《2017年上海市长宁、嘉定区高三一模化学试卷（word版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年上海市长宁、嘉定区高三一模化学试卷（word版）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长宁区、嘉定区 2016 学年第一学期高三化学教学质量检测试卷（满分 100 分，考试时间 60 分钟）请在答题卷上答题请在答题卷上答题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1下列物质属于电解质的是ACl2 BKNO3 CSO2 DAl2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A氯原子的电子排布式 3s23p5 BCl-的结构示意图C氯离子的电子式 Cl- D质量数为 37 的氯原子17 37Cl3用盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，不必用到的是 A甲基橙 B圆底烧
2、瓶 C锥形瓶 D滴定管 4不能用勒夏特列原理解释的是 A使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B过量空气有利于 SO2转化为 SO3 C打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D配置 FeCl3溶液时，加入少量盐酸 5关于右图装置工作时的叙述错误的是 A锌作负极 B铜片上有气泡产生 C将电能转化为化学能 D锌片的电极反应式为：Zn -2eZn2+ 6下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是 A铜与硝酸反应 B明矾溶液与烧碱溶液反应 C碳酸钠溶液和盐酸反应 D硫在氧气中燃烧 7Al、Fe 都是重要的金属元素下列说法正确的是 A两者对应的氧化物均为碱性氧化物 B两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应
3、 C常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中 D制备 AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 8下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是 AN2和 H2 B催化剂 CN2 DH2 9下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A均采用水浴加热 B制备乙酸丁酯时正丁醇过量 C均采用边反应边蒸馏的方法 D制备乙酸乙酯时乙醇过量 10元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 D同一主
4、族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 11下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有 A2-甲基丙烷 B异戊烷 C乙苯 D2，2 - 二甲基丙烷 12下列对同系物归纳错误的是 A同系物都符合同一通式 B同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团 C同系物具有相同的最简式 D同系物的结构相似 13下列有关实验事实的解释正确的是 A高锰酸钾溶液中通入 SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性 B铁粉投入同浓度的 Cu(NO3)2和 AgNO3混合液先析出 Ag，说明 Ag+氧化性比 Cu2+ 强 C常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应 D在蔗糖中加
5、入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 14下列物质中含有 NA个氯化氢分子的是 A将 lmol H2和 1molCl2光照或点燃后的产物 B6.021023个 HCl 气体分子 C室温下，将 1molHCl 气体通入 100mL 水中所得溶液 D室温下，73gHCl 气体 151mol 碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出 393kJ 的热量，下列热化学方程式表示正确 的是 A C(s)+O2(g)CO2(g)+393kJ B C + O2 CO2+393kJ C C (s) + O2 (g)CO2 (g)-393kJ DC (s) +1/2O2 (g) CO(g) +393kJ 16下列
6、实验事实可用来证明氨水是弱碱的是 A氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀 B铵盐受热易分解 C1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红 D 常温下 0.1mol/L 的氯化铵溶液的 pH 为 5 17下列性质递变不正确的是 A 酸性： HClO4 H2SO4H3PO4 B半径：Cl- Na+ F- C热稳定性：HF H2O PH3 D还原性：Cl- ”、“（1 分）；0.1mol（1 分）。27、（共 3 分）无影响； 放热反应； K(A)；28、（共 3 分）增大（1 分）； 当T 250时，水为气态，正向是气体分子个数减少的反应，增大压强，平衡右移，HCl增大（2 分）； 29、（共 2
7、分）910-4mol/（L min）；30、（共 4 分）2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O（2 分）；次氯酸钙（1 分）； 次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定易见光分解，导致漂白粉失效（1 分）。 四、四、（15 分）分）31、（共 2 分）Ca(OH)2或CaO； Na2CO3； 32、（共 3 分）溶解； 过滤； 蒸发；33、（共 2 分）中和过量的碳酸钠和氢氧化钠；34、（共 2 分）NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2； 35、（共 4 分）先通入氨气后通入二氧化碳（1 分）；氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收（2 分）； 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大（1 分）； 36、（2 分）500。 五、（五、（14 分）分）37、（共 4 分）； 加聚反应； 38、（共 4 分）CH2=CH2 ； 羟基；39、（共 3 分）； 取代反应；40、（共 3 分）取少量待测液于试管中，先加入足量的氢氧化钠溶液，再加入新制的氢氧化铜溶液，加热至沸腾，如有砖红色沉淀产生，则证明G中混有F。
