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1、相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu64第第 I 卷卷本卷共 6 题，每题 6 分，共计 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1下列化学药品的保存方法合理的是A金属钾保存在乙醇中 B常温下浓硫酸可存放在铁质容器中C. NaOH 溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 D. FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放2下列化学用语或物质结构的表述正确的是A中子数为 10 的氧原子：O10B过氧化氢的电子式：HOOH C. CS2中各原子最外层都满足 8 电子结构D. CH2Cl2是四
2、面体构型的含非极性健的分子3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价+2+3+5、3、-3 -2下列叙述正确的是A元素的金属性：Xc(H+)C若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)6. 一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol；向 2L 恒容恒温密闭容器中充入 1mol CO2和 2.8molH2反应，图中过程 I、是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中 CO2的转化率(CO2
3、)随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是A. m 点:v(正)v(逆)B活化能：过程过程 I C. n 点时该反应的平衡常数 K50D过程 I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度第第卷卷7.（14 分）含 C、N 化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N 在元素周期表中的位置：_。元素 C、N 最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）: _. I氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：（1）过程 i 通入 NH3和 CO2的顺序是_。（2）过程 ii 有利于析出更多 NH4Cl(s)的原因是_。（3）制碱副产品 NH4Cl 可用于生产 NH3和 HCl。但直接加
4、热分解 NH4Cl, NH3和 HCl 的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_。 而采用在 N2氛围中，将 MgO 与 NH4Cl 混合加热至300，可获得高产率的 NH3，该反应的化学方程式为_。电镀工业中含 CN-的废水在排放前的处理过程如下：（1）溶液 A 具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _. C 的化学式为：_。（2）反应 可将 CN一转化为无害物质，其离子方程式为：_。8.（18 分）化合物 M 是对氨基苯甲酸酯类的一种，其合成路线如下：己知：. B 的核磁共振氢谱只有 1 个吸收峰，H 苯环上有两种化学环境的氢。. . （苯环上的NH2易被氧化）。请按要求回答下列问题：
5、（1）A 的化学名称：_；B 官能团名称是_。反应的反应类型为_。（2）H 在一定条件下可以发生缩聚反应，其有机产物的结构简式为：_。（3）写出下列反应的化学方程式：反应：_。反应：_。（4）反应、 不可调换顺序的原因是_。（5）与 A 分子式相同的所有可能的结构共有（含 A）_种，写出其中核磁共振氢谱只有一组吸收蜂的结构简式：_。（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备 1,6己二醛，设计合成路线：_。9.（18 分）为探究 NO3-的性质，某实验小组学生进行下列系列实验探究，请按要求回答下列问题。【系列一】实验溶液 X实验现象实验1mol/L 稀硝酸观察到电流计指
6、针向左偏转。实验6mol/L 稀硝酸观察到电流计指针向左偏转，铝片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色实验6mol/LNaOH 溶液观察到（现象写在答题处）。实验A、C 中均无明显现象，B 中有无色气体生成。【查阅资料】活泼金属与 1mol/L 稀硝酸反应有 H2和 NH4生成，NH4生成的原理是产生 H2的过程中 NO3-被还原。（l）实验 I：生成 NH4电极反应式是_；（2）实验：电子流向：_。（3）实验：观察到的现象是_，负极反应式为_。（4）实验 IV：推测 B 中气体成分可能为_。【系列二】 向盛有 2mL 0.1 mol/LBa(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入 SO2气体，试
7、管内有白色沉淀产生，液面上方气体无色，接近瓶口处显浅棕色。（5）学生甲推测是 NO3-氧化 SO2，他的推测证据是_、_。（6）学生乙则推测是溶液中溶解的 O2也氧化了 SO2，且设计了如下实验证明了自己的推测正确：向2mL0.1mol/L_溶液中缓慢通入 SO2，若观察到现象：_，则乙推测成立。（7）分别用 0.1 mol/LBa(NO3)2、O2氧化等量的 SO2，消耗二者物质的量之比为_。10.（14 分）含硫化合物在生产、生活中有较广泛的应用。请按要求回答下列问题。I.“保险粉”（Na2S2O4）易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。它的制备工艺流
8、程如下图所示，请按要求回答下列问题。（1）“反应”在 70条件下进行，写出发生反应的离子方程式：_。（2）在包装保存“保险粉”时加入少量的 Na2CO3固体，目的是_。（3）现将 10mL 0.050mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的 pH 与时间（t）的关系如右图所示：（忽略溶液体积的变化）。 t1t2段溶液中 S 元素的化合价为_。 t3时刻后溶液的 pH 为_。.由工业制硫酸反应之一：2SO2(g)+O2(g) 催化剂 加热 2SO3(g)，推测此反应的S（填“”或“”或“”）_0。（l）若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的 SO2和 O2，一定条件下反应，请在如下坐标
9、中画出从开始经一段时间正反应速率v(正) 随时间（t）的变化曲线图：（2）若在相同条件下，分别投 2molSO2(g)和 1molO2(g) 于如下三容器中：绝热恒容（2L ) 密闭容器 A恒温（T）恒容（2L）密闭容器 B恒温（T）恒压密闭容器 C平衡常数 KKAKBKCSO2的平衡转化率ABC则三容器中反应分别平衡时 K 的大小关系是_；SO2的平衡转化率的大小关系是_。1-6：BCBAD C7.（14 分）第二周期 VA 族（2 分） ；CH4NH3（2 分） ；I.（1）先通 NH3，后通 CO2（1 分） ；（2）NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)；增大 c(Cl-)，
10、平衡左移，促进 NH4Cl 析出（1 分） ；（3）NH3+HCl= NH4Cl（2 分） ；MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+H2O（2 分） ；II.（1）还原性（1 分） ；CuCN（1 分） ；（2）2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O（2 分） ；8.（18 分）（1）2甲基丙烯（2 分） ；溴原子（1 分） ；还原反应（2 分） ；（2）（2 分） ；（3）（2 分） ；（2 分） ；（4）调换后 G 中苯环上有NH2，易被酸性 KMNO4溶液氧化，得不到 H（1 分） ；（5）6（2 分） ；（1 分） ；（6）（4 分） ；9.（18 分）（
11、1）NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O（2 分） ；（2）电子 3Mg 电极经导线到 Al 极（2 分） ；（3）电流计指针向右偏转，Mg 电极上有无色气体产生（2 分） ；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2 分） ；（4）NH3、H2（2 分） ；（5）溶液中有沉淀产生，接近瓶口处显浅棕色（2 分） ；（6）BaCl2（2 分） ；有白色沉淀生成（2 分） ；（7）2:3（2 分） ；10.（14 分）I.（1）HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O（2 分） ；（2）Na2CO3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性（1 分） ；（3）+4（2 分） ；1（2 分） ；II. （1 分） ；（1 分） ；（1）（趋势正确即可得 2 分）（2）KAKB=KC（2 分） ；AB C（1 分） ；
