高一化学期末考试必会100题2(1)

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1、1高一化学期末考试必会高一化学期末考试必会 100100 题题（一）化学必修一（一）化学必修一 1 1、2 2 章（章（115115 题）题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中

2、书写正确的是（ ） A、FeCl2溶液中通入 Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B、Al2O3与 NaOH 溶液反应 Al2O3 + 2OH- = 2 Al（OH）4- C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 的是（ ） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH- 、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br- 、OH

3、- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半 透膜2C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ） A、质量比为 2：1 的 SO2和 O2 B、9g 水和 23g 乙醇 C、标况下 44.8L 的 NO 和 100ml5mol/L 的硫酸溶液 D、物质的量相同的 H2SO3和 FeSO4 8、下列叙述正确的是（ ） A、NaCl 溶液在电流的作用下电离出 Na+ B、离子化合 物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故 NH3是弱电解质 D、溶

4、于水电离 出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下 面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或 两种以上性质的有（ ） 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O C + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O 8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 A、 B、 C、 D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2OH2 11、要配制浓度约为 2

5、mol/L NaOH 溶液 100ml，下列操作正确 的是（ ） A、称取 8gNaOH 固体，放入 100ml 量筒中，边搅拌边慢慢加入 蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100ml B、称取 8gNaOH 固体，放入 100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水， 振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇 匀3C、称取 8gNaOH 固体，放入 250ml 烧杯中，用 100ml 量筒量取 100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 D、用 100ml 量筒量取 40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入 250ml 烧 杯中，再用同一量筒取 60ml 蒸馏水，不

6、断搅拌下，慢慢倒入 烧杯中 12、除去下列物质中所含杂质（在括号内） ，请写出选用的试 剂及除杂质时的离子方程式： （1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_离子方程式 _ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_离子方程式 _ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂_离子方程 式_ 13、在反应KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化 产物与还原产物物质的量之比是_，被氧化与未被氧 化的 HCl 的质量之比为_，若有 7.3g HCl 被氧 化，则产生 Cl2的质量为_，转移的电子数为_

7、mol。 14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为 _色，得到的是_，用此分散系进行实验：（1）将其装入 U 形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通 电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明 _，这种现象称为_。 (2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_， 原因是_。 (3)若胶体中含有杂质 FeCl3则鉴别含有 FeCl3的方法是 _，用_方法可以提纯 此分散系。415、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。 请回答：（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为 _, 此反应属于_反应，其氧化剂为 _，反应中浓盐酸表现的性质有_性和 _性，且物质的量之比为_。 （2）通常用_和_法

8、收集 氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B 瓶所装的试剂分别 为_和_. (3)若 D 瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是 _，原因是 _ (4)若 D 瓶中装有碘化钾淀粉溶液，则观察到的现象是 _，原因是 _ (5)若 D 瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是 _，其离子反应方程式为 _ (6)E 装置用来_，装置中通常盛放的是 _溶液，写出 E 装置中发生化学反应的离子方程式 _（一）化学必修一（一）化学必修一 3 3、4 4 章（章（16401640 题）题） 16要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ 5） A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液 C将溶液加

9、热蒸干并灼烧 D通入足量的 CO2气体 17为了更简便制取干燥 NH3，下列方法中适合的是 （ ） ANH4Cl 与 H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进 行干燥 BN2 + 3H2 2NH3，用烧碱干燥 C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D加热 NH4Cl 用 P2O5干燥 18从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的 方法是 （ ）ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 CCu 空气CuO 稀硝酸Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 19下列溶液通入过量的 CO2后无沉淀有的（ ）ACaCl2 BC

10、a(ClO)2 CNa2SiO3 D饱和 Na2CO3溶 液 20下列叙述中正确的是( ) A 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它 们都能使品红或墨迹褪色。 B等摩尔的 Cl2和 SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即 褪色。 C将等摩尔的 Cl2和 SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本 不褪。 D经 Cl2和 SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。 21既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：( ) MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3 A. B. C. D. 6 22检验 SO2气体中是否含有 CO2气体应用的方法是(

11、 ) A通过石灰水 B先通过酸性 KMnO4溶液再通过石灰 水 C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水 2350ml18.4mol/L 硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫 酸的物质的量是( ) A0.92mol B大于 0.46mol, 小于 0.92mol C0.46mol D小于 0.46mol 24下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存 在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C 少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色 玻璃试剂瓶中 25海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足 量 Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加 C

12、Cl4振荡；用 分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是（ ）A B C D 26长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法 是 （ ） A在光亮处放置 B通入适量的空气 C加入足量水 D加入漂白粉 27下列对物质用途的描述中，错误的是（ ） A浓硫酸可用于干燥 NH3、H2、O2等气体 B二氧化硫可 用来漂白纸浆、毛、丝等 C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用 于冶炼某些熔点较高的金属 28甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X（X为 Cl、Br 、I）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再7加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ） A.Br、Cl、I B . Br、I、Cl C. I、Br、Cl D .Cl、I、Br 29用铝箔包装 0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔，放入水中， 完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为 A. H2、O2混合气体 B. 1.12L H2