科学七年级(下)读书笔记

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1、七年级科学（下）七年级科学（下）第第 1 章章 水水地球上的水地球上的水 1）水是地球上最常见的天然物质，它覆盖了 70%以上的地球表面，地球可以说是个大水球，地球上的水 哺育了人类和其他一切生物，为人类的文明发展提供了物质基础，水是一种最宝贵的自然资源。 2）海洋水占地球上全部水量的 96.5%；陆地水占总水量的 3.5%；还有少量的大气水等。 3）水存在于海洋中、陆地上、空气中以及生物体内。 4）水一般以固态、液态、气态三种形态存在于大自然中。 5）水的分类-不同的物质按照不同的目的进行不同的分类。 （1）按物理性质可分为：固态水、液态水、气态水。 （2）按化学性质可分为：咸水和淡水。 （

2、3）按对生命的作用可分为：生物体内的水和生物体外的水。 （4）按存在空间可分为：海洋水、大气水和陆地水。 6）海水占了地球上全部水量的 96.5%。海水是咸的，是因为海水中含有大量的盐类物质。海洋中平均每 1000g 海水中含盐类物质 35g。所以海水不能喝，也不能灌溉庄稼。目前最常用的海水淡化的方法是蒸馏 法提取淡水。海洋中的鱼因为鱼鳃中有一种泌氯细胞，具有把盐分排出体外的功能。海洋中的植物在汲 取水分的时候，植物细胞也具有排除盐分的功能。所以我们在吃海洋生物的时候并不感到咸味。 7）陆地水占了地球上所有水量的 3.5%，其中大约 1%是咸水，咸水主要存在于大陆内部的一些湖泊中， 如我国的青

3、海湖，亚欧大陆的里海，中东地区的死海，只有剩余的 2.5%才是陆地上宝贵的淡水。 8）人类较易利用的淡水只占淡水总量的 0.3%，它主要包括江河水、淡水湖泊水、浅层地下水。 9）大气中的水数量不多但这部分水却会成云致雨、形成复杂的天气现象。你根据哪些现象说明大气中有 水。下雨、下雪、与雾霜露的形成。 。 10）地球上有丰富的水，为什么我们还要提倡节约用水？（1）地球上的水绝大部分是咸水，且淡水的主 体是无法利用的冰川，可以用淡水只占淡水总量的 0.3%。 （2）淡水资源在时间和空间上分布不均匀。 （3）人类活动对水资源的污染十分严重。 11）淡水资源中数量最多的是冰川水。 12）在测定“种子里

4、含有水分的”实验中，如果要比较不同种子的含水量，应控制：不同种子的质量相 同。烘烤时间要相同。把种子倒进干燥清洁的试管里，在酒精灯上均匀烘烤（试管口应略向下倾斜， ）不 久能看到从试管里冒出的水蒸气在近试管口的管壁上凝结成小水珠，这个实验可以说明种子里含有水。 13）不同植物的含水量不同，水生植物比陆生植物含水量高，生命活动旺盛不分比不旺盛部分含水量高， 如根尖、嫩梢、幼苗的含水量可达 60-90%。 14）水母的含水量高达 98%，人体中含水量约占体重的 60%，但不同组织和器官的含水量不同，如肌肉 中含水 72%，血液中含水 80%，骨中含水 50%。一般成年人每天排尿约 1.5L，通过呼

5、吸和排汗散失水分 约 0.5-1L，我们每天至少应饮水 2-2.5L。 水的密度和三态变化水的密度和三态变化 15）研究水的质量与体积之间的关系：器材：量筒、天平、砝码、烧杯、水、胶头滴管 1。量筒要放平稳。读数时，眼睛的视线要与“凹形液面的最低处相平” 。2。天平的使用：a 调零：把游 码移动到衡量标尺的零刻度线。b 调节平衡螺母，使指针指在分度盘的中央刻度线上。c 称量物体：左物 右码，取用砝码时“先大后小“。d 读数时，物体质量=砝码的质量+游码指示的读数。结论：任意体积的水 的质量和体积比是一个确定的量，这个比值反映了水的一种特性。 16）4Co时水的密度最大。水具有一定的密度是水的一

