《金版教程2014-2015学年第一学期高一化学人教版必修1第3章 金属的化学性质第3节用途广泛的金属材料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金版教程2014-2015学年第一学期高一化学人教版必修1第3章 金属的化学性质第3节用途广泛的金属材料（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第三章 第第 3 节节知识点基础中档稍难合金及其应用1、2、3、5、64、714正确选用金属材料1510、11综合提升8、912、13161.下列物质中，可称为合金的是( )A. 钠和氯气熔合而成的物质B. 铝粉和铁粉的混合物C. 铁的表面镀上了锌D. 铁和少量石墨熔合而成的物质解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的。答案：D2下列说法不正确的是( )A. 青铜是我国使用最早的合金B. 生铁是合金，钢是纯铁C. 生铁的熔点比纯铁低D. 合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大解析：钢也是合金。答案：B3下列适合于制作不锈钢用具的铁合金是( )A. 低碳钢 B. 中碳钢C. 高碳钢D.
2、 合金钢解析：低碳钢、中碳钢和高碳钢都属于碳素钢，是普通钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的结构发生变化，从而使钢具有各种不同的特殊性能，合金钢用途广泛，可用于制作不锈钢。答案：D4纯铁的熔点为 1535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在 1200 左右就熔化了，这是因为( )A. 铁的纯度越高熔点越低B. 合金的熔点比其成分物质的熔点高C. 因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D. 生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应解析：生铁是铁合金，合金熔点一般低于成分金属。答案：C52014嘉峪关市第一中学期末关于合金性质的说法中，错误的是( )A. 多数合金的硬度一
3、般比其各成分金属的硬度高B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同解析：合金中各成分金属仍保持原有的化学性质。答案：D6铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )A. 不易生锈B. 导电性好C. 密度小D. 强度高解析：导电性与镁铝合金的这些用途无关。答案：B7流失海外的圆明园兽首鼠首和兔首铜像被中国商人拍得，普通铜器时间长容易出现铜绿，其主要成分是 Cu2(OH)2CO3。这两件 1760 年铜铸的国宝在
4、240 年后看上去依然熠熠生辉，最可能的原因是( )A. 它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C. 铜的金属活动性比较差，因此不易被氧化D. 它们是含有一定比例金、银、锡、锌等金属的铜合金解析：铸铜国宝是 240 年前制成的，当时没有使用电，更不可能有电镀工艺，A 不可能；酸可以与铜绿反应，但文物一般放入室内，B 不可能；铜虽然金属性活动比较差，但铜在潮湿的空气中易与 CO2、O2、H2O 反应而被腐蚀，因此兽首不易生锈的原因应是形成了铜合金改变了铜的内部结构，所以 D 最有可能。答案：D82014安徽宿松高一月考下列叙述正确的是( )A镁铝
5、合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应BNa 的金属活动性比 Mg 的强，故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 MgC钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼DFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe 也显3 价解析：合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A 错误；Na 是活泼金属，Na 与MgCl2溶液反应时，Na 先与水反应生成 NaOH，不能置换出 Mg，B 错误；Fe 与其他非金属反应的产物中 Fe 的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是3 价，如 Fe 与 S反应生成的 FeS 中 Fe 显2 价，D 错误。答案：C92014福建安
6、溪八中高一质量检测下列关于镁、铝的叙述中不正确的是( )A. 铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B. 镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C. 在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D. 常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽解析：高温下，Al 与浓 H2SO4、浓 HNO3反应。答案：C10. 钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料” ，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性” 。关于钛和钛的合金的用途中，不切合实际的是 ( )A. 用来作保险丝B. 用
7、于制造航天飞机C. 用来制造人造骨D. 用于家庭装修，作钛合金装饰门解析：根据题给信息，钛和钛的合金熔点高，故不能作保险丝；密度小、可塑性好、易加工，故为制造飞机及家庭装饰的好材料；钛的“生物相容性”说明人体对钛排异性小，是制造人造骨的好材料。答案：A11. 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下所示的实验(各步试剂均过量)：样品Error!盐酸由此可推知，硬铝的组成可能为( )(提示：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，Si 与 HCl 不反应)A. Al、Fe、Cu、CB. Al、Mg、Si、ZnC. Al、Cu、Mg、Si、MnD. Al、Si、Zn
8、、Na、Mg解析：A 项：样品先加 HCl 后，余下的 Cu、C 不与 NaOH 反应；B 项：Al、Mg、Zn与 HCl 反应后，不溶物 Si 与 NaOH 反应，最后样品全部溶解，无不溶物剩余；C 项：Al、Mg 溶于 HCl 后，Si 与 NaOH 反应，产生气体，Cu、Mn 不与 NaOH 反应；D 项：Al、Zn、Na、Mg 均与 HCl 反应，Si 与 NaOH 反应后，无不溶物。答案：C12. 将一定量的某 MgAl 合金放入足量稀盐酸中，生成 H2的体积在标准状况下是2240 mL；相同量的该 MgAl 合金放入足量的 NaOH 溶液中，生成 H2的体积在标准状况下是 2016
9、 mL，则该合金中 Mg、Al 的质量之比是( )A. 11 B. 61C. 16 D. 427解析：Mg、Al 均能与盐酸反应放出 H2，而只有 Al 能与 NaOH 溶液反应放出 H2。先根据 Al 与 NaOH 溶液的反应关系：2Al3H2，求出 Al 的质量为 1.62 g，再根据 Mg 与盐酸的反应关系：MgH2，求出 Mg 的质量为 0.24 g，则该合金中 Mg、Al 质量之比为427。答案：D13某课外活动小组，收集了一种合金进行探究。(已知：铜元素的焰色反应为绿色)(1)外观暗灰色，表皮光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰绿色，合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属 10.
