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1、二、混合物的分离和提纯,回顾: 1.过滤与蒸发:,蒸发操作,过滤,实验11 粗盐提纯,溶解,过滤,蒸发,固体逐渐溶解,液体浑浊,静置一段时间后,上层较清,下层较浑浊,有沉淀物,滤纸折好,组装过滤器,慢慢过滤,过滤后,滤液较澄清,滤纸上有沉淀物,把所得滤液倒入蒸发皿,加热,同时用玻棒不断搅拌,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,得到较白净的固体(但质量比粗盐时少了些),蒸馏和萃取,问题:如何除去自来水中的氯离子从而制取蒸馏水?,1.原理利用液态混合物(互溶)中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸气,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开,目的是将易挥发或难挥发的
2、杂质除去.,蒸馏,3.注意事项:,4.温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处,5.冷凝水,下口进,上口出,2.投放沸石或碎瓷片防暴沸,1.烧瓶底加垫石棉网,3.盛液:1/3V2/3,酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离?先蒸馏出来的是什么组分?,确定是否符合蒸馏条件?,互溶液体混合物酒精与水以任意比互溶,各组分沸点不同酒精78,水100,沸点( )的组分先蒸出,低,酒精,问题:如何从碘水中提取碘?,分液与萃取,分液:把两种互不相溶的液体分开,如: 分离水与植物油 分离氯化钠溶液与苯,碘溶解于不同溶剂中的颜色,萃取,利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成
3、的溶液中萃取出来。,萃取剂的选择条件:1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度3.溶质与萃取剂不发生任何反应,碘水与CCl4刚刚混合,静置以后,思考,1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水,如何检验?2.为何要振荡?振荡过程中还有一步什么操作?3.静置分层之后,为什么要打开上口的玻璃塞?液体分别是如何倒出的?,从碘水中提取碘,2.使液体充分接触;打开活塞,放出产生的气体。,3.使漏斗内外压强相等,便于液体流出。下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出。,2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液,但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法
4、。,例题,1.碘易溶于酒精,能否用酒精将碘水中的碘萃取出来?,练习:1.下列实验操作中有错误的是:A. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B. 蒸发时,加热持续到把水蒸干为止C. 蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通 入,上口流出D. 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏,B,2.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上: A.加热分解法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法 分离饱和食盐水与沙子的混合物 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3 分离水和植物油的混合物 分离四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶, 沸点分别为76.7和110.6),E,B,C,D,3
5、.下列实验操作正确的是:A.加热完毕时,立即用冷水冲洗试管 B.过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度C.蒸发时,加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3D.在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里,C,4.下列分离或提纯的方法正确的是: 用酒精萃取碘水中的碘 用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量CaCl2 用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A. B. C. D.,D,5.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,下列可以使用的方法为( ),A. 加入过量的Na2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量HNO3,B. 加入过量的K2SO4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量HNO3,C. 加入过量的Na2SO4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量HNO3,D. 加入过量的K2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量HNO3,D,6.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2,现欲除去杂质,得到纯净的KNO3溶液,则加入试剂的正确顺序是:,A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B. K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C. Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D. AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,CD,