6、个重要的物理性质。 ） 17）活动：冰的熔化过程：1、器材：铁架台、铁圈、烧杯、温度计、石棉网、酒精灯、玻璃棒；2、在 加热过程中，一旦发现有冰熔化成水，就不时地用玻璃棒搅拌，使烧杯中冰和水的温度均匀。3、冰在熔 化前温度逐渐上升，当温度到 0Co时冰开始熔化，熔化过程吸热，但温度保持不变，直到冰全部熔化成水后，继续吸热，水温上升。 18）物质从固态变成液态的现象叫熔化。熔化时的温度叫做这种固体的熔点。熔化时吸热，温度保持不 变。物质熔化的条件：温度到达熔点，同时吸热。物质从液态变成固态的现象叫凝固。凝固时的温度叫 做这种液体的凝固点。凝固时放热，温度保持不变。物质凝固的条件：温度到达凝固点同

7、时放热。 冰变成水是冰的熔化现象，在标准大气压下，冰的熔点是 0Co。 19）冰水混合物的温度是 0Co。把一杯 0Co的水放到有冰水混合物的的桶中，则杯中的水保持原来的状态 和温度不变。 20）晶体与非晶体的区别：1、晶体在熔化时温度保持不变 2、非晶体熔化时温度不断上升。 21）已知海波的熔点是 48Co，则 48Co的海波是什么状态固态或液态或固液共存。 22）物质从液态变成气态的现象叫汽化。发生在液体表面的汽化现象叫蒸发。在液体内部和表面同时发 生的的剧烈的汽化现象叫沸腾。 23）蒸发的快慢与液体的温度、液体表面积大小、液体上方空气流动速度有关。液体的温度越高，液体 的表面积越大，液体

8、上方的空气就动速度越快，蒸发就越快。液体在任何温度下都会蒸发。 24）蒸发和沸腾的的相同点和不同点：相同点：1、都是汽化现象，2、都要吸热。 不同点：蒸发：在液体表面进行的，是在任何温度下均可发生的汽化现象，是一种缓慢汽化现象。沸腾 在一定温度下，在液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。沸腾时吸热，但温度保持不变，此时的温 度叫做沸点。 25）在标准大气压下，水的沸点是 100Co。水的沸点与液面上的气压有关，压强越大，沸点越高。盐水的 沸点随着溶液浓度的增加而升高。水蒸发时要吸收热量。所以蒸发具有制冷效果。 26）物质从气态变成液态的现象叫液化。使气体液化的方法有两种：一是：降低温度二是：增

9、大压强。 27）水蒸气发生液化时会放出热量，所以皮肤被 100Co水蒸气烫伤比被 100Co开水烫伤危害严重。冬天， 牙医常把检查口腔用的小镜子放在酒精灯上烤一会儿后才伸进病人的口腔中，这样做的目的是防止镜面 产生水雾。 28）南极平均气温在-25Co，在那里用的液体温度计是酒精温度计这是因为酒精的凝固点较低。 29）夏天如果用电风扇对这温度计吹风，温度计的示数不变，如果在温度计的水银泡上包上浸过乙醚的 纱布，过一会儿示数下降，这是因为乙醚蒸发要吸热。 30）物质从固态直接变成气态的现象叫升华。升华过程要吸热。物质从气态直接变成固态的现象叫凝华。 凝华过程要放热。 31）物质的三态变化过程中，

10、需要吸热的过程是：熔化、汽化、升华，需要放热的过程是：凝固、液化、 凝华。 32）由于水的蒸发，植物的蒸腾和降水，地球上的水在陆地、海洋、大气之间不断的循环，这个过程叫 做水循环。 33）降水、水汽输送、蒸发和沸腾、径流等是水循环过程的四个主要环节。水循环中水的总量保持不变， 它使水成为可再生资源。水循环过程中产生复杂多变的天气现象，也带来了风力和水力的能量资源。但 是水循环也会造成降水的时间、空间的不均匀，而形成洪涝或干旱。 34）水循环按其发生的领域可以分为三种情况：一是发生在海洋-陆地-大气之间的水体运动，通常称为海 陆间水循环；二是发生在海洋大气之间的水体运动，通常称为海上内水循环；三

11、是发生在陆地 大气之间的水体运动，通常称为海陆上水循环。 35）水循环的内因：水的物理属性，即水随着温度的不同，会以液态、固态和气态三种形态存在，水循 环的外因：太阳辐射和地心引力。 36）判断下列现象属于什么物态变化。 1、冬天结冰的衣服变干升华升华 2、放在衣柜里的樟脑丸消失升华升华 3、烧开水时壶嘴冒“白气”液化液化 4、冬天 北方树枝出现雾凇凝华凝华 5、霜的形成凝华凝华 6、湿衣服变干汽化汽化 7、冰箱中拿出饮料过一会儿瓶壁上出现水 珠液化液化 8、露的形成液化液化 9、电灯泡中钨丝变细升华升华 10、舞台上用干冰制造“云雾”液化液化 11、夏天阴冷 的石头头比较湿润液化液化 12、

