高中化学必修一学案

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1、1高中化学必修一学案第一讲 物质的量 气体摩尔体积一一、物质的量 1物质的量 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为，单位是 (简称摩，符号 mol)，每摩尔物质含有 个微粒，用于计量微观粒子或微观粒 子的特定组合。mol1 2阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数 _ kg 126C所所含含有有的的碳碳原原子子数数即即为为阿阿伏伏加加德德罗罗常常 数数，即即1 mol物物质质所所含含有有的的微微粒粒数数。符符号号： ，单单位位： _，数数值值约约为为6.021023，表表达达式式：_(N代代表表 微微粒粒个个数数)。 3摩摩尔尔质质量量 单单位位物物质质的的量量的的物物质质所所

2、具具有有的的质质量量。符符号号： ，单单位位： _；数数值值等等于于该该粒粒子子的的 ，表表达达式式：Mmn。 二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单位 的气体所占的体积，符号为 。 (2)常用单位：L/mol(或 Lmol1)和 m3/mol(或 m3mol1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为 ，压强为 )约为 (4)计计算算公公式式：_。 (5)影影响响因因素素：气气体体摩摩尔尔体体积积的的数数值值不不是是固固定定不不变变的的，它它决决定定于于气气体体所所处处的的 和和 。 2阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律 在

3、在相相同同的的 和和 下下，相相同同体体积积的的任任何何气气体体都都含含有有 。 2助学提升 一种关系一种关系 物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系三种方法三种方法 气体摩尔质量的求解方法第二讲 物质的量浓度一、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数内内容容 物物质质的的量量浓浓度度 溶溶质质的的质质量量分分数数 定定 义义 以以单单位位体体积积溶溶液液里里含含有有 多多少少摩摩尔尔溶溶质质来来表表示示溶溶 液液组组成成的的物物理理量量 用用溶溶质质质质量量与与溶溶液液质质量量之之 比比来来表表示示溶溶液液组组成成的的分分数数 溶溶质质的的单单位位 溶溶液液的的单单位位 计计算算公公式式 两两者者

4、的的关关系系 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器 (1)托盘天平：精确度为 0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：容量瓶上标有 、 和 ，常见的容量瓶规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。3(3)其他仪器：量筒、烧杯、 、 、药匙等。 2 2溶液的配制步骤 以配制 500 mL、1.00 molL1 NaOH 溶液为例。 (1)计算：需 NaOH 固体的质量为 g。 (2)称量：用 称量 NaOH 固体。 (3)溶解：将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。

5、 (5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入 。 (6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 ，轻轻摇动容 量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 12 cm 时，改用 滴加蒸馏水至液面与 相切。 (8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。使用容量瓶的注意事项有哪些？提示 根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制 950 mL 溶液，应选取 1 000 mL 的容量瓶。容量瓶使用前要检查是否漏水。容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶 液，也不能用来作反应器。容量瓶上标有温度、容量、刻度线。不能加入过冷或过热 的液体。助学提升助学提升 一个概念一个概念

6、对于“物质的量浓度”概念的再认识 (1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓 度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 一条规律 在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生改变。这个规律可称为溶质 守恒规律。 问题征解问题征解 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？ 提示 不能。因为溶解或稀释时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓 度不准确，应先在烧杯中恢复至室温再转移至容量瓶中。4我我的的闪闪记记 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、

7、n、 、m M、 、V g Vm、 、N NA、 、Q H、 、xS M 100、 、 S 、 、 cV(aq) 、 、 、 、n 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、mol、 、 m 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、g、 、 M 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、gmol、 、1、 、 V(g)、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、L、 、 Vm、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、Lmol、 、1、

8、、 N 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、NA、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 Q 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 (、 、 、 、 、 、 )、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、J 、 、kJ、 、 H 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、kJmol、 、1、 、 c 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、molL、 、1、 、 V(aq)、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、L、 、 x

9、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、g、 、 S 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、g、 、 (1)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配 制。 (2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大，物质的量浓度偏小。 俯视刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小，物质的量浓度偏大。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一讲第一讲 氧化还原反应氧化还原反应一、氧

10、化还原反应1定义：在反应过程中有元素 的化学反应。2实质：反应过程中有 。3特征：反应前后元素的化合价有 。4有关概念及相互关系55四种基本反应类型和氧化还原反应的关系二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目。注意线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上。在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识 e。2单单线线桥桥法法 表表示示反反应应物物中中元元素素原原子子发发生生电电子子转转移移的的数数目目和和情情况况。 如如： 注意 线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。在线上只需标出电子转

11、移总数及电子的标识 e，不需注明“得到”或“失去”的字样。三、常见的氧化剂和还原剂1常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：2常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：63具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具具有有中中间间价价态态的的物物质质 氧氧化化产产物物 还还原原产产物物 Fe2 Fe3 Fe SO2 3 SO2 4 S H2O2 O2 H2O 其其中中：Fe2、SO2 3主主要要表表现现 性性，H2O2主主要要表表现现性性。 氧化还原反应基本规律及应用氧化还原反应基本规

12、律及应用1氧化还原反应规律(1)守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。(2)强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。(3)转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。(4)先后规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇

13、到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。第二讲第二讲 离子反应离子反应一、强电解质和弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质：在 下能够导电的 叫做电解质。(2)非电解质：在 下都不能导电的 叫做非电解质。2强电解质、弱电解质73电电离离方方程程式式的的书书写写 (1)强强电电解解质质：完完全全电电离离，用用_表表示示。如如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的的电电离离方方程程式式分分别别为为 、 、 。 (2)弱弱电电解解质质：部部分分电电离离，用用 表表示示。 多多元元弱弱酸酸分分步步电电离离，且且电电离离程程度度逐逐步步减减弱弱，以以第第一一步步电电离离为为主主。如如H2S电电离离方方程程式式为为 ； 。 多多元元弱弱碱碱分分步步电电离离，但但一一步步写写出出。 如如Cu(OH)2、 、 、 、 Cu22OH。 两两性性氢氢氧氧化化物物双双向向电电离离。如如Al(OH)3的的电电离离方方程程式式： HH2OAlO 2、 、 、 、 Al(OH)3、 、 、 、 Al33OH 。 (3)酸酸式式盐盐 强强酸酸酸酸式式盐盐完完全全电电离离，一一步步到到底底。如如NaHSO4在在水水溶溶液液中中的的电电离离方方程程式式为为 ，在在熔熔融融状状态态下下的的电电离离方方程程式式为为 。 多多元元弱弱酸酸酸酸式式盐盐，第第一一步步完完全全电电离离，