高考化学捡分宝典

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1、高考化学捡分宝典高考化学捡分宝典本文由 lolo3573 贡献doc 文档可能在 WAP 端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT，或下载源文件到本机查看。高考化学捡分宝典1, F-与 Fe3+能结合从而使得 SCN-不出检验 Fe3+;Mg(OH)2 是一种难溶于水的碱,但水溶液 中少许 Mg(OH)2 的溶解能使酚酞变红 能 2, 苯环上的-NO2 具有氧化性,能与 Fe 和盐酸的混合物发生反应; 物质( )是磷的一种同素异形体,但不属于 不属于高分子化合物 不属于3, 具有相同组成的物质一定是纯净物错误 错误(同分异构体是反例) ;纯净物一定是同种 错误 分子构成的错误 错误(NaCl,S

2、i,Na 都是一种纯净物,但都不是由分子构成的) 错误 7,Mg 与 CO2 在加热条件下可能发生的反应:Mg+CO2=MgO+C; 2Mg+C=Mg2C Mg 与 SO2 在加热条件下可能发生的反应:Mg+SO2=MgO+S; Mg+S=MgS Mg 与 SiO2 在加热条件下可能发生的反应:Mg+SiO2=MgO+Si; 2Mg+Si=Mg2Si 4,配制一定质量分数的溶液在烧杯中进行;配制一定物质的量浓度的溶液在容量瓶中进行 5.实验题,计算题要注意取样 取样 6.干燥管的三中作用:防倒吸;干燥;与空气充分接触冷凝 7.硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志.乙烯工业的发展水

3、平已成为 衡量国家石油化学工业发达水平的一种标志. 8.世界上主要以硫磺制硫酸,是因为这种方法成本低,对环境的污染小.我国由于硫磺矿 较少,主要用黄铁矿做原料. 9.工业制硫酸亚铁时,先用 Na2CO3 溶液清洗铁屑表面的油污. 10.Al2O3 是较好的耐火材料,可制取耐火坩埚等耐高温的仪器 11.金属冶炼的一般步骤:富集,冶炼,精炼 12.加热灼烧后质量不变的物质(Cu2S) 13.红砖的主要成分为 Fe2O3,青砖的主要成分为 Fe3O4. 14. NaCl 与 CaCl2 混合共热时,只要 500 多度即可熔化.原因:CaCl2 作熔剂,使NaCl 熔化所需温度降低,从而节约能源. (

4、类.比于电解 Al2O3 时加入 Na3AlF6) 15.H2O 作催化剂2Fe+3Br2=2FeBr3 Mg+I2=MgI2 2H2S+ SO2 = 2H2O + 3S 16.空气质量的主要项目 1,硫氧化物;2,氮氧化物;3,总悬浮粒子 17.工业上电解精炼铜时电解池中每转移 1mol 的电子时阳极上溶解的铜原子不是 0.5NA. 阳极上为粗铜,并非纯铜. 18.食品添加剂 防腐剂:苯甲酸及其钠盐,山梨酸及其钠盐,丙酸钙 抗氧化剂:维 C,维 E,丁基羟基茴香醚 营养强化剂:食盐加碘,食品添加维生素或硒,锗等微量元素 19.卤代烃完全水解反应现象:液体分层消失 20.固体有机物有:酚,硅酚

5、,高级脂肪酸,苯酚,草酸,苯甲酸 21.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 Ca2+ + 3ClO + SO2 + H2O = CaSO4 + Cl + 2HClO 过量 SO2 通入 Ca(ClO)2 Ca2+ + 2ClO + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + SO42 +4 H+ + 2Cl 22.S 的洗涤:CS2热 KOH P 的洗涤:CS2CuSO4 23.SO2(SO3)除杂:饱和 NaHSO3,浓 H2SO4,冷却. 24. “根据反应 Cl2+H2O2=2HCl+O2 可知氯元素的氧化性强于氧元素“ ,可能有很多人认为这 个命题是正确的,但实际上该命题是错误的!因