10、0 g，放入足量 H2SO4，收集到标准状况下的 H2 8.96 L；(4)另取刮去表皮的金属 10.0 g，放入足量 NaOH 溶液中，也收集到标准状况下的 H2 8.96 L。试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；下列元素可能含有的是_(填选项编号)。aAgB. MgcNaD. Fe如果该合金中，只含 2 种元素，它们的质量比是_。解析：火焰呈绿色，说明有 Cu 元素。等质量的金属与足量 H2SO4或 NaOH 溶液反应放出 H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属 Mg、Fe。Na 的熔点太低，不能与 Cu 熔合。该合金至少含有 Cu、Al。2Al 3H2
11、2 mol 3 molmol 0.838.96 L22.4 L/molm(Al)mol27 g/mol7.2 g，0.83m(Cu)10.0 g7.2 g2.8 g，m(Al)m(Cu)7.22.8187。答案：Cu、Al a 铝与铜的质量比为 18714. 某铝合金中含有合金元素镁、铝、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品 a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是 _。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有 _，滤渣中含有_。(3)滤液中加过量 NaOH 溶液，过滤。所得滤渣的化学式是_。(4)步骤(3)的滤液中通入足量 CO2气体
12、，可产生沉淀，过滤。有关的离子方程式是_。(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为 b g，原样品中铝的质量分数为 _ 。解析：(2)在 Mg、Al、Cu、Si 四种单质中，只有 Mg 和 Al 能与盐酸发生反应：Mg2HCl=MgCl2H2、2Al6HCl=2AlCl33H2，所以溶液中含有MgCl2、AlCl3和 HCl，Cu 和 Si 存在于滤渣中。(3)向滤液中加入过量的 NaOH 溶液，发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O。 2(4)过滤后，向滤液中通入足量的 CO2，发生反应：AlO2H2OCO2=Al(O
13、H) 23HCO。 3(5)由于整个反应过程中铝元素无损耗，所以 a g 合金与 b g Al2O3所含铝元素的质量相同，则 a g 合金中所含铝元素的质量为：m(Al)b g g，所以 a g 合金中 Al 的质541029b17量分数为：w(Al)100%。9b17 ga g900b17a答案：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3、HCl Cu、Si(3)Mg(OH)2(4)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO 2 3(5)%900b17a15. 化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回
14、答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_(填序号)。A铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B铜的性质不活泼，不易被腐蚀C我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量的游离态的铜(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_(填名称)，铁的氧化物常见的还有_、_(填化学式)。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_ _。答案：(1)ABC (2)氧化铁 FeO Fe3O4 (3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O16. 已知某合金中除铝外还可能含有铁和铜中的一种或两种，所含金属的质量分数都在 5%以上。请设计合理的实验探究该合金中铁、铜的存在。限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙、酒精灯、坩埚、坩埚钳、1 molL1硫酸、新制氯水、2 molL1 NaOH 溶液、KSCN 溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设假设 1 该合金中除 Al 外还含有 _元素；假设 2 该合金中除 Al 外还含有 _元素；假设 3 该合金中除 Al 外还含有 Fe、Cu 元素。(2)设计实验方案基于假设 3，设计出合理的