12、电冰箱冷冻室内出现白色的霜凝华凝华。13、钢水浇铸成火车轮凝固凝固 14、吃冰淇 淋感到凉爽熔化熔化 15、飘渺的雾液化液化。水是常用的溶剂水是常用的溶剂 37）水是一种良好的溶剂，它能溶解各种固态的、液态的和气态的物质。天然水是溶液，是混合物。 38）纯净物与混合物的区别：纯净物只有一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。 39)由一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液。能溶解其他物质 的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。溶液由溶质和溶剂组成。即溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 40）溶质和溶剂是相对而言的，两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶质，当

13、溶液中有水时， 习惯上把水看作溶剂。通常不指名溶剂的溶液，一般指的是水溶液。 41)取用固体药品一般用药匙，药匙的两端分别为大匙和小匙，取用量多时用大匙，取用量少时用小匙。 取用块状药品可用镊子取用。往试管里装固体粉末时，使试管倾斜，把盛有药品的的药匙或纸槽小心地 送入试管，然后使试管直立，让药品全部落到底部，避免药品占在管口和管壁上。 42)溶液的基本特征是均一性、稳定性、混合物。 43)在一定温度下，在一定量的溶剂里，把不能在溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继 续溶解某种溶质的的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 53)怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？加入少量该溶质，观察它是否还

14、能继续溶解。 54)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但在同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不 饱和溶液要浓一些。 55)在一定温度下，某固体物质在 100 克水中，达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种溶质的溶解 度。我们用溶解度来定量的表示物质的溶解能力。要比较两种物质的溶解度大小，必须在相同温度下。 56）固体物质的溶解度主要与溶质、溶剂的性质有关，还与温度有关。 57）应用溶解度计算的式子：（饱和溶液中）溶质质量：溶剂质量=S：100g；溶质质量：溶液质量 =S：(S+100g)；30Co时，硝酸钾在水中的溶解度为 45.8g/100g，表示在 30Co时在 100g

15、水中，最多能溶解 硝酸钾 45.8g，如果在该温度下要溶解 22.9g 硝酸钾，则至少需要 50g 水。 58）一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。某温度下，将 120 克硝酸钾饱和溶液蒸干，得到 20 克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为 20 克。 59）溶解度曲线：反映物质溶解度的随温度变化的情况。 60）从溶解度曲线可知：大多数物质的的溶解度受温度影响很大，如硝酸钾。有的物质溶解度受温度影 响不大，如食盐。及少数物质及气体的溶解度随温度升高而减小。如熟石灰。溶解度曲线上的交点，表 示该温度下两种物质的溶解度相等。曲线越陡，表示物质的溶解度受温度变化影响很大。 61）把少量氢氧化

16、钠溶于水，用手触摸试管的底部，感到试管变热，这说明氢氧化钠溶解时放出热量， 溶液温度上升；而把少量硝酸铵溶于水，用手触摸试管的底部，感到试管变冷，这说明硝酸铵溶解时吸 收热量，溶液温度下降；氯化铵溶于水时温度几乎不变。表明在溶质溶于水的过程中都伴随着能量的变 化，有些有明显放热的现象，有些有明显吸热的现象，有些则温度变化不明显。 62）固体小颗粒悬浮在液体里的混合物叫悬浊液；液体小液滴悬浮在另一种液体里的混合物叫乳浊液。 这两类液体统称为浊液，久置后一般会出现分层现象。 63）浊液和溶液最主要的区别是悬浊液中物质颗粒大。分散不均匀，久置后要分层；溶液中分散的颗粒 较小，分散均匀，久置后要分层。 64）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生乳化作用。洗涤剂分子，一段易溶于食物油 和煤油，另一端易溶于水；亲友的一段钻进油滴，无数洗涤剂分子包围在油珠周围，使油状的小液滴破 碎，变得更细小；而亲水的一端向外，这样使油与水形成一个较稳定地分散体系。 水的组成水的组成 65）水的电解 1、在水的电解器的玻璃里管内注满水，为了增加水的导电性，可以加入少量硫酸或氢氧化 钠，接