[高二理化生]2008年高二化学会考复习十个部分

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1、2008 年会考复习十个部分一、 化学用语和物质的量二、 物质结构周期率三、 电解质溶液四、 氧化还原反应和能量变化五、 化学平衡和地理水解平衡六、 元素化合物七、 有机化学烃类复习八、 有机化学烃的衍生物九、 化学计算十、 化学实验2008 会考复习一 化学用语及物质的量班级 姓名 学号 一选择题(共 60 分，每小题只有一个选项)1若标准状况下 2L 氧气中有 n 个分子，则阿伏加德罗常数为A、n/22.4 B、n/32 C、22.4n D、11.2n2 下列叙述正确的是A. H+的摩尔质量是 1 g B. H+的摩尔质量是 1 g/molC. H+的摩尔质量是 1 D. H+的摩尔质量是

2、 1 mol3等质量的下列物质中，含分子数最少的是 AH2O BCO2 CNH3 DSO24 将 1molNa2SO4溶于水配成 500 ml 溶液，则 Na2SO4溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）A. 2 B. 1 C. 0.5 D. 0.25 5.下列说法正确的是（N 表示阿伏加德罗常数A.28g 氮气所含有的原子数目为 N B.4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 O.1NC.lmol 甲烷的质量与 N 个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下，22.4 水所含的分子数为 N 6.已知 25%氨水的密度为 0.91g.cm-3,5%氨水的密度为 0.98gcm-3，若将上述两

3、溶液等体 积 混合，所得氨水溶液的质量分数是A. 等于 15% B.大于 15% C.C.小于 15 D.无法估算 7.下列化学名词正确的是A、笨酚B、烧碱C、乙酸乙脂D、加层反应8有关化学用语正确的是A、乙烯的最简式 C2H4B、乙醇的结构简式 C2H6OC、四氯化碳的电子式D、臭氧的分子式 O3Cl: :C: :Cl9据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是A、N4是 N2的同素异形体B、N4是 N2的同分异构体C、相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 1:2D、N4的摩尔质量是 56g10以下命题，违背化学变化规律的是A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油C、

4、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体11常温下，在密闭容器里分别充入各 0.1mol 两种气体，在一定条件下充分反应后，恢复 到原温度时，压强降低为开始时的 1/4。则原混合气体可能是 AH2和 O2 BHCl 和 NH3 CH2和 Cl2 DCO 和 O2 12在一个密闭容器中盛有 11gX 气体（X 的摩尔质量为 44gmol-1）时，压强为1104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内压强增至 5104Pa， 这时容器内气体 X 的分子数约为 A3.31025 B3.31024 C7.51023 D7.510221318.4mol/L 的浓硫酸和 12mol/L 的浓盐

5、酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析 a、b 曲线变化的原因是A、a 升华、b 冷凝B、a 挥发、b 吸水C、a 蒸发、b 潮解D、a 冷凝、b 吸水14. 设 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正 确的是 AN 个氧原子的质量在数值上和氧的原子量相 等 BN 个氧分子和 N 个氢分子的质量比等于 161 C28g 氮气所含的原子数目为 N D在标准状况下，0.5N 个氯气分子所占体积约是 11.2L 15下列溶液中的Cl-与 50ml 1mol/L 氯化铝溶液中的Cl-相等的是 A150mL1molL-1氯化钠溶液 B75mL2molL-1氯化铵溶液 C150m

6、L3molL-1氯化钾溶液 D75mL1molL-1氯化镁溶液16质量相等的两份气体样品，一份是 CO，另一份是，这两份气体样品中，CO 与2CO所含氧原子的原子个数之比是2COA12B14C1114D1128 17有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是 CO，另一份是 CO2，这两份气体样 品中，CO 和 CO2所含氧原子的个数比是A1：2 B2：1 C1：1 D1：4 18b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 a g 氢气。则该金属的相对 原子质量为A2b/a B3b/2a C3b/a Da/3b 19在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH4Cl、16 m

7、ol KCl 和 24 mol K2SO4的营养液。 若用 KCl、NH4Cl 和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol） A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12 D16、50、24 20浓度为 0.50molL-1的某金属阳离子 Mn+的溶液 10.00mL，与 0.40molL-1的 NaOH 溶液 12.50mL 完全反应，生成沉淀，则 n 等于 A.1 B.2 C.3 D.421在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A. .原子数 B.密度 C

8、.质量 D.质子数22某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶 液蒸发掉 35gH2O，析出晶体 5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉 45gH2O，析出晶体 10g。则原 溶液的质量分数为A.10 B.15 C.20 D.25 23在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有 4 种气体。已知各容器中的气体和容器 的容积分别是 a. CO2，100 mL；b. O2，200 mL；c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是A B C D dcbacdababdcdcab 24.下列指定微粒的个数比为 2

9、:1 的是A. Be2+离子中的质子和电子 B.21H 原子中的中子和质子C.NaHCO3 晶体中的阳阴离子 D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子 25.下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数一定相等 26.下列实验操作中，错误的是 A.配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B.配制 0.1mol/L 的 NaCl 溶液时，用到的仪器有容量瓶；托盘天平和玻璃棒等 C.测定未知 NaO

10、H 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗 23 次 D.配制 0.1mol/L 的 H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释27已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9:22，在反应 X+2Y=2Q+R 中，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4g R，则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为A46 : 9B32 : 9C23 : 9D16 : 928在物质的量相同的不同的物质中，必定相同的是： A质量B分子个数 C标准状况下体积 D摩尔质量 29由 NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐 Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为 A.198 个 B.1

11、99 个 C.200 个 D.201 个 30一定质量的 Mg，Al 的混合物与足量稀 H2SO4反应，生成 H2 11.2L（标准状况），原 混合物的质量可能是 A 9 B 10 C 12 D 24 二、填空题二、填空题 （每空 1 分，共分）3134 g NH3中约含有 个 NH3分子，在标准状况下约占_L。将其全部溶于水中得到 05 L 溶液，物质的量浓度为 _molL1。321 molN2与 1 molCO2相比，所含分子数之比为_，原子数之比为_；物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为_.33实验室制取 Cl2的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2

12、H2O，若制得标准状况下的 Cl2 4.48 L，则被氧化的 HCl 的物质的量为_mol，转移电子的物质的量为_mol三、简答题：34.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中 Ba(OH)2nH2O 的含量。 （1）称取 3.50g 试样溶于蒸馏水配成 100mL 溶液，从中取出 10.0mL 溶液于锥形瓶中， 加 2 滴指示剂，用 0.100mol/LHCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液 20.0mL（杂质 不与酸反应），则试样中氢氧化钡的物质的量为 mol。 （2）另取 5.25g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为 3.09g，则Ba(

13、OH)2nH2O 中的 n 值是 。（3）试样中 Ba(OH)2nH2O 的质量分数为 。 35要配制浓度约 2mol/LNaOH 溶液 100mL，下面操作正确的是 。 A.称取 8g NaOH 固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入 烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B.称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完 全溶解后用蒸馏水稀释至 100mL C.称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体 溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D.用 100mL 量筒量取 40mL 5molL-1NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒 取 60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中36已知在由硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合液中，SO42离子浓度为0.200mol/L。当加入等体积的 0.200molL1的 KOH 溶液后（设混合后的体积变化忽略不计），生成的白色沉淀恰好溶解。则反应后的混合液中 K离子浓度为 molL1 37有 MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其 中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与 加入的 NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中Mg2+与Al3+之比为 。 38.38.在在 2525，