《2019年高考化学一轮复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度学案鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度学案鲁科版（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 4 4 节节 物质的量浓度物质的量浓度考纲定位全国卷 5 年考情1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。4.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。2017 年：卷 T26(5)；卷 T26(4)；卷 T9(D)、T27(4)(5)2016 年：卷 T28(4、5)；卷 T26(5)；卷 T28(2)2015 年：卷 T8(B)；卷 T10(B)2014 年：卷 T12(A、D)2013 年：卷 T9(A
2、)考点 1| 物质的量浓度及其计算(对应学生用书第 15 页)考纲知识整合1物质的量浓度提醒：(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)溶液中溶质的判断与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2NaOH水CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4水对应NH3NH3H2O(但仍按 NH3进行计算)H2O结晶水合物，溶质不变但水量增多，如2CuSO45H2OCuSO4，FeSO47H2OFeSO4。水水2溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w100%。m
3、溶质 m溶液3溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c混V混。(若混合后体积不变V混V1V2；若混合后体积变化V混)V11V22 混应用体验1下列说法正确的是_(填序号)。1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 molL1将 32.2 g Na2SO410 H2O 晶体溶于 67.8 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数
4、为32.2%将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 2 molL1标准状况下，22.4 L NH3溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1等物质的量的 Na2O 和 Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的 NaOH 溶液浓度相同将 78 g Na2O2溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为 2 molL1将 1 molL1的 NaCl 溶液和 0.5 molL1 的 BaCl2溶液等体积混合后(不考虑体积变化)，所得溶液中c(Cl)0.75 molL1同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al
5、2(SO4)3，其体积比为 321，则 SO浓24度比为 323c(H)等于 0.5 molL1的稀 H2SO4溶液的物质的量浓度为 1.0 molL10.5 molL1的 Ba(OH)2溶液的c(OH)1.0 molL1【提示】 2相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：1 molL1 KCl 溶液、1 molL1 BaCl2溶液，请用“相同”或3“不同”填写下表：取不同体积的 KCl 溶液取相同体积的两种溶液(1)c(溶质)(2)(溶液)(3)n(溶质)(4)m(溶质)【提示】 (1)相同 相同 (2)相同 不同 (3)不同 相同 (4)不同 不同高考命题点突破命题点 1 物质的
6、量浓度的基本计算与换算1(2018河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) 【导学号：95160015】A0.3 molL1的 Na2SO4溶液中含有的 Na和 SO的总物质的量为 0.9 mol24B当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL1，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 molL1C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na和 SO的物质的量相等，则 K24和 Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 molL1的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，
7、其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL1D D 不知道溶液体积，无法计算物质的量，故 A 错误；22.4 L 氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为 1 mol，故 B 错误；K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，c(H)c(OH)，则c(K)c(Na)c(Cl)2c(SO)，若 Na和 SO物质的量相等，则 K的浓度必2424定大于 Cl的浓度，故 C 错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故 D 正确。236.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的
8、量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中不正确的是( ) 【导学号：95160016】A所得溶液的体积为 mL36.51 000 B所得溶液中含有NA个 ClC所得溶液的溶解度S g100w 1wD所得溶液的质量分数w36.5c 1 0004C C A 项，根据V可知 A 正确；B 项，根据n 可知 B 正确；C 项，该溶液不一定m m M是该温度下的饱和溶液，故无法根据w求S，C 错；D 项，可假定溶液为 1 L，则w，D 正确。1 L c molL1 36.5 gmol1 1 000 mL gmL136.5c 1 000325 时，pHa的 Ba(OH)2的溶液(1 g
9、/cm3)物质的量浓度为_，溶液的溶质质量分数为_。【解析】 c(OH)1014a mol/LcBa(OH)2 1014a mol/L，1 2w100%1 L 1 2 1014a molL1 171 gmol11 000 cm3 1 gcm3100%。171 1014a 2 000【答案】 1014a mol/L 100%1 2171 1014a 2 0004已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含 NaCl 的质量为m g。(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度：_。(2)用w、表示溶质的物质的量浓度：_。(3)用c、表
10、示溶质的质量分数：_。(4)用w表示该温度下 NaCl 的溶解度：_。【解析】 (1)c molL1 molL1。m 58.5 V 1 0001 000m 58.5V(2)c molL1。1 000 mL gmL1w 58.5 gmol1 1 L1 000w 58.5(3)w100%100%。58.5 gmol1c molL1 1 000 mLL1 gmL158.5c 1 000(4)，S g。S 100w 1w100w 1w【答案】 (1) molL1 (2) molL11 000m 58.5V1 000 w 58.5(3)100% (4) g58.5c 1 000100w 1w方法技巧 (
11、1)标准状况下，气体溶于水形成溶液的浓度计算5Error! c ，w100%n VnM m气体m水(2)关于饱和溶液中c、w、S的换算公式c w100%1 000 w MS S100gc1 000S MS100g注 三式中的单位均为 g/mL。命题点 2 溶液的稀释和混合的计算5将 30 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )A浓度为 0.03 molL1B从中取出 10 mL 溶液，其浓度为 0.03 molL1C含 NaOH 0.6 gD从中取出 10 mL 溶液，含 NaOH 0.015 molD D 溶液稀释前后溶质的物质
12、的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。6100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中 SO的物质的量浓度为( )24A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1D0.50 molL1C C 由c1V1c2V2c混(V1V2)可知，100 mL0.3 molL150 mL0.2 molL13c混(SO)(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.40 molL1。24247(1)在 100 g 浓
13、度为c molL1，密度为 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1的硫酸，则加入水的体积_100 mL(填“” “”或“，所以V水100 mL。(3)根据溶质质量分数100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加溶质质量 溶液质量倍，所以均应加入 100 mL 水。(4)等体积的 H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的质量分数大于 24%。【答案】 (1) (3) (4)思维建模 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。等质量混合两溶液等质量混合时无论1 gcm3还是 a%b%。1 2b.当溶液密度小于 1 gcm3时，必然
14、是溶液浓度越大，密度越小如酒精、氨水等，等体积混合后，质量分数w a%b%。1 2注 当a或b等于零时，也适用上述判断。命题点 3 溶液中离子浓度的计算电荷守恒法8某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO)6.5 24molL1，若将 200 mL 的此混合液中的 Mg2和 Al3分离，至少应加入 1.6 molL1的氢氧化钠溶液的体积为( ) 【导学号：95160017】A0.5 LB1.625 LC1.8 LD2 LD D 根据电荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)243 molL1，加入氢氧化钠溶液使 Mg2、Al32 6.5 molL12 2 molL1 3分离，此时 NaOH 转化为 Na2SO4和 NaAl(OH)4，由电荷守恒得：V(NaOH)2nSO24 nAlOH4 cNaOH2 6.5 molL1 0.2 L3 molL1 0.2 L 1.6 molL12 L。7925 时，将 0.1 mol/L
