《2014年化学高考总复习【单元评估检测】第三章 金属及其化合物 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年化学高考总复习【单元评估检测】第三章 金属及其化合物 Word版含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元评估检测单元评估检测( (三三) )第三章第三章（9090 分钟分钟 100100 分）分）一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分分) )1.下列有关物质应用的说法中不正确的是( )A.碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C.明矾用于净化生活用水D.Fe2O3用于制作红色染料2.下列叙述正确的是( )A.明矾和 Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同B.工业上制备镁是用电解熔融的 MgCl2来完成的C.131I 是质子数为 131 的一种核素D.用过量的 KSCN
2、溶液除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl33.(2012宜春模拟)下列有关金属的说法中正确的是( )在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A. B. C. D.4.下列实验操作或对事实叙述正确的是( )A.某无色溶液焰色反应呈黄色，则其一定为钠盐溶液B.用瓷坩埚高温熔融 Fe(CrO2)2和 Na2CO3的固体混合物C.加热法不可区分 I2和 KMnO4两种紫色固体D.只用水即可鉴别固体 N
3、a2CO3和 NaHCO35.下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3+3H2B.FeCl2溶液中通入 Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.向氯化铝溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3D.向偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2：2 222332AlOCO3H O=2Al OHCO 6.(2012东城模拟)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：22 443NHFeSONO、B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：2 4NaNHSBr、C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：2 33
4、2NaKCONOAlO、D.在含有大量 Fe3+的溶液中：4NHNaClSCN、7.(2012郑州模拟)下列叙述正确的是( )Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而 Na2O 不行Cu 与 HNO3溶液反应，由于 HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A.都正确 B. C. D.8.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。以下几种类推结论中正确的是( )A.金属镁失火不能用二氧化碳灭
5、火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B.加热 Ag2O 可以得到单质银；加热 CuO 也可制取单质铜C.工业上用电解熔融 MgCl2的方法制取金属镁；故也可用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝D.Al 和 S 直接化合可以得到 Al2S3；Fe 与 S 直接化合也可得到 Fe2S39.下列实验现象与结论相符合的是( )A.在溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在2 4SOB.在铝热剂中加入少量稀盐酸，再迅速滴加 KSCN 溶液，未出现红色，不能说明铝热剂中是否含有 Fe2O3C.某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素D.如图所示，放置一段时间后，饱
6、和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明 CaO 有一定的脱水性10.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有( )氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；向硫酸铁溶液中加入 KSCN 溶液变为红色；新制氯水久置后变为无色；无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5个11.下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是( )选 项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl212.(2012西安模拟)将表面被氧化的铜片和铁片，同
7、时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是( )A.Fe3+和 Cu2+ B.Fe2+和 Cu2+C.Fe2+ D.Fe2+和 Fe3+13.下列叙述正确的是( )A.Cl2和 SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B.FeCl2和 Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含 Na+D.常温下，向饱和的 Na2CO3溶液中通入大量的 CO2气体，结果有晶体析出14.X、Y、Z、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，下列组合不可能的是( )XYZWACC
8、OCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl215.下列说法错误的是( )A.Fe 溶于一定量稀硝酸中可能生成 Fe3+和 Fe2+B.Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液C.Cu 和过量的 S 反应生成 Cu2SD.NaHCO3和 Na2CO3受热都分解出 CO216.(2012襄阳模拟)已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4氧化，方程式为 2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得
9、溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如下图所示。则下列有关说法不正确的是( )A图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25 molD向 C 点以后的溶液中加入少量 KSCN 溶液，溶液变红色二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 5 5 小题，共小题，共 5252 分分) )17.(10 分)阅读以下内容，回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或 H2，或 CO)法；活泼金属置换法；电解法。四
10、种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体 A 与红热的炭反应，得到另一种无色气体 B，B 与灼热的氧化铜反应，又得到 A，则 A、B 分别为_(填序号)。A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2(2)下列说法错误的是_(填序号)。A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进 行_ (填序号)。A.稀
11、有气体中 B.空气中C.氮气中 D.CO2气体中18.(14 分)已知 A、Y 为常见金属单质，且 Y 是短周期元素，Z 既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。据图回答问题：(1)Y 在元素周期表中的位置_。(2)Z 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(3)B 与 M 反应的化学方程式为_。(4)A 与水蒸气反应的化学方程式为_。(5)检验溶液 F 中阳离子的方法是_。(6)在沸水中加入 F 的饱和溶液的离子方程式为_。19.(8 分)(2012东营模拟)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填编号)。单质 氧化物 电解质 盐 化
12、合物(2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：、I-和 Cl-，取该23222 34KMgAlFeBaNOSO、33HSOHCO、溶液进行如下实验：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入 BaCl2溶液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入 AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。另取少许溶液，滴入 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是_；不能作出判断的离子是_。20.(10 分)(2012银川
13、模拟)孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si 的化合物。以孔雀石为原料可制备 CuSO45H2O 及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液 A 中的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂最佳为_(填代号)。a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.HNO3沉淀 D 中除了过量的 CuO 外，还存在另一种固体，其化学式为_。加入 CuO 的作用是_。(2)由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备纳米材料 G 时，应向 CaCl2溶液中先通入(或先加入) _ (填化学式)。写出该反应的化学方程式_。(4)欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，可用 KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用_ (填写仪器名称)；取 A 溶液稀释一定倍数后，用 KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_。21.(10 分) CuSO45H2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是 CuSO45H2O 的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_、_。(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的 CuSO4
