用盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中,不必用到的是 A甲基橙 B圆底烧
2、瓶 C锥形瓶 D滴定管 4不能用勒夏特列原理解释的是 A使用铁触媒,加快合成氨反应速率 B过量空气有利于 SO2转化为 SO3 C打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出 D配置 FeCl3溶液时,加入少量盐酸 5关于右图装置工作时的叙述错误的是 A锌作负极 B铜片上有气泡产生 C将电能转化为化学能 D锌片的电极反应式为:Zn -2eZn2+ 6下列反应中,反应物的用量或浓度改变时,不会改变生成物的是 A铜与硝酸反应 B明矾溶液与烧碱溶液反应 C碳酸钠溶液和盐酸反应 D硫在氧气中燃烧 7Al、Fe 都是重要的金属元素下列说法正确的是 A两者对应的氧化物均为碱性氧化物 B两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应
3、 C常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中 D制备 AlCl3、FeCl3,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 8下面是合成氨的简要流程示意图:沿X路线回去的物质是 AN2和 H2 B催化剂 CN2 DH2 9下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A均采用水浴加热 B制备乙酸丁酯时正丁醇过量 C均采用边反应边蒸馏的方法 D制备乙酸乙酯时乙醇过量 10元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后,最外层都达到 8 电子稳定结构 D同一主
4、族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 11下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有 A2-甲基丙烷 B异戊烷 C乙苯 D2,2 - 二甲基丙烷 12下列对同系物归纳错误的是 A同系物都符合同一通式 B同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团 C同系物具有相同的最简式 D同系物的结构相似 13下列有关实验事实的解释正确的是 A高锰酸钾溶液中通入 SO2后,颜色褪去,SO2表现了漂白性 B铁粉投入同浓度的 Cu(NO3)2和 AgNO3混合液先析出 Ag,说明 Ag+氧化性比 Cu2+ 强 C常温下,将铝片放入浓硫酸中无明显现象,说明铝和冷的浓硫酸完全不反应 D在蔗糖中加
5、入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性 14下列物质中含有 NA个氯化氢分子的是 A将 lmol H2和 1molCl2光照或点燃后的产物 B6.021023个 HCl 气体分子 C室温下,将 1molHCl 气体通入 100mL 水中所得溶液 D室温下,73gHCl 气体 151mol 碳在氧气中完全燃烧生成气体,放出 393kJ 的热量,下列热化学方程式表示正确 的是 A C(s)+O2(g)CO2(g)+393kJ B C + O2 CO2+393kJ C C (s) + O2 (g)CO2 (g)-393kJ DC (s) +1/2O2 (g) CO(g) +393kJ 16下列
6、实验事实可用来证明氨水是弱碱的是 A氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀 B铵盐受热易分解 C1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红 D 常温下 0.1mol/L 的氯化铵溶液的 pH 为 5 17下列性质递变不正确的是 A 酸性: HClO4 H2SO4H3PO4 B半径:Cl- Na+ F- C热稳定性:HF H2O PH3 D还原性:Cl- ”、“(1 分);0.1mol(1 分)。27、(共 3 分)无影响; 放热反应; K(A);28、(共 3 分)增大(1 分); 当T 250时,水为气态,正向是气体分子个数减少的反应,增大压强,平衡右移,HCl增大(2 分); 29、(共 2
7、分)910-4mol/(L min);30、(共 4 分)2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O(2 分);次氯酸钙(1 分); 次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸不稳定易见光分解,导致漂白粉失效(1 分)。 四、四、(15 分)分)31、(共 2 分)Ca(OH)2或CaO; Na2CO3; 32、(共 3 分)溶解; 过滤; 蒸发;33、(共 2 分)中和过量的碳酸钠和氢氧化钠;34、(共 2 分)NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2; 35、(共 4 分)先通入氨气后通入二氧化碳(1 分);氨气的溶解度较大,且生成的氨水呈碱性,有利于二氧化碳的吸收(2 分); 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大(1 分); 36、(2 分)500。 五、(五、(14 分)分)37、(共 4 分); 加聚反应; 38、(共 4 分)CH2=CH2 ; 羟基;39、(共 3 分); 取代反应;40、(共 3 分)取少量待测液于试管中,先加入足量的氢氧化钠溶液,再加入新制的氢氧化铜溶液,加热至沸腾,如有砖红色沉淀产生,则证明G中混有F。