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1、1高一必修高一必修 2 2 期末测试题期末测试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 Zn65一、选择题（本题共一、选择题（本题共 20 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 40 分。每小题只有一个正确选项）分。每小题只有一个正确选项）1下列说法正确的是A蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料2正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是A乙烯的结构
2、简式为 CH2CH2 B.羟基的电子式：CCa2+的结构示意图为 D 乙醇的分子式：CH3CH2OH 3下列过程属于物理变化的是A 由乙烯变为聚乙烯 B蛋白质盐析 CO2转变为 O3 D皂化反应4某元素 R 的核内含有 N 个中子，R 的质量数为 A，在其与氢化合时，R 呈-n 价，则WgR 的气态氢化物中所含电子的物质的量为AmolmNnWA)(BmolnNnAW)(CmolnNAnAW)(DmolnANnAW)(5下列性质的递变规律不正确的是 ANaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs 单质的失电子能力逐渐增强CAl、Mg、Na 的原子半径依次减小DHCl、H2
3、S、PH3稳定性依次减弱6下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和2SiOBCO2和 H2S CNaCl 和 HClDCCl4和 KCl7在 5 mL 0.1 molL-1KI 溶液中滴加 0.1 molL-1FeCl3溶液 56 滴后，再进行下列实验，2其中可证明 FeCl3溶液和 KI 溶液的反应是可逆反应的实验是A再滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生B 加入 CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生D加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察是否有血红色8对
4、于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是AZn 是负极 B电子由 Zn 经外电路流向 Cu C溶液中 H+ 向负极移动 DZn 电极反应：Zn -2e-=Zn2+ 9. 某有机物的结构为 ， 这种有机物不可能具有的性质是 A能使酸性 KMnO4溶液褪色 B能发生酯化反应C能发生水解反应 D能跟 NaOH 溶液反应10.下列对有机物结构的叙述中不正确的是A硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团B邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中 6 个碳原子之间的键是完全一样的C乙烯、苯分子中所有原子共平面DCH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构11砷
5、为第4 周期第A 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷 不可能具有的性质是A砷在通常情况下是固体B可以存在-3、+3、+5 等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱D砷的还原性比磷弱12一定温度下， 将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； H= 197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是A生成 SO3 为 2 mol B放出 197 kJ 的热量CSO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol DSO2 的物质的量和 SO3 物质的量一定
6、相等ZnCu稀稀 H2SO4CH2 CH=CH2CH2OHCOOH313下列说法中，正确的是A离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大14在 20 世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态 C60存在。后来人们又相继得到了 C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21 世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是A金刚石的熔点肯定要比 C60高 B金刚石的硬度肯定要比 C60大C
7、球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体D金刚石属原子晶体，管状碳分子属分子晶体，它们不是同素异形体。15. 某烃的分子式中含有一个苯环，两个 CC 和一个CC，则它的分子式可能为AC9H12 BC17H20 CC20H30 DC12H2016能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A金属钾投入水中 K + H2O = K+ + OH+ H2B湿法炼铜 Fe3+ + Cu = Fe2+ Cu2+C用食醋除水垢 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O D电解饱和食盐水 2Cl+ 2H2O H2 + Cl2 + 2OH17已知：CH3CH2CH2CH3
8、(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H =2869 kJ下列说法正确的是( )A异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多B正丁烷分子的能量大于异丁烷分子电解4C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D正丁烷的稳定性大于异丁烷18如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。A.(4)(3)(2)(1) B.(4)(2)(1)(3) C.(3)(4)(1)(2) D.(4)(3)(1)(2)19用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )A.干燥
9、 Cl2 B.吸收 HCl C.石油的分馏 D.吸收 NH3 20在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为 100%，在用 CH3CCH 合成 CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ）ACO2和 H2O BCO 和 CH3OH CCH3OH 和 H2 DH2和 CO2二、非选择题（本题有二、非选择题（本题有 7 小题，共小题，共 60 分）分）21（8 分）有下列八种物质：氯化钙、金刚石、硫、钛、 氢氧化钠、 钠、二氧化硅、干冰，回答有关这八种物质的问题。(用编号回答)（1）将这八种物质按不同晶体类型分
10、成四组，并填写下表：晶体类型各组中物质的编号（2）属于共价化合物的是 ，含有共价键的离子化合物是 （3）其中硬度最大的物质是 ；熔点最低的物质是 。22（12 分）A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径 DCAB，其中 A、B 处在同一周期，A、C 处在同一主族。C 原子核内质子数等于 A 和 B 的原子核内质子数之和，C 原子最外层上的电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍。试根据以上叙述回答：（1）写出这四种元素名称：A_, B , C , D 。（2）C 元素在周期表中的位置： HClCl2浓 H2SO4H2ONH3稀 H2SO4CCl45（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大
11、到小的顺序是 。（用化学式表示）（4）A 与 B 形成的三原子分子的电子式是 ，B 与 D 形成的原子个数比为1：1 的化合物的电子式是 。 （5）D 元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为_ _。23（4 分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1 L 的密闭容器中（体积不变），充入 1mol CO2和 3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2
12、O(g) H49.0kJ/mol测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到 10min，氢气的平均反应速率 v(H2) （2）下列说法正确的是 A、进行到3 分钟时，正反应速率和逆反应速率相等。B、10 分钟后容器中压强不再改变。C、达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变。D、3min 前 v正v逆，3min 后 v正CH4SiH4 。（4） ， 。 （5） NaOH ，_NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O_。23（4 分）（1） 0.225 molL-1min-1 （2） BC 24（10 分）_加成反应 ; _羟基、羧基_；CH3COOH +
13、 CH3CH2OH CH3COOCH2CH3_+H2O_。8CH3CH3_CH3CH（CH3）2_。 CH3CH(OH)COOH ， 22.4L 。25（8 分）（1） 减少环境污染 ；（2） 光能或太阳能 ；（3）CH4 +Cl2 CH3Cl+HCl （4） CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O (l)；H890kJ/mol ；26（10 分）A 烧杯是_原电池_, B 烧杯是_电解池_。 纯铜 ，_CuSO4_。 石墨棒： 2H+2e-=H2 ， 纯铜棒： Cu2+2e -=Cu 。若锌减少了 0.65 g，则纯 Cu 的质量增加了 0.64 g。27（8 分） （1）写出烃 A 的分子式 C4H8 ； （2） 烃 A 的结构简式 CH3CH=CHCH3 ；（3）CH3CH=CHCH3+Br2 CH3CHBrCHBrCH3 ；（4）nCH3CH=CHCH3 CHCHn
