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1、氯气是一种重要的化工原料。氯气是一种重要的化工原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是是 。（2）资料显示：）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）（填字母） ；乙装置中乙装置中 FeCl2溶液与溶液与 Cl2反应的离子方程式是反应的离子方程式是 。证明。证明FeCl2与与 Cl2发
2、生了氧化还原反应的实验方法是发生了氧化还原反应的实验方法是 ；丙装置中通入少量丙装置中通入少量 Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；该实验存在明显的缺陷，改进的方法是该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（3）为测定漂白粉中）为测定漂白粉中 Ca（ClO）2的质量分数，该小组将的质量分数，该小组将 2.0g 漂白粉漂白粉配制成配制成 250mL 溶液，取出溶液，取出 25mL 并向其中依次加入过量稀并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量、过量 KI 溶液，完全反应后，再滴入溶液，完全反应后，再滴入 0.1molL-1Na2S2O3溶液：溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗，共消耗 20mLNa2S2O3溶液，溶液，则漂白粉中则漂白粉中 Ca（ClO）2的质量分数为的质量分数为 。
