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1、页1 第20152015 届模拟考试届模拟考试 3 3 理科综合能力测试理科综合能力测试 本试卷共 39 题（含选考题） 。全卷满分 300 分。考试用时间 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1，C12， O16， N-14， Mg-24， Al27，Fe56，Cu-64 第第 I 卷（选择题卷（选择题 共共 126 分）分） 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ） 7 下列相关化学知识的说法正确的是 A分散系中分散质粒子的大小是：Fe
2、(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液 B饱和氯水中含有大量 Cl、NO3、Na、SO32等离子 C已知 K sp(AgCl) K sp(AgI)，由此可以判断 AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能够发生 D分子数为 NA 的 C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（NA-阿伏加德罗常数） 8已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设 NA为阿伏加德罗常数的值） A氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂B常温下，与 56 g Fe 反应断裂 1.5NA个 ClCl 键C1 L 01 molL-1 FeCl3溶液中含有 01NA个 Fe3
3、+D常温常压下，224 L Cl2和足量 Fe 反应转移 3NA个电子 9等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成 NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是AAg BFel2 CSO2 DC 10下列说法正确的是A按系统命名法命名时， （图 1）化合物的名称是 2,4,6三甲基5乙基庚烷 B有机物（图 2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 C高分子化合物（图 3） ，其单体为对苯二甲酸和乙醇 D等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等 11.下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH= 7 B. 在含有 BaSO4沉淀的溶液中加人 Na
4、2SO4固体，c(Ba2+)增大 C. 含 1molKOH 的溶液与 lmolCO2完全反应后，溶液中 c(K+ ) = c (HCO3- ) D. 改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的 pH 值可能减小也可能增大 12. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化） 。下列各组物质中， 不满足图5所示转化关系的是 A B C D 13在 100mL 密度为 1.2g/mL 稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解 （假设还原产物只有 NO） ，向反应后溶液中加入 3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原 金
5、属质量增加 5.1g。则下列叙述不正确是 A当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积为 2.24L（标准状况） B当生成沉淀的量最多时，消耗 NaOH 溶液体积最小为 100mL甲乙丙戊NH3O2NO2H2Fe H2OFe3O4AlAl2O3NaOH 溶液NaAlO2溶液过量 CO2Na2O2CO2O2Na图 1 图 2 图 3(CH3)2CHCH2CHCHCH(CH3)2 CH3 CH2CH3OH O O OCH2CH2O CO CO n 甲乙丙丁戊图 5页2 第C原稀硝酸的物质的量浓度一定为 4 mol/L D参加反应金属总质量（m）为 9.6gm3.6g 26. 草酸（H2C2O4）溶液
6、与酸性 KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中 使褪色加快的主要原因，过程如下： 【查阅资料】KMnO4溶液氧化 H2C2O4的反应历程为：【提出假设】假设 1：该反应为放热反应 假设 2：反应生成的 Mn2对该反应有催化作用假设 3：K+对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。【设计、完成实验】（1）称取 g 草酸晶体（H2C2O42H2O） ，配置 500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。 在上述过程中必须用到的 2 种定量仪器是托盘天平和 。 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号） 。A称取草酸晶
7、体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B定容时俯视刻度线C将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据烧杯中所加试剂及用量（mL）实验 编号0.10mol/L H2C2O4溶液等浓度 KMnO4溶液H2O0.50mol/L 稀硫酸控制条件溶液褪 色时间 (s)13020302018230203020水浴控制温度 6515330203020加入少量 MnSO4固体3.643020x20加入 5mL 0.10mol/L K2SO4溶液18则 x = ，假设 2 成立。（3）由于 KMnO4能氧化水中有机物等因素，为
