2017年北京市朝阳区高三二模理科综合化学试题

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1、北京市朝阳区高三年级第二次综合练习理科综合学科测试20175 （考试时间 150 分钟 满分 300 分） 7 电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放” 。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭8下列说法正确的是ANaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c(H+)也是醋酸 c(H+)的两倍 D将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c

2、(OH)均减小到原来的一半9某同学利用下图装置探究 SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是A中溶液显红色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OHB中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3C中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClOD中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl10下列实验方案能达到实验目的的是选项目的实验方案A比较 Mg、Al 的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B鉴别 MgCl2和 AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入 MgCl2和 AlCl3溶液中C证

3、明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的 KMnO4溶液、稀 H2SO4与同浓度的 H2C2O4溶液混合11NH3催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以 Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法正确的是ANH3催化还原 NO 为吸热反应B过程中 NH3断裂非极性键C过程中 NO 为氧化剂，Fe2+为还原剂D脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)12汽车发动机中生成 NO 的反应为：N2(g) + O2(g) 2NO(g)， t时，K =

4、 0.09。在 t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2(g) 和 O2(g) 模拟反应，起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时，反应速率：丙 甲乙B平衡时，c(NO)：甲丙乙 C平衡时，N2的转化率：甲乙D平衡时，甲中 c(N2) = 0.4 molL-113根据玻尔的原子模型，一个氢原子从 n=3 能级跃迁到 n=1 能级时，该氢原子A吸收光子，能量减小 B放出光子，能量减小 C放出光子，核外电子动能减小 D吸收光子，核外电子动能不变25.（17 分）环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。起始浓度甲乙丙c(N2)/molL-10.460.460.9

5、2c(O2)/molL-10.460.230.92催化剂FeBr3Br2MgMgBrCu/O2H3O+CHCH3OHOCl2NaOH溶液（环扁桃酯）ABH2Ni/DEXY有机物N试剂a干醚F光 H2OM OOOH/RXMg干醚RMgXRR“OH3O+ CRR“OHR已知：（R、R、 R“ 代表烃基或氢）C（1）A 的结构简式是 。（2）BD 的化学方程式是 。（3）红外吸收光谱表明 E 有 CO 键。F 的分子式为 C8H6Cl2O。 E 的结构简式是 。 EF 的反应类型是 。（4）X 的结构简式是 。（5）试剂 a 是 。（6）生成环扁桃酯的化学方程式是 。（7）以 CH3CHCH2、CH

6、3CHO 为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成CHCHCH2CHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。26.（12 分）工业上由 N2、H2合成 NH3。制备 H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。（1）水煤气变换：CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)，平衡常数 K 随温度变化如下：温度/200300400K2903911.7 下列分析正确的是 。a. 水煤气变换反应的H 0b. 增大压强，可以提高 CO 的平衡转化率c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大 CO 的平衡转化率

7、和反应速率 以氨水为吸收剂脱除 CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收” 、 “再生”两个过程： 。（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经 CO、H2还原 Fe2O3制备。两次实验结果如下：实验实验通入气体CO、H2CO、H2、H2O(g)固体产物Fe3O4、FeFe3O4结合化学方程式解释 H2O(g)的作用： 。（3）2016 年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得 N2、H2，工作原理如图所示。（空气中 N2与 O2的物质的量之比按 4:1 计） 起还原作用的物质是 。 膜侧发生的电极反应式是 。 膜侧所得气体n(H2) n(N2)3 ，CH4

8、、H2O、O2反应的化学方程式是 。27.（13 分） LiCuO 二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。（1）LiCuO 电池中，金属锂做 极 。（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较 Li、Na、Al 分别作为电极时比能量的大小： 。（3）通过如下过程制备 CuO。过程，H2O2的作用是 。过程产生 Cu2(OH)2CO3的离子方程式是 。过程，将 CuSO4溶液加到 Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度） ，结果如下：已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含

