《2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律跟踪检测（二十）化学键鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律跟踪检测（二十）化学键鲁科版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1跟踪检测（二十）跟踪检测（二十） 化学键化学键1新浪科技网最新报道：科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是人类最伟大的发现之一，有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )A共价键 B离子键C一种静电引力 D一种静电斥力解析：选 A 水分子是由 H 原子和 O 原子构成的，H 原子和 O 原子之间存在极性共价键，释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。2(2018定州中学月考)下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是( )A在离子化合物里，只存在离
2、子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键解析：选 C 离子化合物中可能存在共价键，如离子化合物 NaOH 中存在极性键，故 A项错误；H2O2分子中存在非极性键，故 B 项错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，C 项正确；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和静电斥力)形成离子键，D 项错误。3下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A硫原子的结构示意图：BNH4Cl 的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子：O18 8D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：解析：选 C
3、 硫原子的结构示意图为，A 错误；氯化铵是离子化合物，电子式为，B 错误；原子核内有 10 个中子的氧原子可表示为O，C18 82正确；氯化氢是共价化合物，其形成过程可表示为，D 错误。4下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是( )ACO2和 SiO2 BNaCl 和 HClC(NH4)2CO3和 CO(NH2)2 DNaH 和 KCl解析：选 D 两种物质都含有共价键，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故 A错误；NaCl 为离子化合物，含有离子键，HCl 为共价化合物，含有共价键，故 B 错误；(NH4)2CO3为离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2
4、(尿素)为共价化合物，含有共价键，故 C错误；NaH 和 KCl 都为离子化合物，熔化时都克服离子键，故 D 正确。5(2018雅安检测)X、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为 1 和 6，则 X、Y 两种元素形成的常见化合物或离子不可能是( )A核外电子总数为 10 的阴离子B含有共价键的离子化合物C阴、阳离子个数比为 11 的离子化合物D双核离子或四核分子解析：选 C X、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为 1 和 6，则 X 处于第A 族，是 H、Li、Na 三种元素中的一种；Y 处于第A 族，是 O、S 两种元素中的一种。H、O 元素可以形成 10 电子微粒
5、 OH，A 项不符合题意；Na、O 元素可以形成Na2O2，Na2O2中含有离子键和共价键，B 项不符合题意；X、Y 两种元素不能形成阴、阳离子个数比为 11 的离子化合物，C 项符合题意；H、O 元素可以形成 OH、H2O2，D 项不符合题意。6(2018郑州调研)下列过程中，共价键被破坏的是( )碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl 气体溶于水 冰融化 NH4Cl 受热 氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水A BC D解析：选 D 与均是物理变化，无共价键被破坏；不发生电离，破坏的为分子间作用力；发生电离，HCl 共价键被破坏；破坏的为分子间作用力；发生化学变化，生成 NH3和 H
6、Cl，NH 共价键被破坏；离子键被破坏；发生电离，离子键被破坏。7固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )3A1 mol NH5中含有 5NA个 NH 键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D它与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2 4解析：选 A NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则 NH5属于铵盐，电子式为，1 mol NH5中含有 4NA个 NH 键，既含有共价键又含有离子键，A 错误，B、C 正确；D 项，NH5和 H2O 发生氧化还
7、原反应生成 NH3H2O和 H2，离子方程式为 NHHH2O=NH3H2OH2，D 正确。 48元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测可能正确的是( )AXYZ3是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成共价化合物 YZ 或 YZ2CXYZ3是一种易溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZDXYZ3是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3解析：选 B X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26，所以这三种元素都属于短
