《2014高考化学一轮复习 课时训练第1章 第2节》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014高考化学一轮复习 课时训练第1章 第2节（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第一章第一章 第第 2 节节(时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(每小题 5 分，共 65 分)12013福建泉州模拟对于 4时 100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是( )A该溶液物质的量浓度为 10 mol/LB所得的溶液的体积为 22.5 LC根据所给数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得答案：C解析：(1)混合溶液的体积不是气体和液体的体积的简单加和；(2)混合溶液的质量等于两种溶液的质量相加。A 项，溶液的体积不是 0.1 L，A 错；B 项，溶液的体积不能简单的
2、相加，B 错；D 项，溶液的质量分数可以求得，D 错。没有告诉盐酸溶液的体积或密度，故物质的量浓度不可求。22013四川资阳一模一定量某物质的溶液，其质量分数为 20%，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于 10%，则该溶液的密度( )A大于水的密度 B小于水的密度C等于水的密度 D无法确定答案：B解析：溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量100%。现溶质质量不变，只是加入等体积的水，若该溶液的密度与水的密度相同，则加入水后溶液的质量分数应为 10%，现其质量分数小于 10%，可推知该溶液的密度小于水的密度。32013山东师大附中模拟下列有关操作或判断正确的是( )A配制一定物质的量浓度的溶
3、液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B用托盘天平称取 25.20 g NaClC用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高答案：D解析：定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A 错；托盘天平的精确度为 0.1 g，B 错；用量筒量取液体时，一般来说所量取的液体体积为量筒最大量程的 60%左右时误差较小，C 错；仰视量筒的刻度线读数，会使所量取的溶液的体积偏大，从而导致所配溶液浓度偏高，D 正确。42013吉林东北师大附中高三摸底在 25时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和
4、溶液中进行电解，当电路中有 a mol 电子转移时，溶液中析出 m g Na2SO410 H2O 晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为( )A.100% B.100%mm18amm9aC.100% D.100%71m161m18a71m161m9a答案：D解析：当用惰性电极电解饱和 Na2SO4溶液时，电解总反应式为 2H2O2H2O2，该反= = = = =电解应中共转移 4 mol 电子，因此当有 a mol 电子转移时，电解过程中共消耗 0.5a mol 的水，由于原溶液是饱和溶液，电解后的溶液也是饱和溶液，故饱和溶液质量分数的计算可作如下转化：m g 晶体中的 Na2SO4溶
5、解在 m g 晶体所含结晶水和 0.5a mol 水组成的总水量中恰好饱和，由此可知选项 D 正确。5. 2013福建福州三中月考在 80 g 密度为 d gcm3的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度为( )24A.d B.d1516516C. d D. d3858答案：A解析：n(Fe3)0.05 mol，n Fe2(SO4)30.025 mol，n(SO)0.075mol，V(溶液)L，c(SO)24801000d24。nSO24 V溶液62013山西运城模拟下列说法正确的是( )A某温度时，pH6 的纯水，含 1066.021023个 OHB标准状况下，
6、22.4 L NO 和 11.2 L O2混合后气体的分子总数为 1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为 0.56.021023DV L a mol/L 的氯化铁溶液中，若 Fe3的数目为 6.021023，则 Cl的数目大于 36.021023答案：D解析：A 项没有溶液体积，无法计算 OH个数，故 A 错；B 项 2NOO22NO2，同时存在2NO2N2O4，故混合气体的分子总数小于 1.06.021023，B 项错；C 项在阳极放电的为粗铜，故阳极溶解的铜原子数小于 0.56.021023。7. 2013济南模拟某地酸雨经检
7、验除含 H外c(OH)可以忽视还有 Na、Cl、NH、SO其浓 424度依次为：c(Na)2.3105 mol/L，c(Cl)3.5105 mol/L，c(NH)2.3105 mol/L，c(SO) 4241.05105 mol/L，则该地酸雨的 pH 为( )A. 3 B. 4C. 5 D. 6答案：C解析：根据电荷守恒计算出 c(H)2c(SO)c(Cl)c(Na)c(NH)1.0105 mol/L，则24 4 pH5。8. 2013泉州模拟如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )硫酸 化学纯CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO
