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1、1山东省滨州市山东省滨州市 20182018 届高三理综（化学部分）下学期第二次模拟届高三理综（化学部分）下学期第二次模拟考试试题考试试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择颢)两部分，共 16 页。满分 300 分。考试用150 分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷(必做 共 126 分)注意事项：l.答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.第卷必须用 0.5 毫
2、米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列物质含有天然高分子化合物的是A.普通玻璃 B.动物脂肪 C.医用药棉 D.硅橡胶8.茶疏中对泡茶过程有如下记载“”“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶.”。文中未涉及的操作方法是A.溶解 B.过滤 C.萃取 D.蒸
3、馏9.从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是A.a 中含有 2 个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)B.b 分子存在属于芳香族化合物的同分异构体2C.c 分子中所有碳原子可能处于同一平面D.a、b、c 均能发生加成反应、取代反应、加聚反应10.实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证 SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A.装置 B 中酸性 KmnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B.实验结束后可向装置 A 的溶液中滴加 KSCN 溶液检验是否有 Fe2+C.装置 D 中品红溶液褪色可以验证 SO2的漂白性D.实验时将
4、导管 a 插入浓硫酸中，可防止装置 B 中的溶液倒吸11.用电解法可提纯租 KOH 溶液(含硫酸钾、碳酸钾等)，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电极 f 为阳极，电极 e 上 H+发生还原反应B.电极 e 的电极反应式为 4OH-4e-=2H2O +O2C.d 处流进粗 KOH 溶液，g 处流出纯 KOH 溶液D.b 处每产生 11.2L 气体，必有 lmolK+穿过阳离子交换膜12.短周期元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物 X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知 X、Y、Z 均含有 d 元素；X 的焰色反应呈黄色；Y 是两性氢氧化物；0
5、.1molL-1W 溶液的 pH 为 1。下列说法正确的是3A.e 元素的含氧酸的酸性在同主族中最强B.b 元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性C.c 与 e 和 a 与 e 元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D.b、c、d 元素的离子半径大小顺序是 bKa(HA)B.Ka(HA)的数量级为 10-5C.当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)D.等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中：c(H+)c(OH-)第卷(必做 129 分+选做 45 分 共 174 分)注意事项：1.用 0.5 毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。2.
6、作答选考题时，请考生务必将所选题号用 2B 铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。26.(14 分)叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级 NaN3 的制备分两步进行，反应方程式如下：.2Na+2NH3 2NaNH2+H24.NaNH2+N2ONaN3+H2O实验室利用如下装 置模拟工业级 NaN3 的制备。回答下列问题：实验：制备(1)装置 C 中盛放的药品为 ，装置 D 中进行油浴而不用水浴的主要原因是 。(2)N2O 可由 NH4NO3在 240245 分解制得(硝酸铵的熔点为 169.6
7、)，则可选择的气体发生装置是 (图中加热装置已略去)，该反应的化学方程式为 ，在制备 NaN3的实验过程中，当观察到 时开始通入 N2O。实验：分离提纯反应完全结束后，取出装置 D 中的混合物进行以下操作，得到 NaN3固体。已知：NaNH2能与水反应生成 NaOH 和氨气(3)操作采用乙醚洗涤的原因是 。实验：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中 NaN3的质量分数：将 2.500 g 试样配成500.00 mL 溶液。取 50.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加入 50.00 mL 0.1010 molL-51(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入 8
8、 mL 浓硫酸，滴入 3 滴邻菲哕啉指示液，用 0.0500 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为 29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+。(04)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有 。(5)试样中 NaN3的质量分数为 。27.(15 分)碲(Te)为第五周期元素，与氧同主族，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。(1)画出碲的原子结构示意图 。(2)已知 TeO2微溶于水
9、，易溶于较浓的强酸和强碱。写出 TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式 。(3)工业上用铜阳极泥(主要成分为 Cu2Te，还含有少量的 Ag、Au)为原料制备单质碲的工艺流程如下：“加压浸出”过程中被氧化的元素为 (填元素符号)，1molCu2Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为 。“酸浸”时，温度过高会使碲的浸出率降低，原因为 。“还原”过程的化学方程式为 。工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到 Na2TeO3溶液，然后再通过电解的方法得到单质碲，阴极的电极反应式为 。(4)25时，向 1molL-1的 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液 pH 约为 6 时，此时溶液中 c(HTeO3-
10、) ：c(TeO32-)= 。(H2TeO3 的 Ka1=1.010-3，Ka2=2.010-8)28.(14 分)碳的化合物在生产生活和环境保护中应用广泛。.碳氧化合物的综合利用(1)利用 CO 可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NO 排放。6已知：反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746 kJmol-1反应：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H=-1200kJmol-1则反应 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的H= kJmol-1。在一定条件下，将 NO2与 CO 以体积比 1：2 置于恒容密闭容器中发生反应，下列
11、能说明反应达到平衡状态的是 。a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变 c.混合气体颜色保持不变 d.NO2 与 CO 的体积比保持不变(2)工业上利用 CO 与 Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反应方程式为： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) H”“=”或“CSi(1 分) (2) (2 分)(3)Fe3CuN(2 分)(4)sp3、sp2(2 分，错答不得分，漏答得 1 分) Fe2+ 的 3d 轨道有 6 个电子，失去 1个电子后 3d 轨道电子排布处于半充满稳定状态(2 分)10(5)3：1(1 分) 12(2 分) (3 分)36.(15 分)(1)苯乙酸(2 分) 加成反应(或还原反应)(1 分)(2)新制氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)(2 分)(3) (2 分)(4)3(1 分) (2 分)(5)由于 H 既有羟基又有羧基，所以在浓硫酸作用下发生消去反应时，会生成酯类副产物，影响 2-苯基丙烯酸的产率(2 分)(3 分)(其他合理答案均得分)
