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1、2010 学年第一学期期末联考 高一化学试卷 第 1 页 共 7 页20142014 学年第一学期十校联合体高一期末联考学年第一学期十校联合体高一期末联考化化 学学 试试 卷卷说明说明：1.考试时间 90 分钟，全卷满分 100 分2.本场考试不可使用计算器3.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共 4040 分） 1.下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClBaSO4Na2OCOBBa(OH)2HNO3CaCl2SiO2NO2CNaOHH2SO3CuC
2、l2Na2O2SO3DCa(OH)2H2SiO3CaCO3Fe2O3SO22. 曾有媒体报道（现已证实是假新闻）：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。若此说法成立，则以下正确的是（ ）A五价砷在维生素 C 作用下发生了还原反应B “两者同食”发生的反应中维生素 C 作氧化剂C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53.下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 （ ）ASO2BCO2CCl2 DNH34下列说法正确的是（ ）A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B、纯净物与混合物的区别是看是
3、否只含一种元素C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化5.下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（ ）A实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B金属钠着火燃烧时，用水浇灭2010 学年第一学期期末联考 高一化学试卷 第 2 页 共 7 页C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道6下列有关 SO2说法中不正确的是( )A被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B在 BaC12溶液中通入 SO2气体，溶液仍澄清，滴入 3%过氧化氢溶液有白色沉淀C二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还
4、原性D二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色7用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A0.1molL-1 稀硫酸中含有 SO42-离子个数为 0.1NAB电解饱和食盐水，当阳极产生 2.24L 的氢气时，转移的电子数为 0.2 NAC常温常压下，46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NAD标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为 NA8下列说法正确的是 ( )A硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应9用 NaCl 固体配制 0.1 molL-1的 NaCl 溶
5、液，下列操作或说法正确的是( )A将 5.85gNaCl 固体溶于 1 L 水中可配成 0.1 molL-1的 NaCl 溶液 B称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果10海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入 CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序( )A一一一一 B一一一一C一一一一 D一一一一11. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：（ ）2010 学年第一学期期末联考 高一化学试卷 第 3 页
6、 共 7 页ANa+ 、NH4+ 、NO3、MnO4 BK +、SO42、OH、AlO2 CK + 、Fe3+ 、Cl、Br DBa2+ 、Na+ 、OH、CO3212在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质 量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是( ) AMg2+、Al3+、Fe3+ BNa+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DH+、Mg2+、Al3+13下列有关金属的工业制法中，正确的是( )A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液 B制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁C制镁：用海水为原料
7、，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝14.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH Al(OH)3 B 电解饱和食盐水 2Cl-2H2O H2Cl22OHC 钠与水的反应 Na2H2O Na+ 2OH- H2D 单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O 315.常温下，在 100ml 12molL1的浓 HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑 NO2转化为 N2O4） ( )A几乎无气体产生B等于 6.72LC等
8、于 13.44LD介于 6.72L 至 13.44L 之间16对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+17有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH 四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴沉淀质量NaOH 溶液体积02010 学年第一学期期末联考 高一化学试卷 第 4 页 共 7 页入另两
9、种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH18在 CuO 和 Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 （ ）A. 不溶物一定是 Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是 Fe D. 溶液中一定含有 Fe2，但不一定含有 Cu219已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( )AKClO3是氧
10、化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1 CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D1mol KClO3参加反应时有 10mol 电子转移20用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性大小 B用铜和稀硝酸制取并收集少量 NOC验证氨气在水中溶解度的大小 D实验室用氯化铵制少量氨气二、填空题21 （14 分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这 7 种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和
11、数目： 。（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以2010 学年第一学期期末联考 高一化学试卷 第 5 页 共 7 页盐酸表示）反应的离子反应方程式 。（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。（4）用 Na2SO3吸收法作为治理 SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）
12、：。（5）减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2得到单质硫的方法来除去 SO2。该反应的化学方程式： 。（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+ H2SO4 CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：（答任一点） 。22(12 分)现有常见金属单质 A 和气体甲、乙及物质 B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知 B 加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物
13、质的化学式：A ，C (2)写出反应的化学方程式 ；(3)写出反应的化学方程式 ； (4)B 物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示) 2010 学年第一学期期末联考 高一化学试卷 第 6 页 共 7 页（5）缺铁性贫血患者应补充 C 物质的阳离子，而 B 物质的阳离子则无这种药效。当用 C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象： 。三、实验题 23 （13 分）已知某待测液由 Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，滴入 NaOH 溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步： ，第三步： ；（2）待测液中一定含有 、NO3离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ， 。24