8、4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L答案：C解析：由物质的量浓度计算公式 c18.4(mol/L)，A 不正确；由于是1000wM1000 1.84 98%98浓硫酸，所以不能与锌反应产生氢气，而应生成二氧化硫气体，B 不正确；根据稀释规律 c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，18.4V(浓)4.6 mol/L0.2 L，V(
9、浓)0.05 L，即 50 mL，C 正确；该硫酸与等质量的水混合时，因水的密度小于硫酸，混合后溶液的体积大于原硫酸体积的 2 倍，所以浓度小于 mol/L9.2 mol/L。18.429. 2013泉州质检NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H2SO4的质量分数为 9.8%B在 H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA个电子C标准状况下，分子数为 NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gD一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl
10、溶液与 2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含 NH物质的量不同 4 答案：A解析：A 项，110 mL98%2100 mLw，12，故 w9.8%；B 项反应中氧的化合价从1 升高到 0，则每生成 32 g 氧气，转移 2NA个电子；C 项 CO 和 C2H4的相对分子质量相等，故无论二者的比例如何，标准状况下的 22.4 L 气体为 1 mol，质量为 28 g；D 项 NH4Cl 溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管物质的量相同，但所含的 NH物质的量不同。 410. 某学生配制了 100 mL 1 mol/L 的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操
11、作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于 1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ( )量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A BC D答案：D解析：量筒用蒸馏水洗净后量取，浓 H2SO4被稀释，所取溶质 H2SO4偏少，会导致浓度降低。未洗涤烧杯，溶质 H2SO4损失，会导致浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，溶质 H2SO4损失，会导致浓度偏低
12、。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失 H2SO4，导致溶液浓度偏低。11. 2012四川高考向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 molL1的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是 ( )ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21B硝酸的物质的量浓度为 2.6 molL1C产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LDCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol
13、答案：B解析：根据题意得到的金属离子的沉淀为氢氧化铜 0.4 mol，根据元素守恒可以确定原混合物中有铜0.2 mol，有氧化亚铜 0.1 mol，将溶液变成中性时消耗氢氧化钠 1 mol，沉淀铜离子只消耗了 0.8 mol，因此反应过程中硝酸过量 0.2 mol，由于固体混合物与硝酸的反应为氧化还原反应，该反应过程中铜元素的化合价均升高为2 价，化合价升高了 0.40.20.6(mol)，硝酸中氮原子的化合价由5 价降低为2 价，因此生成的一氧化氮的物质的量为 0.2 mol，根据氮元素守恒可以判断原溶液中硝酸的物质的量为 1.2 mol，浓度为2.4 molL1。12. 2011上海高考1
14、20 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A. 2.0 molL1 B. 1.5 molL1C. 0.18 molL1 D. 0.24 molL1答案：B解析：解答本题要注意如下两点：(1)碳酸钠溶液和盐酸反应滴加顺序不同，发生的反应不同。(2)求范围的问题，可以用极端假设法。若恰好无气体产生，发生如下反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，此时 n(HCl)n(Na2CO3)0.20 mol，c(HCl)1.0 molL1；若产生的气体最多，则发
15、生如下反应：0.20 mol0.20 LNa2CO32HCl=2NaClCO2H2O，此时 n(HCl)2n(Na2CO3)0.40 mol，c(HCl)2.0 0.40 mol0.20 LmolL1。所以要保证有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸 浓度的范围是：1.0 molL1c(HCl)2.0 molL1。13. 2011上海高考(双选)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA答案：AC解析：解答本题要明确如下两点：(1)CO2和 Na2O2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移 1 mol e。(2)可以用差量法，列关系式进行解答。CO2和 Na2CO3反应时，各量之间存在如下关系：2Na2O22CO2=2Na2CO3O22e 反应关系 Na2O
