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1、初三化学复初三化学复习习五五 常常见见的酸和碱的酸和碱（一）生活中的酸和碱（一）生活中的酸和碱 1. 酸碱指示酸碱指示剂剂： ：我们可以用_识别酸和碱。紫色石蕊试液遇到酸_，紫色石蕊试液 遇到碱_，紫色石蕊试液遇到中性溶液_；无色酚酞试液遇到酸_，无色酚 酞试液遇到碱_，无色酚酞试液遇到中性溶液_。 2、酸碱、酸碱盐盐的概念的概念: 酸：酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物，是由 和 组成的化合物 如：硫酸 （ ）、盐酸（ ）、硝酸( )。是 使紫色石蕊试液变红，还能刺激我们的味觉，使我们感到了酸味。 碱碱:电离时生成的阴离子全部是 的化合物，由 （或铵根）和 组成的化 合物 如：氢氧化钠（
2、 ）、氢氧化钙（ ）、氨水（NH3H2O）。正是 使紫色石蕊试液变 蓝。盐盐： ：是由 （或铵根）和 组成的化合物 如：氯化钠（ ）、碳酸钠（ ）酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 2、溶液酸碱性的强弱程度酸溶液中都含有_，使溶液呈_性；碱溶液中都含有_，使溶液呈_。 在一定量的水溶液中，_的数量越多溶液的酸性越强；_的数量越多碱性越强。化学 家通常用_来表示溶液的酸碱性强弱，_的数值范围是从_。_溶液显酸性， _越小，_越强；_溶液显碱性，_越大，_越强；_ 溶液显中性。水的_，所以水是一种中性物质。 测定溶液的酸碱性强弱，通常用_，溶液酸碱性强弱的测定
3、方法： _（二）酸和碱的性（二）酸和碱的性质质1. 盐盐酸和硫酸的物理性酸和硫酸的物理性质质和用途和用途浓盐酸浓硫酸物 理 性 质纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体， 浓盐酸易挥发，产生的 HCl 气体遇空气中水蒸 气形成 。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量 分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。纯净浓硫酸是 色 液体， 挥发， 溶于水，溶于水时放出 。 常用浓硫酸溶质质量分数 ，密度 g/cm3。浓硫酸有 性 性和很强 性。工业品因含杂质而呈 色。用 途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药 和染料。精炼石油、除锈等。2、 、盐盐酸、硫酸的
4、化学性酸、硫酸的化学性质质及酸的共性：及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是 。（1）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼的金属反应生成 。 为 反应Mg+ HCl Mg+ H2SO4 Al+ HCl Al+ H2SO4 Zn + HCl Zn+ H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 活泼金属一般指 ，稀硝酸、浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与金属氧化物反应，生成 为 反应CuO + HCl 现象： Fe2O3 + HCl 现象： CuO + H2SO
5、4 现象： Fe2O3 + H2SO4 现象： 常见的金属氧化物有： 等。（4）跟碱反应生成 NaOH + HCl NaOH + H2SO4 Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Fe(OH)3+ HCl Fe(OH)3+ H2SO4 现象： Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2+ H2SO4 现象： （5）跟某些盐反应生成新盐和新酸：为 反应HCl+CaCO3 现象： HCl+AgNO3 现象： （此反应可检验盐酸的存在）H2SO3 +Na2CO3 现象： H2SO4+BaCl2 现象： （此反应可检验硫酸的存在） 3、 、浓浓硫酸和硝酸的特性硫酸和硝酸的特性 （1
6、）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓 硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。 4. 浓浓硫酸的稀硫酸的稀释释 （1）在稀释浓硫酸时，一定要 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 5 5、氢氧化钠和的物理性质和主要用途、氢氧化钠和的物理性质和主要用途 氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2俗名 、 、 。 、 。物理性质 色固体， 溶于水，溶于 水时放出 ，吸水性，暴露在空 气中易 ，有强腐蚀性。色
7、 状固体体， 溶于水， 其水溶液称 ，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而 。用途化工原料。用于石油、纺织和造 纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农 药、改良土壤等。使用 NaOH 必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛里。如果万一将碱液沾 到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 6、 、氢氢氧化氧化钠钠和和氢氢氧化氧化钙钙的某些化学性的某些化学性质质，碱的共性。，碱的共性。在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应 。NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试 液变 ，
8、使红色石蕊试纸 （2）与非金属氧化物反应生成 NaOH + CO2 NaOH + SO3 Ca(OH)2+ CO2 现象： （此反应用于检验二氧化碳的存在）常见的非金属氧化物有： 等。 （3）与酸反应生成 （ 反应） NaOH + HCl NaOH +H2SO4 Ca(OH)2+ HCl Ca(OH)2+H2SO4 Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(OH)3+ HCl Cu(OH)2+ H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 请你描述上述反应的实验现象.（4）与某些盐反应生成 和 NaOH + CuSO4 现象： NaOH + FeCl3 现象： Ca(OH)2+ Na2CO3 现象：
9、（利用此反应可制取氢氧化钠） Ba(OH)2+CuSO4 现象： Ba(OH)2+Na2CO3 现象： 要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。（小（小结结）碱的通性：）碱的通性：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）不溶性碱（如不溶性碱（如 Fe(OH)3 、 、Cu(OH)2）的特性）的特性1、 不能使指示剂变色 2、不与酸性氧化物或盐溶液反应 3、受热易分解。 例：Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(O
10、H)3 Fe2O3 + 3H2O 4、氢氧化钙的制法。工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O Ca(OH)27. 复分解反复分解反应应： ： 叫做复分解反叫做复分解反应应。 。 复分解反复分解反应应的条件：的条件： （三）中和反（三）中和反应应及其及其应应用用1. 概念： ，其中的盐是 化合物。2、中和反应的实质： OH+H+= H2O 4、应用： （1）改变土壤的酸碱性。酸性的土壤用 或 中和；碱性的土壤用酸性的肥料(NH4)2SO4）或用碳酸水浇灌 （2）处理工厂的废水。如：用熟石灰处理硫酸厂的污水。 （3）用于医药。治疗胃酸的碱性药如 NaHCO3 、Al(OH)3 、Mg(OH)2、 、 2010 年中考年中考题汇编题汇编 1、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有( ) A、FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl22、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人 溶解吸收，有关反应的化学方程式是 ，该反应属 （填基本反应类型） 反应。3. (20