6、为单质的氧化性不能划上等号,实际氧化性 是强于氯元素的氧化性. 25.不是所有的有机物熔沸点都较低. 不是所有的有机物都可以燃烧. 26.判断平衡图象的平衡点:速率图象的交点百分含量的不变点(拐点) 浓度 (或量) 的极值点 27.除杂:气体中含有气体杂质,不能再加气体有机物中含有机物,不能再加有机物. 28.强碱弱酸盐中,酸性越强,离子总数越多. 强酸弱碱盐中,碱性越强,离子总数越多. 等物质的量的 NaCl,NaAc 溶液中,离子总数前者大. 29.Na2O2 加入指示剂中有漂白作用. 30.在某有机物中加入盐,一般是为了降低有机物的溶解度.130.KAl(SO4)2 中加入 Ba(OH)

7、2 至 沉淀质量最大:Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4+ 2AlO +2H2O 3+ 2 2+ 沉淀物质的量最大:2Al + 3SO4 + 3Ba + 6OH = 3BaSO4+ 2Al(OH)3 31.证明金刚石和石墨为同素异形体:燃烧都能生成 CO2;两者能相互转化 32.2mol 浓硫酸和足量锌反应转移电子数为 4NA 是错误的. 33.NH4Cl 的电解:2NH4Cl (电解)=2NH3 + H2 + Cl2 34.1mol/L 的 NaCl 溶液中 Na+的量为 1mol 是错误的 35.纯固体和纯液体无浓度可言 2A + H2O = 3B +

8、2C(加水正向移动) 4A + H2O = B + 2C(加水正向移动)都不是因为浓度,而是水的稀释作用 36.图象中要注意原点:体积分数刚开始是否为 0,pH 是否为 0,转化率是否为 0 37.用冰水(或酒精)洗涤晶体的目的有两个:除杂和减少晶体的溶解 38.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 39.电解 FeCl2 得 Fe(OH)3,电路中转移电子数为 2e,而非 3e 40.Cl2 通入品红溶液中品红褪色,不能说明 Cl2 有漂白作用,真正起作用的是 HClO 41.向饱和 Na2CO3 溶液中通 CO2 会产生浑浊(NaHCO3 溶解度比 Na2CO3 小)

9、42.未进行气密性检查的结果:收集不到气体,造成环境污染,观察到的实验现象有 误,引起爆炸事故 43.烃的衍生物标准状况下为气态的是:CH3Cl,HCHO 常温下为气态的是:CH3Cl,HCHO,CH3CH2Cl(18) 44.溶解度:AgFAgClAgBrAgIAg2S 45.电路中是电子移动,溶液中没有电子移动,只是离子移动 46.MnO4 和 Cl ,SO32 和 S2 在碱性条件下可以共存,而酸性条件下不共存 2 47.SiO3 的水解只有一步: 48.等物质的量 NaCl,NaClO 溶液中,离子总数 NaClNaClO 49.NOX 对酸雨,臭氧空洞,光化学烟雾有影响 50.除杂:

10、除去气体杂质,不能再加气体 51.不是所有的有机物都是共价化合物,不是所有的有机物熔沸点都低,不是所有的有机物 都可以燃烧 52.判断平衡图象的平衡点:速率图象的交点,百分含量的不变点,浓度的极值点 53.加热灼烧后质量不变的黑色物质是 Cu2S 54.氨水对许多金属有腐蚀作用,氨水一般用玻璃容器,橡皮袋,陶瓷坛或内涂沥青的铁桶 盛放 55.通常情况下,干燥的氯气不能与铁反应,可用钢瓶储存液氯 56,用甲基橙作指示剂,滴定两份溶液(氨水,氨水+少量 NH4Cl,其中 NH3 的物质的量 相同) ,两者所消耗的盐酸的量相等. 57,CO2(CO) .方法:不可点燃,可将气体通过灼热的 CuO.思

11、考:CO(CO2); CO2(O2); CO2(SO2); 58,世界上最常见,用量最大的合金是钢;青铜是人类历史上使用最早的合金. 59,用 100mL 量筒量 10mL 液体误差大的两个原因: 读数误差大; 液体倒出后,量筒内壁残留液体多 1,水在化学实验中的作用:水封,水浴,排水集气,水洗,鉴别,查漏,洗涤 2,容易忘掉“重复操作“ .如:滴定实验中需要一定浓度的盐酸 25mL,实验时配制该浓度 盐酸的容量瓶应选用 A 50mL B 100mL ,考虑实验至少要重复 2 次. 3,措辞不当. 某物质的化学性质常表达为:氧化性,还原性,活泼性; 某元素的化学性质常表达为:金属性,非金属性;

