《2016年湖南省岳阳市高考化学二模试卷（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年湖南省岳阳市高考化学二模试卷（解析版）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 年湖南省岳阳市高考化学二模试卷年湖南省岳阳市高考化学二模试卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 13 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 78 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中不正确的是（ ） A蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物 B废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 2设 NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A1 molL1 Na2CO3溶液中，含 CO32数目小于 NAB1
2、molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为 NAC25时，1L pH=12 的 Ba（OH）2溶液中含有的 OH数目为 0.02 NAD1 mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗 O2的分子数为 7.5NA 3我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得 2015 年的诺贝尔生理和医学奖已知二羟甲戊酸是生物 合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）A与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为 C8H18O4 B能发生加成反应，不能发生取代反应 C在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D标准状况下 1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生 22.4L H2
3、4下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选 项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B淀粉溶液和稀 H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀 产生淀粉未水解C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产 生苯酚与溴水不反应D将乙醇和浓硫酸共热至 170后，将生成的气体通入酸性 KMnO4溶液中KMnO4溶液褪 色不能证明乙烯能使 KMnO4 溶液褪色 AABBCCDD5硼化钒（VB2）空气电池能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2+11O24B2O3+2V2O5下
4、列说法正确的是（ ）A电极 a 为电池负极 B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C电子由 VB2极经 KOH 溶液流向 a 电极DVB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH22eV2O5+2B2O3+11H2O6有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中 X 是短周期中金属性最强的元素；Y 原子 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，是电子层数的 2 倍；M 的单质是一种有色气体，可用于自来水的 消毒；N 的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多下列说法正 确的是（ ） AX 有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同 BN 与 M 形成的化
5、合物的水溶液显酸性 C离子半径：NX，YM D气态氢化物的稳定性：YM7常温下，向 10ml 0.1molL1的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1molL1的 NH3H2O 溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图下列分析不正确的是（ ）Aab 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸 Bb 点溶液 pH=5，此时酸碱恰好中和Cc 点溶液存在 c（NH4+）c（R） 、c（OH）c（H+）Dbc 任意点溶液均有 c（H+）c（OH）=Kw=1.01014二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 43 分）分）8醋酸亚铬水合物Cr（CH3COO）222H2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易
6、被氧化，微溶于乙醇， 不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂） 其制备装置及步骤如图：检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3溶液 关闭 k2打开 k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞 将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量（1）三颈烧瓶中的 Zn 除了与盐酸生成 H2外，发生的另一个反应的离子方程式为 （2）实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 （3）装置丙中导管口水封的目的是 （4）为洗涤Cr（CH3COO）2）22H2O 产品，下列
7、方法中最适合的是 A先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗 C先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗（5）已知其它反应物足量，实验时取用的 CrCl3溶液中含溶质 9.51g，取用的醋酸钠溶液为 1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的Cr（CH3COO）222H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为 （不 考虑溶解的醋酸亚铬水合物） （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的 Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节 pH 至少为 才能使铬的离子沉淀完全已知 Cr（OH）3的溶度积为 6.31031，4，lg20.3（7）一定条件下，Cr（
8、CH3COO）222H2O 受热得到 CO 和 CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气 体的存在 9火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx） 、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响对燃 煤废气进行脱硝脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的（1）脱硝利用甲烷催化还原 NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJ/mol 则甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为 （2）脱碳将 CO2转化为甲醇的热化学方程式为： C
9、O2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3 取五份等体积的 CO2和 H2的混合气体（物质的量之比均为 1：3） ，分别加入温度不同、容积相同的恒 容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （CH3OH）与反应温度 T 的关系 曲线如图 1 所示，则上述 CO2转化为甲醇的反应热H3 0（填“”“”或“=”） ，该反应的平衡常数表 达式为 在一恒温恒容密闭容器中充入 1mol CO2和 3mol H2，进行上述反应测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度 随时间变化如图 2 所示，试回答：010min 内，氢气的平均反应速率为 mol/（Lmin） 第 10
10、min 后，若向该容器中再充入 1mol CO2和 3mol H2，则再次达到平衡时 CH3OH（g）的体积分数 （填“变大”“减少”或“不变”） （3）脱硫有学者想利用如图 3 所示装置用原电池原理将 SO2转化为重要的化工原料AB 是惰性电极，A 极的 电极反应式为： 某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥常温下，将 NH4NO3溶解于水中，为了使该溶液中的 NH4+和 NO3离子的物质的量浓度之比等于1：1，可以采取的正确措施为 A加入适量的硝酸，抑制 NH4+的水解B加入适量的氨水，使溶液的 PH=7 C加入适量的 NaOH 溶液，
11、使溶液的 PH=7D加入适量的 NH4NO3 10钛铁矿的主要成分为 FeTiO3（可表示为 FeOTiO2） ，含有少量 MgO、CaO、SiO2等杂质利用钛铁 矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂 Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂 LiFePO4）的工艺流程如图 1 所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+4ClFe2+TiOCl42+2H2O1（1）化合物 FeTiO3中铁元素的化合价是 （2）滤渣 A 的成分是 （3）滤液 B 中 TiOCl42转化生成 TiO2的离子方程式为 （4）反应中固体 TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti 元素的浸出率与
12、反应温度的关系如图 2 所 示反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降的原因是 （5）写出由滤液 D 生成 FePO4的离子方程式 （6）由滤液 D 制备 LiFePO4的过程中，所需 17%双氧水与 H2C2O4的质量比是 【化学化学-选修选修 2：化学与技术：化学与技术】11地球的海水总量约有 1.41018t，是人类最大的资源库 （1）如图 1 利用海水得到淡水的方法为 （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图 2 所示a 是电源的 极；口 排出的是 （填“淡水”或“浓水”） （3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有 Mg2+、Ca2+、Fe3+和 SO42） ，
13、排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等） ，其中 HCl 的作用主要是 （4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以 UCl4形式存在（以离子形式存在） ，每吨海水只含 3.3 毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大不少 国家正在探索海水提铀的方法现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀， 而不吸附其他元素其反应原理为： （树脂用 HR 代替） ，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可 再生并得到含
14、铀的溶液，其反应原理为： （5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水）的主要方法某阳离子交换树酯的局部结构可写成（如图） 该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经 反应得到的自来水与该离子 交换树脂交换作用后显 （填“酸性”、 “碱性”或“中性”） （6）中国生活用水卫生标准中规定，水的总硬度不能过大如果硬度过大，饮用后对人体健康与日 常生活有一定影响暂时硬水的硬度是由 （填阴离子符号）引起的，经 （填操作名称）后可被去 掉永久硬水的硬度可由离子交换法去掉【化学化学-选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质】12在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低 Al2O3熔点的
15、作用冰晶石的生产原理为 2Al（OH）3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O根据题意完成下列填空： （1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在 （填序号） a离子键 b极性键 c配位键 d范德华力（2）CO2分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，和 CO2 互为等电子体的氧化物是 （3）反应物中电负性最大的元素为 （填元素符号） ，写出其原子最外层的电子排布图： （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立 方体的 12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 （填具体的微 粒符号） （5）Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平 面图如图丁所示：若已知 Al 的原子半径为 d cm，NA代表阿伏伽德罗常数，Al 的相对原子质量为 M，则一个晶胞中 Al 原子 的数目为 个；Al 晶体的密度为 （用字母表示） 【化学化学-选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础】 13氯吡格雷（ Clopidogrel