8、周期元素；元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3，则 Y、Z 能形成酸根离子，Y 和 Z 在同一周期，所以Y、Z 可能分别是氮元素和氧元素，也可能分别是碳元素和氧元素，若 Y、Z 分别为氮元素和氧元素，则 X 是钠元素，XYZ3为 NaNO3；若 Y、Z 分别为碳元素和氧元素，则 X 是镁元素，XYZ3为 MgCO3。由上述分析可知，A 项错误；若 XYZ3是一种微溶于水的盐，则其是碳酸镁，C 与 O 可形成共价化合物一氧化碳或二氧化碳，B 项正确；若 XYZ3是一种易溶于水的盐，则其是硝酸钠，Na 与 O 可形成离子化合物氧化钠或过氧化钠，C 项错误；若 XYZ3是一种离子化合物，
9、则其可以是碳酸镁或硝酸钠，Y 与 Z 可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D 项错误。9.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为 150 且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是( )AAl2H6中 Al 为3 价，H 为1 价BAl2H6中含有离子键和极性共价键4CAl2H6为离子化合物DAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水解析：选 D A 项，在 Al2H6中 Al 为3 价，H 为1 价，错误；B 项，Al2H6中含有的化学键都是
10、极性共价键，错误；C 项，Al2H6为共价化合物，错误；D 项，Al2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，正确。10如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确的是( )AA、C 两元素形成的化合物都为共价化合物BAD2的电子式为CSSCB、C 形成的化合物 BC 中所含化学键为非极性共价键DB2的结构式为 NN解析：选 C 根据 A、B、C、D 四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D 分别为C、N、O、S 四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A 正确；CS2的电子式为C，B 正确；NO 中所含的化学键为极性共价键，C 错误；
11、N2的结构式为SSNN，D 正确。11(2018南开中学检测)R、Q 为短周期中的两种元素，R 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q 元素的原子比 R 元素的原子多 2 个核外电子。则下列叙述中肯定不正确的是( )A原子半径：RQBR 和 Q 可能形成离子化合物CR 和 Q 可能形成的化合物 RQ2中，每一个原子都达到了 8 电子稳定结构DR 和 Q 可能形成共价化合物 RQ3解析：选 B 根据题给条件可推知，R 可能是 C 或 P，Q 对应的是 O 或 Cl。C、P 的原子半径分别大于 O、Cl 的，A 项正确；C 与 O、P 与 Cl 均不可能形成离子化合物，B
12、 项错误；CO2中每个原子都达到 8 电子稳定结构，C 项正确；P、Cl 可形成共价化合物 PCl3，D 项正确。12.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红退色的气体，下列说法中错误的是( )AS2Cl2的结构式为 ClSSCl5BS2Cl2与水反应时只有 SCl 断裂CS2Br2含有极性键和非极性键DS2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl解析：选 B A 项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式ClSSCl为 ClSSCl，正确；B 项，S2Cl2与水反
13、应时产生 S 单质、SO2及 HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C 项，S2Br2分子类似 S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键 SS 键和极性键 SBr 键，正确；D 项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红退色的气体，说明生成 SO2，在反应过程中硫元素一部分化合价升高到4 价(生成 SO2)，S2Cl2中 Cl元素化合价为1 价，Cl 元素不能再被还原，只能是一部分 S 元素化合价降低到 0 价(生成S)，所以反应方程式为 2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，正确。13.(2018临沂模拟)X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均
14、为 0.1 molL1)的 pH 和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A简单离子半径：WZYXB简单氢化物稳定性：XZWC制造镁合金时可以用 X2作保护气D化合物 Y2Z2中存在离子键和共价键解析：选 D 常温下，浓度均为 0.1 molL1最高价氧化物对应水化物的 X、W 的 pH等于 1，说明 X、W 最高价氧化物对应水化物是一元强酸，则 X、W 分别是 N 和 Cl，Z 的 pH小于 1，说明 Z 最高价氧化物对应水化物是二元强酸，则 Z 是 S 元素；Y 的 pH 等于 13，说明 Y 最高价氧化物对应水化物是一元强碱，则 Y 是 Na 元素。简单离子半径：S2ClN3
15、Na，故 A 错误；简单氢化物稳定性：HClH2S，故 B 错误；氮气与镁反应，制造镁合金时不能用氮气作保护气，故 C 错误；化合物 Na2S2中存在离子键和共价键，故 D 正确。14.(2018郴州一模)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时 P 被氧化为 P4O10，下列有关 P4S3的说法中不正确的是( )AP4S3中磷元素为3 价BP4S3属于共价化合物CP4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2P4O103SO2=点燃D1 mol P4S3分子中含有 9 mol 共价键6解析：选 A 由题图可知，P4S3中 S 元素为2 价，磷元素分别为3 价，1 价，A项错误；P4S3属于共价化合物，B 项正确；P4S3充分燃烧的化学方程式为 P4S38O2P4O103SO2，C 项正确；由题图可知，1 mol P4S3中含有 6 mol PS 键、=点燃3 mol PP 键，则 1 mol P4S3分子中含有 9 mol 共价键，D 项正确。15X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X 与 M，W 与 N 分别同主族，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，且 X 能与 Y、Z
