专题一 氧化还原反应

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1、专题一 氧化还原反应 学案 千里之行始于足下！1一氧化还原反应的本质和判断依据1氧化还原反应的特征是 。2氧化还原反应的本质是电子 （包括电子的得失或电子对 ） 。3判断依据元素化合价 和 。【练习 1】下列生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）A用油脂制肥皂 B. 用铝土矿制金属铝C. 用氯气和消石灰制漂白粉 D. 用氢气和氮气合成氨气二.基本概念和相互关系1.氧化反应 和还原反应 。2.氧化性 和还原性 。3.氧化剂 和还原剂 。4.氧化产物 和还原产物 。 5.相互关系氧化剂（具有 性） 电子 化合价 被 （发生 反应）得 产物。还原剂（具有 性） 电子 化合价 被 （发生

2、反应）得 产物。【练习 2】在化学反应中，某元素从游离态变为化合态，该元素可能 （填“被还原”或“被氧化” ） ；非金属单质在氧化还原反应中可以做氧化剂也可以做还原剂。各举一例（用化学方程式表示） ，。金属离子在反应中被还原不一定得到金属单质，如 专题一 氧化还原反应 学案 千里之行始于足下！2。【练习 3】盐酸的性质有氧化性、还原性、酸性，按要求书写化学方程式。盐酸只表现出酸性 。盐酸既表现出酸性又表现出还原性 。盐酸在反应中做氧化剂 。【练习 4】四组反应 Cl2+ H2O ，NO2H2O ， F2+ H2O ， Na2O2H2O，有一组反应中的水与其它三组有本质区别，这组反应是 ，原因是

3、 。【练习 5】2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2 +5Cl2 + 8 H2O 反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，电子转移的物质的量为 ，若反应生成 11.2L Cl2 （标准状况下） ，则被氧化的 HCl 的物质的量为 。【练习 6】针对下列 AD 的四个涉及 H2O 的反应（未配平） ，填写空白A、Na2O2HCl H2O2 + Na ClB、Ag20 + H2O2 Ag + O2 + H2OC、H2O2 H2O + O2 D、H2O2 Cr2(SO4)3KOH K2 Cr O4 K2 SO4 H2OH2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） ，该反应配平的化学方程式。H2O2既

4、能体现氧化性又能体现还原性的反应是 。H2O2体现弱酸性的反应是 ，其理由是 。【练习 7】对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所用反应如下：2CrO3（红色）3 C2H5OH3H2 SO4Cr2(SO4)3（绿色）3 CH3CHO6 H2O被检验的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 。专题一 氧化还原反应 学案 千里之行始于足下！3【练习 8】化合物 Br Fx与水按物质的量之比 3：5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。Br Fx中，X 。该反应的化学方程式是 。此反应中的氧化剂和还原剂各是 。【练习 9】一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3

5、 HNO3 N2 H2O在反应中，被氧化和被还原的氮原子数之比为（ ）A、5：3 B、5：4 C、1：1 D、3：5【练习 10】氟气与 2Na OH 溶液反应，放出一种无色气体 X，X 由两种元素组成， ，其中氧元素占 29.6，则下面有关叙述正确的是（ ）A、X 气体是 OF2，它具有氧化性 B、X 气体是 F3O2，它具有还原性C、在 F2与 Na OH 反应时，F2既是氧化剂又是还原剂 D、在反应中还有 Na F 生成【练习 11】在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：2H2O2 2 H2O + O2 ，判断该反应中的作用（ ）A 、仅为氧化剂 B 、仅为还原剂 C、既是氧化剂

6、又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂【练习 12】三聚氰酸C3N3（OH）3 3HNCO; 8HNCO + 6 NO2 7 N2 +8 CO2 + 4 H2O下列说法正确的是（ ）A、C3N3（OH）3与 HNCO 为同一物质B、是一种很强的氧化剂C、1 mol NO2在反应中转移的电子数为 4 molD、反应中 N2是还原剂【练习 13】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12 H2 SO4 = 2 Cu I+ 13 I2 + 12 K2 SO4 + 12 H2O其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A、10mol B、 11 mol C、 12 mol

7、D、13 mol专题一 氧化还原反应 学案 千里之行始于足下！4【练习 14】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H+ + 3e- NO + 2 H2O；KMnO4、Na 2 CO3、Cu 2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式 。反应中硝酸体现了 、 性质。反应中若产生了 0.2 mol 的气体，则转移电子的物质的量是 。若 1mol 甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增大，原因是 。【练习 15】请将五种物质：N2O、Fe SO4、Fe (NO3)3、HNO3、Fe2(

8、SO4)3分别填在下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式+ + + + H2O反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的物质是 。反应中 1mol 氧化剂（填“得到”或“失去” ） mol 电子。将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中： + 【练习 16】某一反应体系有反应物和生成物共五种：O2、H2 CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 该反应中的还原剂是 。该反应中，发生还原反应的过程 。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。如反应转移了 0.3mol 的电子，则产生的气体在标准状况下的体积

9、是。三、电子转移的表示方法专题一 氧化还原反应 学案 千里之行始于足下！51、双线桥法K Cl O3 + HCl HCl Cl2 H2O2、单线桥法NO + NH3 N2 + H2O四、氧化还原反应与基本类型的关系：凡有单质参加的 反应和 反应都是氧化还原反应；有单质生成的 反应也是氧化还原反应； 反应不属于氧化还原反应。有机化学反应中，凡是有 或 的反应叫氧化反应；凡有 或的反应叫还原反应。【练习 17】按要求书写化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。1、有单质参加的化合反应 。2、不属于氧化还原反应但属于有单质生成的反应 。3、有单质生成的分解反应（属于氧化还原反应） 。4

10、、在溶液中进行的置换反应 。5、有酸参加的复分解反应 。【练习 18】按要求书写置换反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。金属单质置换金属单质专题一 氧化还原反应 学案 千里之行始于足下！6金属单质置换非金属单质非金属单质置换金属单质非金属单质置换非金属单质同一主族单质之间的相互置换反应不同族单质之间的相互置换反应五、中学常见的氧化剂和还原剂1、在反应中做氧化剂还是做还原剂主要取决于元素的化合价。一般来说，元素处于最高价时，它的原子只能 电子（填“得到”或“失去” ） ，因此，该元素只能做 剂；元素处于最低价时，它的原子只能 电子，因此该元素只能做 剂；元素处于中间价态时

11、，它的原子随反应条件不同，既能 电子，又能 电子。因此，该元素既能做 剂，又能做 剂。【要求】根据上述内容举例说明（用化学方程式表示）专题一 氧化还原反应 学案 千里之行始于足下！72、重要的氧化剂，活泼的非金属单质，如 ；金属阳离子，如 ；高价或较高价含氧化合物（氧化物、盐、含氧酸） ，如 ；过氧化物，如 。【要求】根据上述内容举例说明（用化学方程式表示）专题一 氧化还原反应 学案 千里之行始于足下！83、重要的还原剂，活泼或较活泼的金属单质，如 ；某些非金属单质，如 ；低价金属阳离子，如 ；非金属阴离子，如 ；较低价态的化合物，如 。【要求】根据上述内容举例说明（用化学方程式表示）专题一 氧化还原反应 学案 千里之行始于足