9、量为 57.7%。二者比值为 1:0.8 时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。 过程反应的化学方程式是 。（4）LiCuO 二次电池以含 Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是 。28.（16 分）某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验 1】制备银镜：（1） .配制银氨溶液，需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。 【实验 2】溶解银镜：分别向两支试管中加入 5mL Fe(NO3) 3、

10、Fe2(SO4)3溶液。编号ab试剂0.1 mol/L Fe(NO3) 30.05 mol/L Fe2(SO4)3CuOLiLi+ Li+ 现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（2）选用 Fe2(SO4)3溶液的浓度为 0.05 mol/L，目的是保证 相等。（3）从 a、b 中均检出了 Fe2+，说明 Fe3+具有氧化性。a 中 Fe3氧化 Ag 的离子方程式是 。（4）确认 b 中沉淀为 Ag2SO4（微溶） ，检验 Ag2SO4固体中 SO42-的方法是 。（5）推测在 a 中的酸性条件下NO3氧化了银，证据是 。通过如下实验

11、验证了推测是合理的：.测 pH：测定实验 a 中所用 Fe(NO3)3溶液的 pH=2；.配制溶液： 。取 5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是 。请将步骤补充完整。（6）分析 a 中白色沉淀的成分，提出假设。假设 1：Fe(OH)2； 假设 2：AgNO2； 假设 3： 设计实验方案验证假设 1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设 1 不成立。 设计实验方案验证假设 2（已知：亚硝酸盐能与酸化的 KI 溶液反应） 。【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银；NO3能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。朝阳区高三化学二模试题参考答案朝阳区高三化学二模试题参考答案

12、2017 年年 5 月月选择题选择题6789101112CDBCADB非选择题非选择题 25 （17 分）（1）Br（2）Cu2 CH3CH2OH + O22 CH3CHO + 2 H2O实验方案预期现象和结论（3）COCH3取代反应（4）COCHO（5）O2、催化剂（其它合理答案均可）（6）CHOHCOOH+HO CHOHCOO+ H2O（7）路线一：CH3CHCH2Br2 CH2CHCH2BrMg CH2CHCH2MgBrCH3CHOH3O+CH2CHCH2CH3CHOH CHCHCH2CH3CH路线二：CH3CHCH2HBr CH3CH2CH2BrMg CH3CH2CH2MgBrCH3C

13、HOH3O+ CH2CH2CH3CH3CHOH CHCH2CH3CH3CHBr2CCl4CHCH2CH3CH3CHBrBrNaOH CHCHCH2CH3CH26 （12 分） （1） a c 吸收：32243NHH OCONH HCO 再生：43322NH HCONHH OCO （2）Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，加入 H2O(g)后抑制 Fe3O4被 H2进一步还原（3） 4CH 2 22H O2eHO、2 2O4e2O422214CH12H OO14CO40H27 （13 分）（1）负 （2）LiAlNa（3） 氧化剂 2Cu2+ + 2CO32- + H2O

14、 = Cu2(OH)2CO3 + CO2 Cu(OH)2或 4 Cu(OH)2CuCO3 等当 Na2CO3用量减少时，c(CO32-)变小，CO32-水解程度变大，c(OH-)/ c(CO32-)增加，c(OH-)对产物的影响增大。Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O （4）CuO + 2e + 2Li+ = Cu + Li2O28 （16 分）（1）AgNO3溶液、稀氨水（2）c(Fe3+)（3）Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ （4） 取少量 Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。（5）a 中溶液黄色略变浅，b 中溶液黄色明显变浅.配制 pH=2，c(NO3-)=0.3mol/L 的溶液，方案合理即可。银镜消失，溶液颜色无明显变化（6）（其他答案合理给分）实验方案预期现象和结论方案取少量白色沉淀，向其中加入过量酸化的 KI 溶液，静置，再向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入 CCl4后振荡、静置）加入酸化的 KI 溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变蓝（或 CCl4层显紫色） ，假设 2 成立