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1、2016 届河南省八市重点高中高三上学期 9 月教学质量监测考试化学试卷 考试范围：必修 1、必修 2、选修 4。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56第 I 卷一、选择题：本题包括 1 6 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一项是符合题目要求 的。 1 汉书中“高奴县有洧水可燃” ，沈括在梦溪笔谈对“洧水”的使用有“予知其烟 可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行 的某些分析中正确的是A.“洧水”的主要成分是油脂 B “洧水”的主要成分是煤油C烟的主要成分是炭黑 D烟的主要成分是石墨
2、2下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B次氯酸的结构式：H - Cl-OC 原子结构示意图： D 的电子式： 3向含有 c(FeCl3)=0.2 molL-l、c(FeCl2)=0.1 molL-l的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可 得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说 法中正确的是A.该分散系的分散质为 B加入 NaOH 时发生的反应可能为： C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na+分离开 4下列操作中，后者最终能被漂白的是A.将干燥的氯气与红色鲜花充分接触
3、B将 H2 02加入到 KMnO4溶液中C将足量 SO2通人紫色石蕊试液中 D将漂白液加入到 Fe2 (SO4)3溶液中 5从某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸B操作 I、操作、操作所用仪器相同C试剂 c 是氯气，相应的反应为：D用酸性 KMnO4溶液可检验溶液 W 中是否还有 Fe2+ 6下列与滴定实验有关的说法中正确的是A.用 NaOH 滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B用 KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C用滴定管准确量取 20.0 mL 盐酸D用 NaOH 滴
4、定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.1 mol Fe 在 0.1 mol 氯气中充分燃烧时转移的电子数为 0.3NAB0.1 mol 乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为 0.6NAC64 g 的 SO2与足量的 O2充分反应后可得到 NA个 S03分子D标准状况下，2. 24 L HF 含有的分子数目为 0.1NA 8氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反 应为：， 则 a:b 等于A.4：3 B.2：3 C.3：2 D.3：4 9下述实验可以达到预期目的的是10.已知饱和酸(A)与足量的
5、乙醇(B)在一定条件下生成酯(C)，若 M(C) =M(A)+56 且 A 分子比 B 分子多 3个碳原子，则上述反应生成的 C 最多有A.4 种 B5 种 C6 种 D7 种 11.下列离子方程式正确的是A.向 4 mL FeCl2溶液中滴加两滴浓硝酸：B向石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液：C铝与稀硫酸反应：D向 NH4 Al( SO 4)2加入少量的 NaOH 溶液： 12.原子序数依次增大的四种短周期元素 X、Y、Z、W，X 与 Z 同主族且 X 最外层电子比次 外层电子多 2 个，Y 元素的周期序数等于族序数，W 元素的最高正价与最低负价代数和 为 4，下列说法错误的是A.最高价氧
6、化物对应水化物的酸性：WXZYB氢化物的稳定性：XZCY 单质可用于钢轨的焊接D原子半径大小顺序：X0. 10DMOH 的电离平衡常数可以表示为16.已知常温下 Ksp(AgCl) =1.8l0-10，Ksp(AgBr) =510 -13，下列有关说法错误的是A在饱和 AgCl、AgBr 的混合溶液中：= 360B向 AgCl 悬浊液中滴加浓 NaBr 溶液会产生淡黄色沉淀CAgCl 在水中溶解度及 Ksp 均比在 NaCl 溶液中的大D欲用 1 L NaCl 溶液将 0.01 mol AgBr 转化为 AgCl，则 c(NaCl)3.61 molL第卷 二、非选择题：本题包括 4 小题，共
7、52 分。 17.（12 分）Mg 能在 NO2中燃烧，产物为 Mg3N2、Mg0 和 N2。某科学小组通过实验验证反 应产物并探究产物的比例关系。资料信息：，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）(1)装置连接的顺序为 （填字母序号） ；(2)连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是_；(3)装置 A 中盛装的干燥剂是 ；装置 F 的作用_ _；(4)验证产物中存在 Mg3 N2的具体实验操作为 确定产物 中有 N。生成的实验现象为 ；(5)已知装置 E 中初始加入 Mg 粉质量为 13.2 g，在足量的 NO2中充分燃烧，实验结束后， 硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质
8、玻璃管中剩余固体的质量为 210 g，产生 N2的体积为 1120 mL（标准状况） 。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_ _。 18.（12 分）氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2 价，但也能形成一定数 量的显正价的化合物。(1) OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。OF2中氧元素的化合价为 。将 Fz通入稀的 NaOH 溶液中可得到 OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为_。(2)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备 H2O2。 研究表明，H2O2 相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为，已知常温下 1L 的 H2O2相当于 48.3 mol
9、，其 K11. 6710 -12则该温度下 H2O2中 c(H+)约为 ，写出它与足量 Ba(OH)2反应的化学方程式为 。 乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用右图 表示，写出此过程的总反应方程式 空气阴极法制备 H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式，则阳极上电极反应式为 。(3)氧也能与钾元素形成 K2O、K202、KO2、KO3等氧化物，其中 KO2是一种比 Na2O2效率 高的供氧剂，写 出它与 CO2反应的化学方程式 。 19 （14 分）肼(N2H4)与 N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。 (1)已知则使 1 mol N2O4 (l)完
10、全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。(2)800时，某密闭容器中存在如下反应：，若 开始向容器中加入 1 molL 的 NO2，反应过程中 NO 的产率随时间的变化如下图曲线 I 所示。反应相对于反应 I 而言，改变的条件可能是 。 请在图中绘制出在其它条件与反应 I 相同时，反应在 820时进行， NO 的产率随时间的变化曲线。800时，若开始时向容器中同时加入 1 molL NO、0.2 molL O2、 0.5 mol/L N02，则 v（正）_v（逆） 。 (3)己知，t 时，将一定量的 NO2、N2O4,充人一个容器为 2L 的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所 示：c(
11、 X)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数 K= 。前 10 min 内用 NO2表示的反应速率为 ，20 min 时改变的条件是 ；重新达到平 衡时，NO2的百分含量 （填选项前字母） 。a增大 b减小 c不变 d无法判断20.（14 分）已知草酸镍晶体(NiC2O4,2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为 Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO 等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表：(1)请写出一种能提高酸浸速率的措施_。 (2)pH 试剂 a 是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 。 (3)pH 的调控范围为 ，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣的生成 (4)写出“沉镍”时反应的离子方程式 ，证明 Ni2+已经沉淀完全的实验 步骤及现象 是 ，当 Ca2+沉淀完全时，溶液中 c(F-) （写出计算式即可） 。 (5)操作 a 的内容是 。
