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1、20162016 届陕西省西安铁一中高三上学期第一次模拟考试届陕西省西安铁一中高三上学期第一次模拟考试化学试题化学试题本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共 100 分。 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137 第第卷卷( (选择题选择题 共共 5050 分分) )一、一、单项选择题单项选择题(110 题每小题 1 分,共 10 分)1.海水是巨大的资源宝库,下列说法正确的是 ( D ) A.碘元素
2、称“海洋元素”地球上 99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中,故溴有“海洋元素”的美称B.镁是海水中含量最多的金属元素海水中含量最多的金属元素是钠元素,其次是镁元素C.从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 海水晒盐为物理变化：海水蒸发池结晶池粗盐和母液粗盐提纯 海带提碘为化学变化：海带灼烧(坩埚)溶解过滤通溴水(2KI+Br2=2KBr+I2) CCl4萃取分液蒸馏D.氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐解析：氯碱工业：电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 纯碱工业：侯氏制碱法 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2.合金是指两种或两种以上的金属(或非
3、金属与金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析 下表数据,不能形成合金的是 ( B )NaCaAlFe 熔点/97.810836601535 沸点/883256724672750 A.Cu 和 Al B.Fe 和 Na C.Fe 和 Cu D.Al 和 Na 解析：合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物,即两种金属都成为液态时进行 混合;由于金属钠的沸点较低,在铁熔化时温度达 1535,而此时金属钠已变成气态,无法完 成液态时混合。 3.下列说法中不正确的是 ( C ) A.在燃煤中加入石灰石可减少 SO2排放,发生的反应为 2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4SO2减排方
4、法：燃煤脱硫、烟气脱硫、改进燃煤技术、使用清洁能源B.CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3C.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中硅在自然界以化合态形式存在.多以硅酸盐的形式存在于矿物、岩石中D.氢氟酸能够雕刻玻璃,故不能用玻璃瓶在盛装氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 4.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( D )A.自然界中不存在游离态的硫自然界中的硫主要以游离态(火山口)和化合态(黄铁矿、有机硫及有色金属硫化物等)的形 式存在B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生 光化学烟雾：汽车、工厂等污染源排
5、入大气的碳氢化合物和氮氧化物(NOx)等在阳光作用 下发生光化学反应生成的二次污染物 酸雨：是指雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等 物质形成的 pH 低于 5.6 的酸性降水C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性 SO2的酸性体现在使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,漂白性体现在能使品红溶液褪色(加热 复原) 漂白性物质归纳：1.吸附性漂白：活性炭、氢氧化铝胶体 物理变化、可复原2.强氧化性漂白：氯水、漂白粉 Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO 化学变化、不 可复原3.化合性漂白：SO2、H2SO3能够和有色有机物(如品红)
6、结合,形成不稳定的无色物质,加 热复原D.浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、Cl2等气体 干燥剂物质归纳：1.酸性干燥剂：浓硫酸(不能干燥还原性气体)、P2O5、硅胶,都不能干燥碱性气体(如 NH3)2.碱性干燥剂：碱石灰(CaO+NaOH)、CaO ,都不能干燥酸性气体(如 HCl)3.中性干燥剂：无水 CaCl2(不能干燥 NH3)、Al2O3、无水 CuSO4(一般检验水,遇水变蓝) 常见气体酸碱性： 1.酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等 2.碱性气体：NH3 3.中性气体：N2、O2、H2、CH4、CO 等 5.下列反应中,反应后固体物质的质量不变的是 ( C
7、)A.氢气通过灼热的氧化铜 H2+CuOCu+H2OB.二氧化碳通过 Na2O2粉末 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2与 CO2或 H2O 反应,固体质量增加量等于所加 CO2或 H2O 物质的量相等的 CO 或 H2的质量C.铝与 Fe2O3发生铝热反应 2Al+Fe2O3 2Fe+AlOD.将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 6.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 ( B )A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2 2H2SO4B.工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+CSi+CO2 SiO2+2C S
8、i+2CO制取精硅：Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HClC.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2+S+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O7.下列离子方程式的书写正确的是 ( D )A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=2Na+CO32-+H2SiO3 SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3B.Na2O2加入 H218O 中:2Na2O2+2H218O=4Na+4OH-+18O2 2Na2O2+2H218O=4Na+2OH-+218OH
9、-+O2C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H+4F-=SiF4+2H2 Si+4HF=SiF4+2H2D.过量 CO2通入氢氧化钙溶液中:CO2+OH-=HCO3-8.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括 OH-)有 ( A )A.5 种 B.6 种C.7 种 D.8 种浅黄色存在 Fe3+不存在 HCO3-(双水解)和 I-(氧化还原)存在 SO42-(必有阴离子)不存在 Ba2+9.室温下,下列各组离子能大量共存的是 ( C )A.稀硫酸中:K+
10、、Mg2+、AlO2-、S2O32-H+(少量)+AlO2-+H2O=Al(OH)3 4H+(过量)+AlO2-=Al3+2H2OS2O32-+2H+=S+SO2+H2OB.Na2S 溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+Cu2+S2-=CuS CuS 是既不溶于水,也不溶于酸的黑色固体C.Kw/c(H+)=10-13 molL-1溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-Kw：水的离子积，室温时 Kw=1x10-14 “Kw/c(H+)=10-13 molL-1”代表 pH=1,溶液显酸性D.通入大量 CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-酸性：HAcH2CO
11、3HClOAc-+CO2无现象ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，无论通入多少 CO2,都只生成 HCO3-(同类物质：苯酚)10.X、Y、Z 是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素) ,摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,下列说法正确的是 ( C )解析：据题意， X 为 NO2(46)，Y 为 Cl2(71)，Z 为 Na2O2(78) 分子量为 78 的还有Al(OH)3A.X、Y、Z 中,只有 Y 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝氧化剂X、Y 均可B.1 mol Y 或 Z 与足量水完全反应时,均转移 2 mol 电子
12、Cl2+H2OHClO+HCl(可逆反应,转移少于 1 mol e-)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(转移 1 mol e-)C.Z 为离子化合物,但含有非极性键,阴、阳离子个数比为 1:2O-O 键为非极性键，1 mol Na2O2含有 1 mol O22-和 2 mol Na+D.X 和 Y 均能用向上排空气法和排水法收集NO2会与水反应(2NO2+H2O=2HNO3+NO),不可以用排水法收集二、单项选择题二、单项选择题(1130 题每小题 2 分,共 40 分)11.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是 ( A )XYZMM解析：A. FeCl2无法与 Cl2反
13、应生成 FeCl3 B. 2Mg+CO2=2MgO+C C+CO2=2COC. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3D. 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO212.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( A )A.常温常压下,92 g 的 NO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 6NAB.惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体 11.2 L(状态? ! )C.0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为 0.5NA 阴离子：0.25 mol O22-D.在反应 KError!Error
14、!O3+6HError!Error!=KError!Error!+3Error!Error!2+3H2O 中,每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NA 转移电子数 5NA13.将几滴 KSCN(SCN-是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有 Fe3+的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:向其中一份中加入适量 KMnO4溶液,红色褪去;向另一份中通入SO2,红色也褪去。下列说法中不正确的是 ( C )A.中红色褪去的原因是 KMnO4将 SCN-氧化,使 Fe(SCN)3消失B.中红色褪色的原因是 SO2将 Fe3+还原为 Fe2+还原性：SO2I-Fe2+Br-C.中红色褪色的原因是 S