12、 4,题目中的关键字容易忽略. 如化学平衡中物质的状态:A(g)+B(g) C(g)+D(s),D 的状态是固体. 5,对物质的检验要关注其结构,谨防顾此失彼. 如检验 CH2=CH-CHO 中的碳碳双键,要先将醛基氧化,再用 Br2 水 6,只看到一方面符合题意而忽略另一面.如:由于碘在酒精中的溶解度大所以可以用酒精 将碘水中的碘萃取出来. 其实萃取的条件: (如酒精,裂化汽油不可以做溴水萃取剂的解释)2 溶质在两种溶剂中的溶解度相差大 萃取剂与原溶剂,原溶质均互不反应两种溶剂互不相溶O7,官能团的相互影响导致某种官能团性质发生变化如:苯酚, HO CH 等8,要认真读题,注意理解题目中的重

13、要信息.如:甲基橙,酚酞不可用作滴定含 CuSO4 的 H2SO4 的指示剂的原因,注意题目中所给甲基橙变色的 pH 和 Cu(OH)2 沉淀的 pH. 9,电解池和原电池的电极反应,注意电解质的一些特殊离子. - + 如:电解 MgCl2 溶液,阴极应为:2H2O+2e +Mg2 =Mg(OH)2+H2电解方程式的三注 意:电解液环境总反应方程式的暗示作用有熟悉的电极式的到不熟悉的电极式. 10,写热化学方程式注意物质的状态,H 的“+“-“ , F 11,电子式书写时不要忘了孤对电子:如 NN, F: C :F 即为错误的. F 12,注意“晶胞“与“分子“团簇分子“纳米颗粒“等的区别,前

14、者要分摊计算,后者 , , 直接数就可以. 13,离子共存中,注意题示的隐含信息,注意氧化还原反应和络合反应;注意澄清透明和无 色的区别 14,稀硝酸不能使紫色石蕊褪色 + - 15,溶液中所有的分子总数应考虑水分子,所有的离子总数应考虑 H 和 OH 16,工业制备集锦: 高温反应:制玻璃,铝热反应,煅烧石灰石,合成氨,制硫酸 ,制水煤气,氨的催化氧化 其余:氯碱工业,制漂白粉,侯氏制碱法 17,分液漏斗,容量瓶,滴定管使用之前要检查是否漏水 18,在 Cu 与浓 HNO3 的反应中,有时可巧妙设计使用倒吸 NaOH 的方法来来消除污染, 的反应中, 的方法来来消除污染, , 应学会分析 1

15、9,中和滴定,中和热的测定,为求精确应作平行 平行实验; 平行 性质的验证实验中,为排除环境或其余因素干扰,作空白 空白实验 空白 20,晶体中有阳离子存在,不一定有阴离子;有阴离子存在,则一定有阳离子. 21,在处理 CO,H2 尾气时,将其点燃,玻璃导管口处有一螺旋形铜丝,目的是为防倒火. 22,泡沫灭火器不用 Na2CO3 的原因(与 NaHCO3 对比) : 生成 CO2 少反应速率慢不利于灭火. 23,有关使用氯水的反应,一般均是以 Cl2 作为反应物,当表现漂白,消毒等所用或题目中 特别提示时是 HClO. 24,氢氟酸的沸点 19,保存在塑料瓶中. 25,只有存在氧化还原反应(有

16、电子转移) ,才能设计成原电池. 26,对电解 CuCl2 溶液后溶液 pH 变化的讨论: pH 可能升高,因为溶质 CuCl2 浓度小了,水解造成的溶液酸性减弱 pH 可能降低,因为有部分氯气溶解,溶液酸性增强. - - - 27,多元弱酸的酸根分布水解,如 CO32 ,S2 ,SO32 . - + 特例:SiO32 +2H2O H2SiO3+2H 28,CH3 的一氯取代产物有4 种,的一氯取代产物有 5 种.29,pH2 的强酸等体积混合,相当于强酸的稀释,pH=pH(小)+0.3;3pH2 的强碱等体积混合,相当于强碱的稀释,pH=pH(大)-0.3 30,Si,Al 等是有开发潜力的新型燃料 31,聚合物 n 不定,是混合物 32,NH4F,NH4Cl,NH4Br,NH4I 中 NH4F 最易分解,因为 F-结合质子能力最强 33,有气体参与的实验开始之前应先检查装置的