高一上化学计算题部分

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1、1化学计算化学计算(差值法）差值法）1、12.4g Fe2O3 与 CuO 的混合物与足量的 CO 充分反应后，固体质量减少 3.1g，求原混合物中 Fe2O3 与 CuO 的质量比为多少。2、已知常温下 H2 的密度是 0.893g/L，某烧杯中加入 50.0ml 水，并放入一小 块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为 52.2g，试求： 1）加入钠的质量（用差量法求解) 2）所得 H2 在常温下的体积 3）所得溶液中 NaOH 的质量分数3、在 120 摄氏度,一个大气压下有 CO2 和水蒸气的混合气体 4.76g,将混合气体 缓缓通入 37.16g 足量的 Na2O2 中充分反

2、应后，固体质量变为 40g 求 1.混合气体中 CO2 和水蒸气的物质的量4、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物 20.8g 在密闭容器中加热到约 250 摄氏 度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为 15.9g。试计算原 混合物中氢氧化钠的质量分数。 5、将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒 称量,发现质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克？6、天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物 质的量都为 a mol 的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪 一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡

3、。 7、将一定质量的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热 前后质量不变，则原混合物铜的 质量分数。8、将质量为 m1的 NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为 m (1)未分解的 NaHCO3的质量为。 (2)生成的 Na2CO3的质量为。 (3)当剩余的固体的质量为，可以断定 NaHCO3已完全分解 。化学计算选择化学计算选择1在 MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若 K+、Cl-各为 1.5mol，Mg2+为 0.5mol，则 SO42-的物质的量为 ( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol2某氧化剂中，

4、起氧化作用的是 X2O72-离子，在溶液中 0.2mol 该离子恰好能使 0.6mol的 SO32-离子完全氧化，则 X2O72-离子还原后 X 的化合价为( )2A. +1 B. +2 C. +3 D. +43锌与 100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况） 。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是A反应中共消耗 1.85 mol H2SO4 B反应中共消耗 97.5 g ZnC反应中共转移 6 mol 电子 D气体甲中 SO2与 H2的体积比为 4:14在 aLAl2(SO4

5、)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的 SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3，则原混合人员中的 Al3+的物质的量的浓度为（ ）A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a5向一定量的 FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入 100mL 1 molL 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算6向一定量 FeO

6、、Fe 和 Fe3O4的混合物中加入 100mL1.0 mo1L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出 224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入 1 mo1L-1NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH 溶液的体积最少为（ ）A90mLB100mLC150mLD200mL7、在由 Fe、FeO、和 Fe2O3组成的混合物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL 气体（标准状况） ，此时溶液中无 Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ）A混合物里 3 种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为 1:1:3B反应后所得溶液中的 Fe2+离子

7、与 Cl-离子的物质的量浓度之比为 1:2C混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多8、一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250 ml 2 mol/L 硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况） ，再向反应后的溶液中加入 1mol/LNaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH 溶液体积最少是（ ）A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定9agFe2O3和 Al2O3组成的混合物全部溶于 20mL、物质的量浓度为 0.05molL

8、的硫酸中，反应后向所得溶液中加入 10mLNaOH 溶液，恰好使 Fe3+、Al3+完全沉淀，则 c（NaOH）为3（ ）A0.1molL1 B0.2 molL1C0.4molL1 D0.8molL110.有氧化镁、氧化铝粉末 18.2g 将它溶于 500mL4mol/L 的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入 2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为（ ）A1000mL B500mL C100mL D1500mL11、有 100 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c (Mg2+)为 0.1 molL-1，c(Cl-)为 0.65 molL-1。要使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至

9、少需加 4 molL-1 NaOH 溶液的体积为 （ ）A40 mL B72 mL C128 mL D20 mL 12铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（ ）A0.5mol B1mol C1.5mol D2mol13把 a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤， 干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则此合金铝的质量分数为（ ） A70% B30% C52.4% D22.2%14在硫酸铁溶液中加入 a g 铜，完全溶解后，再加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且

10、 ac，则下列说法正确的是（ ）A残余的固体全部是铜B残余固体可能为铁和铜的混合物C残余固体是铁，溶液中一定不含 Cu2+D最后得到的溶液可能含 Fe3+15、向 Fe2O3和 Fe 组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含Fe3+,Fe2+与 H2物质的量之比是 7:1，那么在反应物质中 Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比.A1:2:3 B 5:2:7 C2:3:7 D4:5:616将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。 待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液， 生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶

11、液的体积关 系如图所示。则下列说法正确的是 AMg 和 Al 的总质量为 8g B硫酸的物质的量浓度为 5 molL CNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 molL D生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L417有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL，其中含有硫酸的浓度为 2 mol/L，含硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入 0.96 g 铜粉，充分反应后（假设只生成 NO 气体） ，最多可收集到标准状况下的气体的体积为A89.6 mL B112 mLC168 mLD224 mL高一化学计算题高一化学计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为 10.8g，投入到 100g 水中完

12、全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算： （1） 被氧化的金属钠的质量是多少克？（2） 反应后所得溶质的质量分数？ 2、将 Na2O 和 Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体 1.12L，同时得到 0.6mol NaOH，请计算：（1）原固体混合物中 Na2O 和 Na2O2的质量；（2）恰好中和所得溶液，需加入 2.0 mol/L HCl 溶液的体积。3加热 132g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为 101g，求混合物中碳酸钠的质量分数。4、将 Na2CO3和 NaHCO3混合物 19g，充分加热后，收集到 CO2有 1.1

13、2L（标准状况） ，冷却后将剩余固体溶于 300ml 水中，求：（1）原混合物中 Na2CO3的质量。（2） 配制的溶液的物质的量浓度5将一定质量的镁、铝合金，投入 100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加 5 mol/L NaOH 溶液，生成的沉淀质量与加入 NaOH 溶液体积如图所示，由图中数据分析计算： 原合金中镁的质量为_g 5铝的质量为_g 盐酸的物质的量浓度为_mol/L6、 把一小块镁铝合金溶于 100mL 盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成NaOHLmol11沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积如下图所示。求：（1）镁铝合金的质量组成。w.w.w.k.s.

14、5.u.c.o.m（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B 点沉淀的质量。7、现有 MgO 和 AL2O3的固体混合物，向其中加入 100 mL 1 moLL-1稀 H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moLL-1 的 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积之间的关系如图：（已知 MgO 为碱性氧化物）NaOH 溶液加至 220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有 。混合物中，MgO 与 AL2O3的物质的量之比为。根据以上所给数据求出 x 。8、将 5.6g 铁粉放入 100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生 1.12L 气体(标准状况下)。试计算：（1）最后所得溶液中 FeSO4的物质的量；（2）原 CuSO4溶液的物质的量浓度。9、在铁和氧化铁的混合物 15g 中加入 150mL 稀 H2SO4放出氢气 1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无 Fe3+存在。为了中和过量 H2SO4，并 使 Fe2+完全转化为 Fe(OH)2沉淀，共耗用 3 mol/L NaOH，溶液 200mL。求：混合物中铁和氧化铁各多少克?稀 H2SO4的物质的量浓度为多少? 610、.将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液，充分反应得