《江西省2017_2018学年高一化学下学期期中试题（13、14班）（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2017_2018学年高一化学下学期期中试题（13、14班）（无答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -江西省景德镇一中江西省景德镇一中 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 滴定前装标准液的滴定管尖嘴部分未充满溶液有气泡，滴定后气泡消失D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）
2、所测出的中和热数值2、25C 时有三瓶溶液：pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是( )A. 分别用 pH=11 的氢氧化钠溶液中和等体积 pH=3 盐酸和 pH=3 醋酸溶液至 pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者B. 等体积 pH=3 的盐酸和 pH=3 醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完C. 三瓶溶液加水稀释 100 倍，pH 变化最大的是醋酸溶液D. 三瓶溶液中水电离出的 c（H+）均为 1.010-11molL-13、下列方法中一定能证明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是( )A. 一个
3、 H-H 键断裂的同时有一个 HI 键断裂 B. 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化C. 温度和体积一定时,容器内压强不再变化 D. 温度和压强一定时混合气体密度不再变化4、下列说法正确的是( )A. pH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液，c(Na)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. pH=a 的氨水稀释到原来的 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+15、已知：X(g)2Y(g)3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是( )- 2 -A. 0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z，放出能量一定小于 0.1 a kJB.
4、 Y 的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动D. 当反应达到平衡状态时，一定存在 3v(Y)正=2v(Z)逆6、下列有关说法正确的是( )A. 升温时水的电离程度会增大，某温度下，pH7 的纯水中 OH浓度可能为 106 mol/LB. 室温下，对于 0.10 mol/L 的醋酸，用 NaOH 溶液完全中和后，溶液不显中性C. HSO4 既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应D. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c(CH3COOH)/c(OH)的值增大7、浓度均为 0.1mol/L 的以下几种溶液：NH4Cl
5、；NH3H2O；NH4HSO4；(NH4)2SO4；NH4HCO3；(NH4)2CO3；(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是( )A. B. C. D. 8、向某密闭容器中加入 0.6 mol A、0.2 mol C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示（其中 t0t1阶段 c(B)未画出） 。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如图乙所示，且四个阶段都只改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是( )A. 反应的方程式为 3A(g)+B(g)2C(g)B. t3t4，t4t5，t5t6各阶段改变的条件依次
6、为：加催化剂，降低反应温度，增大压强C. B 的起始物质的量为 0.08 molD. t0t1阶段 A 的转化率为 40%9、已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在 25 时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO34.4010-75.6110-11- 3 -H2SO31.5410-21.0210-7HClO2.9510-8则下列说法正确的是( )A. Na2CO3溶液中通入少量 SO2： 2CO32+SO2 +H2O 2HCO3+SO32B. NaHCO3溶液中通入少量 SO2： 2HCO3+SO2 CO2+SO32+H2OC. NaClO 溶液中通入少量 SO2： 2ClO+SO2 +H2O 2H
7、ClO+SO32D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3和 NaHSO3溶液，均可提高氯水中 HClO 的浓度10、下列关系的表述中，正确的是( )A. 0.1molL-1的 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)B. 0.1molL-1的 NH4Cl 溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C. 恰好完全中和 pH 和体积都相同的硫酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量相同D. pH=4 的盐酸和 pH=4 的 FeC13溶液中，水电离的 c(H+)不相等11、在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为 0.1 molL1的 CH4与 CO
8、2，在一定条件下二者发生反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是( )A上述反应的 H0B压强p1p2p3p4C1100 时该反应的平衡常数为 64D压强为p4时，在 Y 点：v(正) c3 B a+b92.4 C 2 p2D. 点和点溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)16、一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g).平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总)
9、体积分数。下列说法正确的是( )- 5 -A. 550时,若充入惰性气体,v 正、v 逆 均减小，平衡不移动B. 650时,反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0%C. T时,若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动D. 925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=24p总答题卡12345678910111213141516二、填空题：本题共 8 小题，共 52 分。17、（10 分）某温度时，将 2molCO 与 5molH2的混合气体充入容积为 2L 的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。经过 5min 后，反应达到平
10、衡，此时转移电子 6mol。（1）该反应的平衡常数为 ，v(CH3OH)= molL-1min-1。若保持体积不变，再充入 2molCO 和1.5molCH3OH，此时 v(正) v(逆)（填“”“”或“=”）。（2）在其他条件不变的情况下，再增加 2molCO 与 5molH2，达到新平衡时，CO 的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 。a.CH3OH 的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变c.v逆(CO)=2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变（4）在一定压强下，容积为 VL 的容器充入 amolCO 与 2amolH2，
11、在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则- 6 -p1 p2（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。H 0，该反应在 （填“高温”或“低温”）下能自发进行。（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a.及时分离出 CH3OH 气体 b.适当升高温度c.增大 H2的浓度 d.选择高效催化剂18、（10 分）I.T时,将 0.6mol NO 和 0.2molO3气体充入到 2L 固定容积的恒温密闭容器中，NO 的浓度随反应时间的变化如图 1 所示。（1）T时,反应 3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数 K=_.（2）不能说明反应达到平衡状
12、态的是_.A. 气体颜色不再改变 B.气体的平均摩尔质量不再改变C. 气体的密度不再改变 D.单位时间内生成 O3和 NO2物质的量之比为 1:3II.NO2的二聚体 N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：(3)如图 2 所示,A 是由导热材料制成的密闭容器,B 是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭 K2,将各 1molNO2通过 K1、K3分别充入真空 A. B 中,反应起始时 A. B 的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积).若容器 A 中到达平衡所需时间 t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的 0.8 倍,则平均化学反应速率 v(NO2)=_.若打开 K2,平衡后 B 容器
13、的体积缩至 0.4aL,则打开 K2之前，气球 B 体积为_L.若平衡后在 A 容器中再充入 0.5mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中 NO2的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”).19、 （9 分）连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制 N2O 气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下，用 0.01 molL1的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.01 molL1 H2N2O2溶液，测得溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。- 7 -写出 H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。c 点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。b 点时溶
14、液中c(H2N2O2)_c(N2O)(填“” “7；C. 室温下，取 pH=a(a3)的 H2C2O4溶液稀释 100 倍后,测其 pHD标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2体积为 224mL医学上常用酸性 KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是：取 2mL 血液用蒸馏水稀释后向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4后，再用 KMnO4溶液滴定。溶解沉淀时_（填“能”或“不能” ）用稀盐酸，原因是- 8 -_。滴定时，用_（填“酸”或“碱” ）式滴定管装 KMnO4溶液，滴定达到终点的现象是_。 滴定过程中发生的离