8、配制好稳定的 KMnO4溶液，其浓度需标定。取 10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入 10mL 0.50mol/L 稀硫酸，用（2）中 KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗 KMnO4溶液 40.00 mL，则草酸溶液与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。27 （14 分） 化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变 2HI(g)H2(g)+I2(g) H1 SO2(g)+ I2(g) + 2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g) H2 H2SO
9、4(l)H2O(g) + SO2(g) +1/2O2(g) H3 2H2O(g)2H2(g)+ O2 (g) H4 （1）H4与H1、H2、H3之间的关系是：H4= 。 （2）若反应 SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g) 在 150下能自发进行，则H _ 0 A大于 B小于 C等于 D大于或小于都可 以 CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为 CO2加氢制取乙醇的反应：页3 第2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) HQkJ/mol (Q0) 在密闭容器中，按 CO2与 H2的物质的量之比为 1:3 进行投料，在 5MP
10、a 下测得不同温度下平衡体系中各种 物质的体积分数（y%）如右下图所示。 完成下列填空： （1）表示 CH3CH2OH 体积分数曲线的是_（选填序号） （2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_ A.平衡常数 K 不再增大 B.CO2的转化率不再增大 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应物不再转化为生成物 （3）其他条件恒定，如果想提高 CO2的反应速率，可以采取的反应条 件是_（选填编号） ；达到平衡后，能提高 H2转化率的操作是_（选填编号） A降低温度 B充入更多的 H2 C移去乙醇 D增大容器体积 （4）图中曲线 a 和 c 的交点 R 对应物质的体积分数 yR=_%28.(
11、15 分)工业生产中产生的 SO2、NO 直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收 SO2和 NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce 为铈元素)。请回答下列问题： (1)装置 I 中生成 HSO3 的离子方程式为 。 (2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3 和 SO23)存在于 SO2与 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数 与溶液 pH 的关系如下图所示。 下列说法正确的是 （填标号） 。 A. pH = 7 时，溶液中 c( Na+) c (HSO3) + c(SO23) B.由图中数据，可以估算出 H2SO3的第二级电离平衡常数 K2
12、107 C.为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的 pH 控制 在 45 为宜 D. pH = 9 时溶液中 c(OH)= c (H+) + c(HSO3)+2c(H2SO3)向 pH = 5 的 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，其 pH 降为 2 ，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因 。 (3)装置中的反应在酸性条件下进行，写出 NO 被氧化为 NO2 离子方程式 。 (4)装置 的作用之一是再生 Ce4+ ，其原理如下图所示。图中 A 为电源的 （填“正”或“负” ）极。右侧反应 室中发生的主要电极反应式为 。 (5) 已知进人装置的溶液中
13、 NO2 的浓度为 0.75 mol/L ，要 使 1m3该溶液中的 NO2 完全转化为 NH4NO3，需至少向装置 中通入标准状况下的 O2的体积为 L 。36.【化学一选修 2：化学与技术】(15 分）P=5MPa，投料 n(H2)/n(CO2)=3 时平衡体系组成yyRT/K页4 第纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。(1)工业上二氧化钛的制备是：.将干燥后的金红石（主要成分 TiO2，主要杂质 SiO2)与碳粉混合装人氯化炉中，在髙温下通人 Cl2，制得混有 SiCl4杂质的 TiCl4。.将混有 SiCl4杂质的 TiCl4分离，得到纯净的 TiCl
14、4。.在 TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀 TiO2xH2O。. TiO2xH2O 高温分解得到 TiO2。TiCl4与 SiCl4在常温下的状态是 。中所采取的操作名称 。如实验 IV 中，应将 TiO2xH2O 放在 (填仪器编号）中加热。(2)据报道“生态马路”是在铺设时加入一定量的 TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成 H2O2，其过程大致如下： a. O2 2O b. O + H2O 2OH(羟基) c. OH + OH H2O2 b 中破坏的是 (填“极性共价键”或“非极性共价键” ） 。 H2O2能清除路面空气中的 CXHY、CO 等，其主要是利用了 H2O2的 _(填“氧化性”或“
